课题2 二氧化碳制取的研究

1、李县城关中学王燕菊，九年级化学上册，第2课，二氧化碳生成研究，第6单元，碳和碳氧化物，教学目标，1。2.通过探究活动了解实验室二氧化碳生产的反应原理和设备。3.二氧化碳生产、验证、全面检查和其他操作的初步研究。4.确定实验室产气产生和收集装置的基本依据。鉴于学生在第二单元已经学习了制氧的方法，他们对制气有了一些简单的了解，可以指导学生在实际操作中了解实验设备的选择，使学生尽快从简单的模仿中有目的地选择。重点难点，集中在：实验室生产二氧化碳的原理和装置。难度：确定实验室气体生产的发生装置和收集装置的基本依据。要学习气体实验室制备的思想和方法，必须研究气体实验室制备的化学原理。反应条件，药物，化学

2、反应方程式，2。用于制备这种气体的实验设备需要研究。如何验证所制备的气体是待制备的气体、产生二氧化碳的反应、碳在氧气中的充分燃烧以及碳在高温下对金属氧化物c2cuo2cuco23c2fe34fe3co2的还原、实验室气体生产药物的选择原则、反应条件是否容易实现、所产生的气体是否纯净、操作是否简单、原料是否廉价易得，以及实验室使用块状大理石(或石灰石)和稀盐酸生产二氧化碳。1.实验室制备二氧化碳的反应原理和反应过程：CaCO3 2hcl=CaCl2 h2co2，CaCO3 2hcl=CaCl2 h2co3，h2co3=h2co2，反应原理：我们如何设计一套制备二氧化碳的设备？阅读P110，混合物

3、，两套实验室制氧装置。当反应物状态为固态且反应条件需要加热时，高锰酸钾适用于制备氧气。当反应物状态为固态、液态或液态时，过氧化氢适用于制备氧气，反应条件无需加热。氧气和二氧化碳的比较：(1)制备二氧化碳的药物和状态：固液反应条件：常温(2)二氧化碳的性质：密度高于空气；二氧化碳可溶于水并与水反应(H2O CO2 H2CO3)。长颈漏斗应延伸至反应液位以下，以防止气体从漏斗中逸出。(只能使用向上排气法)，(不需要加热)，长颈漏斗，空气导管应刚好露出橡胶塞，而集气瓶内的空气导管应延伸至瓶底。将澄清的石灰水引入导管。如果石灰水变浑浊，就证明是生成的。思考2如何检查二氧化碳是否被完全收集？将燃烧的木条

4、放在集气瓶上，如果木条熄灭，将证明CO2已被完全收集。注射器、平底烧瓶、实验室中制备CO2的可选设备、实验室中制备CO2的操作步骤，(1)检查设备的气密性，(2)添加药物，(3)准备收集的气体，(4)检查通过检查收集的气体，课堂练习氢无色、无味、密度低于空气，且不溶于水。它是由金属锌和稀硫酸在实验室室温下反应制得的。制氢发生器应与实验室制氧发生器相似，采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二氧化锰催化分解过氧化氢，排水法，向下排气法，2。实验室制备和收集CO2，操作步骤如下：检查装置的气密连接装置，加入大理石，加入稀盐酸，收集并检查。正确的顺序是：(1)实验装置，讨论：1 .为什么不用普通漏斗？2.用排水法收集二氧化碳气体可以吗？3.收集气体后如何加注？(1)实验室大理