高三化学《元素与化合物（一）》学案 新人教版

1、山东省胶南市2012届高三化学元素与化合物（一）学案 新人教版【2012考试大纲要求】常见无机物及其应用1常见金属元素Na、Al、Fe 、Cu 了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。 2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合利用。【课前预习区】1、常见氧化剂 还原产物氧化剂Cl2O2浓硫酸HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物2、常见还原剂 氧化产物还原剂M(金

2、属)I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32-H2O2氧化产物【课堂互动区】一、与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。【例题1】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A、B同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E中A与B质量比为1：1，B元素的阴离子与C元素的阴离子具有相同的电子层结构，D是一种常见金属，B与D形成的一种化合物F是工业制硫酸的原料。（1）.F能发生以下反应： 则XY的化学方程式 ，（2）将E和C的单质同时通入品红溶液中，溶液 （ ）

3、A褪色 B不褪色 C可能褪色，可能不褪色如不褪色，原因 （ 用离子方程式表示）（3）SO2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO2的是（ ）A. NaOH溶液 B.品红溶液 C.氨水 D.Na2SO3溶液 E.酸性高锰酸钾溶液【规律总结1】1.可发生连续反应的物质 ABC若X是O2（连续氧化） 其他氧化还原： 复分解反应：2.漂白性物质及漂白原理Na2O2、H2O2、O3、HClO 都具有强氧化性，它们的漂白原理： 。SO2的漂白原理： 。活性炭的漂白原理： 。【变式练习1】（2010宁夏2614分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金

4、属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积

5、分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。【例题2】（2011浙江高考15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2； 还原性：I3I26OH5I3H2O； KII2KI3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液

6、显红色，该红色物质是_ _（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_ _第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_ _。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_ _。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选

7、用KI作为加碘剂。请设计实验方案_ _【规律总结2】1、氧化还原反应方程式的书写配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；质量守恒定律；电荷守恒关系有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律的应用也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由H2O提供氧原子（生成H+）碱性溶液：由OH- 提供氧原子（生成H2O） 酸性溶液： 生成H2O (反应物中加H+ )碱性溶液或中性：生成 OH- (反应物中加H2O)2、氧化性、还原性强弱的考查根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 弱氧化剂 + 弱还原剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较：HC

8、lOMnO4-Cl2 H2O2Br2 Fe3+I2S Cu2+H+常见还原剂及还原性强弱比较：S2-SO32- （SO2）I-Fe2+Br-Cl-【变式练习2】（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+

9、 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。【课后巩固区】1.（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

10、( )A. B.C D.3（2010上海卷13）下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 4（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。5（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+SNa2，正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。6（09上