高一化学 课题：氮肥的生产及使用 教案

1、氮肥的生产和使用使用时间：星空卫视准备者：教育目标：1、知识和技能：掌握阿摩尼亚及铵盐的性质和用途，了解液体阿摩尼亚和试剂氨水的不同2 .了解氮肥性能和氮肥使用注意事项，认识到科学使用化学肥料的意义。2 .过程和方法：学习观察法、探究法、类比法等科学方法。3、情感态度价值观：在知道氮肥的应用对社会生产的作用和自然环境效应的实验研究活动中，享受发现的乐趣。教育重点：阿摩尼亚瓦斯气体和铵盐的性质教育难点：“喷泉”实验原理，试剂氨水的弱碱性。教学方法：自学研究交流讨论讲义总结使用教学用具：多媒体技术共案部分案例部分教育过程以人民教师为主导的活动学生主体活动上课前：核对上一节的课外作业并给予评价。学生

2、倾听，把握其知识的本质上课中：知识学习“复习导入”让我想起了“雷雨造就作物”的化学方程式。板书一、工业合成氨高温高压催化剂N2 3H2 2NH3“移徙”阿摩尼亚的成功合成在一定程度上解决了人类饮食问题。 为了使这样重要的瓦斯气体氮化合物更好地为人类服务，我们必须研究其性质。板书二、阿摩尼亚瓦斯气体1 .阿摩尼亚的物理性质展示一个NH3，观察其颜色、状态，闻其气味(留心为闻其气味的方法)。小结节阿摩尼亚是无色有刺激性气味的瓦斯气体，密度比空气小容易液化，阿摩尼亚液化后向云同步释放大量热量，液体阿摩尼亚气化时吸收周围的热量，迅速冷却周围的空气(经常作为载冷剂使用)。 容易溶于水(体积比1:700

3、)。实验研究1喷泉实验。讨论上述喷泉的产生原理是什么？实验研究2试剂氨水的不稳定性板书2.阿摩尼亚的化学性质液体阿摩尼亚试剂氨水物质的种类粒子的种类(1)阿摩尼亚瓦斯气体与水的反应NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-在阿摩尼亚水中存在怎样的微粒子？ 与液体阿摩尼亚进行比较。实验研究3 NH3和HCl的反应(2)阿摩尼亚瓦斯气体与酸的反应NH3 HCl=NH4Cl (白烟)考虑实验3的浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸的现象是否相同？ 为什么？NH3 HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3 H2SO4=(NH4)2 SO4板书三、铵盐的性质1 .热裂化实验研究4进行实验，叙述实验现象，写出化学方

4、程式。“扩大视野”由上述反应式可知，NH4Cl、NH4HCO3可以通过热分解，产生NH3，但并非所有的铵盐都可以通过热分解。例如NH4NO3的分解：2NH4NO3=2N2 O2 4H2O板书 2.与碱共热释放阿摩尼亚瓦斯气体实验研究5进行实验，叙述实验现象，写出化学方程式。思考和交流根据上述性质，分析讨论该性质如何应用？(1)铵根离子的检查(2)阿摩尼亚瓦斯气体的实验室制法(3)避免混合施用阿摩尼亚态氮肥和碱性肥料。板书 3.氮肥介绍(1)阿摩尼亚态氮肥： NH4Cl (氯元素铵)、NH4HCO3(碳铵)、(NH4)2SO4(硫铵)、NH4NO3(硝酸铵)。(二)其他氮肥：硝态氮肥料。 KNO3。肥料有机态氮。 例如：二氧化碳。【例1】看学案【例2】看学案(坚强的练习)看学案学生写作学生回答学生读了课文，做了总结学生观察学生分组实验学生交流与讨论学生分组实验学生分组实验我是NH4cl=NH 3。NH3 HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3 H2O CO2在学生的分组实验中，说明了发生有刺激性气味的瓦斯气体，潮湿的红色石蕊试纸变蓝的现象。2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O 2NH3。学生的练习