高三化学 海水中的元素复习检测学案

1、山东临洮县实验中学高三化学复习检验学案：海水中的元素体一、选择题(各问题5分，修订50分)1 .许多国家非常重视海水资源的综合利用。 不发生化学变化而从海水中得到的物质a .氯元素、元素溴、碘元素b .纳金属钍、镁、铝c .碱燃烧、氢d .食盐、淡水2.(2012广州模拟)以下相关说法正确的是：a .高温加热过氧化镁和碳的混合物可以制成单体镁b .铁元素的熔化期过程是通过置换反应得到单体的铁元素c .海水提取元素溴过程中不发生氧化还原反应d .用电解的方法可以从海水中得到淡水3 .元素溴是海水中的重要非金属元素。 地球上90%的元素溴元素体以Br-的形式存在于海水中，因此元素溴被称为“海洋元素

2、体”。 以下说法中正确的是a .从海水中提取元素溴时，参与氧化还原反应的b .苯与元素溴水反应生成元素溴苯用CCl4可以提取元素溴水中的元素溴在FeBr2溶液中通入Cl2时，必定会发生以下反应：2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-在NaBr、NaI、Na2SO3混合液中流动过剩的氯元素瓦斯气体后，蒸发溶液进行一盏茶烧成，残留的固体物质的组成naclnabrna2so4b.naclna2so 4c.naclna2so4I2d.naclnaina2so 45、海水中的碘元素在海带中含量丰富，我国海带产量居世界第一，除供食用外，还大量用于制造碘元素。 提取碘元素的方法如下所示干

3、海带灰-水溶液碘元素单体以下记载正确的是碘元素元素体在海水中也存在游离态萃取过程中使用的氟化剂为H2O2 操作I为结晶或再结晶ii为纯化操作，常用蒸馏或分馏只有a .b .c .d .6 .关于海水综合利用的以下说法正确的是：a .从海水中得到NaCl，NaCl是制造化学肥料的原料b .海水蒸发形成海盐的过程中只发生了化学变化c .海水中含有碘元素元素体，只要使海水中的碘元素热升华，就能够得到碘元素单体d .潮汐能把机械能转换成电能7.(2011广州模拟)世界60%的镁是从海水中提取出来的，其主要步骤如下将贝壳制成生石灰在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物使沉淀物与盐酸反应，结晶化，过滤在氯化

4、氢的热气流中加热结晶将上述得到的盐电解(熔融条件下)。 下面的说法正确的是a .工序通过向清扫液中滴加碳酸纳金属钍溶液，可以检查沉淀物是否被漂亮地清洗b .上述变化过程包括分解、化合、复分解、取代四种反应类型c .在氯化氢的热气流中加热结晶的目的是加快干燥速率d .工序也可以采用电解该盐水溶液的方法8.(2012南京模拟)天然海水主要含有Na、k、Ca2、Mg2、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等络离子，火力发电煤排放的含有SO2的烟可以利用海水脱硫。以下说法错误的地方是a .天然海水的pH8的原因是海水中的CO、HCO水解作用b .“氧化”是用氧氧化H2SO3、HSO、SO等生成SOc .

5、“反应稀释”时加入天然海水的目的是中和稀释由被氧氧化的海水生成的酸d .“排放”的海水中SO物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同9 .以下实验现象的记述正确的是：a .在碘元素水中加入少量汽油进行振动，静置后上层的颜色变淡，下层的颜色变成紫红色b .烧红的铜线在氯元素瓦斯气体中燃烧，产生褐色的烟c .电解氯化纳金属钍饱和溶液，使阴极瓦斯气体生成物通过碘化钾元素淀粉溶液后，溶液变蓝d .在溴化钠溶液中加入少量新制的氯元素水振动，再加入少量的四氯化碳振动，静置后上层的颜色变浅，下层的颜色变成橙色10.(2012温州模拟)海洋中有丰富的食品、矿物、能源、药物和水产资源等(如图所示)。以下说法正确的

6、是a .在第步骤中去除粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，添加药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加入盐酸b .在第二步骤中结晶的MgCl26H2O可以在空气中热裂化制造无水MgCl2c .第工序中元素溴元素体全部氧化d .从步骤到步骤的目的是浓缩二、综合性问题(共四题，满分五十分)下图为工业电解饱和盐水相关分块图，其中e为“84”消毒液的有效成分，f可资源再生。请回答：写下(1)b、e、f、g的化学式。中国语：中国语，中国语，中国语(2)电解饱和盐水时的氟化剂为，标准情况下每产生2.24 L氢，移动电子的物质的量为。(3)写出以下反应的络离子方程式。中文意思：

7、什么意思？中国语：中国语。12.(2011潍坊模拟)海洋含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。 海水占地球总蓄水量的97.2%，海水淡化与化工生产相结合，既能解决淡水资源不足的问题，又能有效利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化纳金属钍，氯化纳金属钍中的金属元素体位于元素周期律表_族中。(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将水变成蒸汽，通过蒸发制冷蒸汽来获得高纯度的淡水，蒸馏法可以判断为属于“物理变化”或者“化学变化”。(3)利用工业电解饱和盐水的方法，可制作重要的化工产品，反应式为食盐H2O NaOH H2(未配合)，该反应中食盐的化学式为：通过电解得到的瓦斯气体

8、体制为36.5%的浓盐酸1 000 t，至少需要消耗食盐_t。(4)近年来，提出了利用氯元素碱工业品和氯化纳金属钍循环管理含有二氧化硫的排瓦斯气体，回收二氧化硫的方法。 这个方法的流程如下请写出的化学反应方程式，请中国语，中国语，中国语。13.(2012青岛仿真)海水中镁的总蕴藏量约为2.11015 t，目前世界镁的60%来自海水。 工业上从海水中提取镁的步骤如下将海水中大量存在的贝壳烧成石灰；将石灰制成石灰乳；将石灰乳放入海水沉淀池，过滤得到Mg(OH)2沉淀，在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，经过蒸发结晶得到MgCl26H2O。 在一定条件下加热MgCl26H2O，得到无水

9、MgCl2。 电解熔融的MgCl2可以得到镁。 回答下面的问题吧(1)请写出海水提取镁的过程中发生反应的化学方程式中国语，中国语，中国语，日语(2)通过工业电解MgCl2的方法得到金属镁，电解池中的阴极的电极反应式为：(3)步骤中的“一定条件”是指：目的是什么？目的是什么？(4)在上述的镁萃取流程中，在降低成本、减少污染方面可以进行某种办事儿，请在其中写一点。(5)有的学生认为，在上述过程中，通过加热Mg(OH)2得到MgO，再将MgO制金属镁电解熔融，能够简化实验步骤，体现实验的简化性原则。 你同意同学的想法吗？ 为什么？ 中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。14.(2012广东梅山模拟)海水是一个巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和元素溴的过程如下(电解NaCl溶液，在电解池的阴极区得到的产品为_ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。(2)在步骤I中取得Br2，在步骤ii中将Br2恢复为Br-。 目的是为了达到这个目的。中国语，中国语，中国语。(3)为了了解某化学组的同级生从工业元素溴中提炼元素溴的方法，调