化学人教版九年级下册第九单元 课题2 溶解度ppt

1、课题2 溶解度,实验探究1,能全溶,不能全溶,物质不能无限制地溶解在一定量的水中,【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡。,能否溶解与溶剂的量有关,实验探究3,能全溶,不能全溶,能全溶,能全溶,有固体析出,温度改变时，物质在水里溶解性不相同。,一、饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 不能再溶解某种物质的溶液,2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液,当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。,实验探究4

2、,结论： 某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。,思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样 相互转化？,升高温度(通常情况下),加入溶剂,降低温度(通常情况下),蒸发溶剂,加入溶质,思考：如何判断一定条件下某溶液 是否为饱和溶液？,(1)加少量溶质，看是否还能溶解；,(3)稍微降温，看是否有固体析出 (通常情况下),(2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否 有固体析出；,二、浓溶液和稀溶液,在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液,思考： (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否 一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？,同种溶液，同一温度下可比较,饱

3、和 溶液,不饱和 溶液,浓溶液,稀溶液,小结,练习： 20时，将33g食盐加入100g水中， 食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。,1、物质的溶解性,决定因素： 溶质和溶剂的性质 温度、压强等外界条件,二、溶解度,一种物质溶解在另 一种物质里的能力,回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。,NaCl,KNO3,我溶解能力强，20时，50克水中最多可溶解18克。,那有什么了不起，我 10 时，100克水中最多可溶解20.9克。,哼！我才用了50克水，你呢！100

4、克 我比你强！,也不想想你的温度比我高呀！ 我在60 ，50克水最多溶解55克,谁更强？,食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强,KNO3,NaCl,讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，20g水,20，100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，100g水,20，100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,应该达到饱和状态,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 100g水，饱和,20， 100g水，饱

5、和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,可行,定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,定温度,定溶剂的量,2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述),(1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、固体的溶解度（s）,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,2.固体的溶解度的四要素：,表示该物质在此温度下，在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,3、溶

6、解度的含义:,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克 在 _时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,巩固练习：,其含义是：在20C时，该

7、物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,2、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,下列有关溶解度的说法正确的是（ ） A、100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是20克。 B、20时，100g水中溶解了10g某物质，在20时，该物质的溶解度是10g。 C、20时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20 时食盐的溶解度是18g。 D、20时，31.6g硝酸钾需要

8、100g水才能恰好完全溶解，则20时硝酸钾的溶解度是31.6g。,错。没有指明温度。,错。没有指明溶液是饱和状态。,错。 100g水里最多可溶解36克食盐，20时食盐的溶解度是36g。,对。,D,二、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g10g,0.011g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,20,溶解度随温度变化有两种

9、表示方法： 列表法； 溶解度曲线。,三.固体溶解度的表示方法,.溶解度曲线,溶解度曲线: 我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,溶解度的大小与温度有关,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,横坐标表示温度（） 纵坐标表示溶解度（克）,问题2 在非测定温度下的溶解度如何获得？,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝

10、酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,.a,.b,练习： 通过书上的溶解度曲线完成下列问题 (1)50时，氯化铵的溶解度是_， 80时硝酸钠的溶解度是_。 (2)在70时，比较氯化钠、氯化钾、 氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。,(3) 时，硝酸钠和硝酸钾的 溶解度相等； 时，硝酸钠 的溶解度大于硝酸钾的溶解度； 时，硝酸钠的溶解度小于 硝酸钾的溶解度。,溶解度曲线含义,10,20,1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内 溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法,溶解度曲线的含义,0.05,0.10,0.

11、15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,固体物质溶解度受温度变化规律：,a、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如 硝酸钾等。,b、少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,c、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小 例如熟石灰。,陡升型,缓升型,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) （2）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶

12、剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,A,当某物质在一定温度下溶解度为 S时，饱和溶液中有以下关系：,M质表示溶质的质量， M剂表示溶剂的质量， M液表示溶液的质量。,*固体物质溶解度的基本计算,想一想,当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 喝进体内会有打嗝现象 你能解释这种现象吗？,打开瓶盖时，压强减小,CO2的溶解度减小，气体逸出. 当喝进体内后温度升高,CO2的溶解度减小，气体逸出.,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上 进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,、影响气体溶解度的因素：,气体溶解度随温度

