高一化学上学期 4.2《富集在海水中的元素—氯》导学案

1、在河南省祁县，2011-2012学年，高中化学第一学期为4.2 富集在海水中的元素氯。首先，锁定目标1.了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解实验室制备Cl2的原理和实验设备。3.掌握氯离子的检测方法。二、关键(测试站点)的掌握重点：氯气的化学性质及其可漂白性。知识联系1.氯气是一种有毒气体，黄绿色，有强烈的刺激性气味，其密度大于空气易液化(液氯称为液氯)，溶于水。在正常的温度和压力下，一个积聚的水体可以溶解两个体积的氯。氯溶于水后得到的水溶液叫做氯水，它是淡黄绿色的。2.写出氯原子的结构图，并推断出氯可能的化学性质？最外层有7个电子一个电子容易得到氧化氯是强氧化剂阅读-自我调节学

2、习氯气的化学性质1)与金属反应：nacl2=2nacl2Fe 3Cl2=2FeCl3铜Cl2=铜Cl2 .2)与非金属的反应：例如，H2 Cl2=2氯化氢。3)与水的反应：Cl2 H2O=氯化氢氯化氢氯溶于水(1: 2)，一小部分与水反应。相应地填写下表：液态氯氯水纯的还是混合的纯物质混合物a中包含的化学成分Cl2Cl2 HClO H2O和氯化氢- ClO-羟基-次氯酸的主要性质是强氧化性、弱酸性和不稳定性。不稳定性可以用化学方程式2HClO=2HCl O2来表示。它的氧化性使它经常被用作漂白剂和消毒剂。注：氯水常被用作漂白剂，但次氯酸实际上起了作用。氯本身没有漂白作用。4)与碱的反应：如氢氧

3、化钠、氢氧化钙等漂白溶液的制备方法：二氯氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O离子方程式：cl2oh-=Cl-ClO-H2O漂白粉的制造方法：氯化钙氢氧化钙=氯化钙钙(ClO)2 H2O。其主要成分：氯化钙和次氯酸钙活性成分：次氯酸钙。漂白粉精的活性成分：次氯酸钙漂白粉在潮湿空气中露天存放容易失败，因为ca(clo)2h2o CO2=CaCO3；hclo2 HCl o=2 HCl O2(用化学方程式表示)，所以漂白粉的保存方法是密封的。讨论-合作学习实验室制备氯气的方法：二氧化锰4氯化氢(浓缩)=二氯化锰Cl22H2O。思考与讨论：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？(1)燃

4、烧不一定需要氧气，物质不能只在氧气中燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发出光和热的剧烈化学反应都称为燃烧。燃烧：任何剧烈的化学反应，会发光并升温做点什么探究学习氯离子测试：盐酸或可溶性氯化物溶液含有氯离子，如何测试？加入硝酸银溶液，滴加稀硝酸1.在实验步骤中，溶液中有白色沉淀，该沉淀是不溶的，这证明氯离子存在于原始溶液中。2.反应原理：氯化银=氯化银，氯化银为白色沉淀，不溶于稀硝酸。3.加入稀硝酸的目的是酸化溶液并消除其他离子的干扰。第四，计算要点1.氯的物理性质2.氯的化学性质，与金属和非金属的反应。3.氯水的漂白性能4.漂白溶液和漂白粉的制备方法及漂白原理第五，法庭测试1.氯气可以用来消

5、灭田鼠。因此，氯气可以通过软管引入洞内，这利用了氯气(b)的以下特性(1)黄绿色(2)密度大于空气(3)有毒易液化易溶于水A.bC.2.在下列化合物中，(D)不能通过结合两种简单的物质直接制备。A.氯化铁硼氯化铜C.盐酸二氯化铁3.以下说法是正确的A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯会使干燥的彩色布条褪色C.盐酸和氯水含有氯离子盐酸和氯水会使湿的彩色布条褪色4.在下图所示的装置中，A为Cl2发生器，C和D为气体净化装置，C为饱和装置盐水，d是浓硫酸，e是硬玻璃管(有细铁丝网)，f是干罐子，g是尾气吸收装置。(1)a、b和g中分别含有哪些药物：二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液。(2)分析甲产生的氯气中可能含有哪些杂质气体？_ _氯化氢和蒸汽_ _ _。(3)为什么甲产生的气体必须通过丙和丁装置？_除去氯化氢和水蒸气，否则高温下氯和铁之间的反应将受到影响，产品将不纯_。(4