13、的升高而降低，随压强的增大而增大。,3、气体的溶解度,定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。,思考： 能不能用刚凉好的凉白开养鱼？ 给冷水加热的时候，在沸腾以 前，水中为什么会出现很多气泡？,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解

14、度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是 （3）除去B中混有的少量A的方法是 （ 4）分离B与C混合物采用的方法是,主板书,蒸发结晶,溶解，蒸发结晶，过滤，,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解，蒸发结晶，过滤，,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是.（ ） A

15、.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,B,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温

16、度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,练习,1、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂,C,2、20，往50g硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分 晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶 解。下列说法正确的是 ( ) A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液,A,3、将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是( ) A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶液浓度,4、在一定温度下，向100

17、g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为( ) A、100g B、90g C、110g D、无法判断,C,A,5、判断下列语句的正误： (1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 (2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不 饱和溶液中的溶质多。,(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是 饱和溶液。 (4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。,练习： 1、判断下列语句正误： (1)在20时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化 钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解 度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 用加溶质、降温的方法

18、。,(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。,2、20时，食盐的溶解度为36g。在此温度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成溶液的质量为 ( ) A、70g B、60g C、68g D、136g,3、现有60的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是 ( ) A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度,4、20时，A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 (1)0.2gA溶于1g水中； (2)150gB溶于1000g水中； (3)50gC溶于300g水中; 其中溶解度最

19、大的是哪种物质？,5、将50g20时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。,练习：下列说法是否正确？ (1)食盐在水里的溶解度是36g， (2)20时，硝酸钾的溶解度为31.6， (3)20时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18g， (4)10时，100g水里溶解了10g蔗糖， 所以10时，蔗糖在水中的溶解度为10g。,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,C,3.下

20、列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,想一想：,1在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的不饱和溶液。 2对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法,下列方法不能实现其转化的是( ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度 3关于饱和溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液 C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D.饱和溶液降温时,会有晶体析出 4下列关于饱和溶液的说法中，错误的是(

21、 ) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液,巩固练习,一定,一定量,饱和溶液,能继续溶解该溶质,C,C,B,5某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（） A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.浓溶液 D.无法确定 6A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱和的是( ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至

22、有A析出 7一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定 8在10时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下,在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可能是( ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少,D,CD,A,B,9饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 1020时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( ) A饱和溶液 B不饱和溶液 C变浓 D变稀 11一瓶接

23、近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是( ),D,A,13已知20时，100 g水中最多能够溶解36 g食盐。 20时，将33g食盐放入100 g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为_；再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为_(填写 饱和溶液或不饱和溶液)，此时所得溶液的质量为_； 再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐_(填“能”或“不能”)溶解，此时所得溶液为_(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶液的质量为_。 14如图所示，在室温下的饱和食盐水中，放了一个塑料小球，当采取以 下几种方法后，请分析小球在液面沉浮的情况。

24、加入少量食盐晶体； 加入少量水； 把温度升高到30。,15下列的硝酸钾溶液是否饱和？ 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 。 把常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80，则溶液变为 。 在10时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则此溶液为 。 将50时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10，则溶液为 。 16室温下的饱和食盐水中，加入食盐固体不能溶解，加入蔗糖能溶解 吗？它是蔗糖的饱和溶液吗？,下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）30时，A物质的溶解度为_g。（2）10时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。（3）_时，AB两种物质的溶解度相同。（4）当温度变化

25、时，溶解度变化最明显的是_ _物质，溶解度变化不大的是_ _物质。,1固体溶解度是指 。 2要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( ) A. 增加水 B. 增加KNO3 C. 不断搅拌 D. 升高温度 3在10时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A. 溶液:溶质21:1 B. 溶剂:溶质19:1 C. 溶液:溶剂20:21 D. 溶质:溶液1:20 4t时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾4g，t时氯化钾的溶解度为( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g 5已知下列物质在20时的溶解度,其中属于微溶

26、物质的是( ) A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g C. Ca(OH)2：0.17g D. KClO3：7.4g,7在0和1标准大气压下，1L水里最多能溶解5L气体A，则0时，A的溶解度为( ) A.5L B.5 C.500L D.0.2 8要使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，所应采取的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.加入一定量蒸馏水 D.静置后过滤 9如图所示,表示物质x在水中的溶解度随温度,压强的变化关系x可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3,10生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 1