高三化学一轮复习 氯及其化合物（第1课时）教学设计

1、氯及其化合物授课题目课题： 氯及其化合物拟 课时第 1 课时明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。（2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。 2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。（2）.在教师的指导下完成一系列实验。（3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。重点难点重点：氯气的化学性质 难点： Cl2与水反应、与氢氧化钠反应课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】1、掌握氯气的物理性质；

2、2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；4、掌握Cl的检验；5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。一、 氯气1、氯气的分子式为_,电子式为_,结构式为_。2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是_色有_气味_毒的气体,密度比空气_,_液化,能溶于_,易溶于_、_等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解_体积氯气。3、化学性质:氯气的化学性质_,是一种_的非金属单质,是_剂。(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_价金属氯化物。 Na + Cl2 _ (火焰呈

3、_色,产生_) Cu + Cl2 _ (生成_色烟;浓CuCl2溶液呈_色,稀溶液呈_色) Fe + Cl2 _(生成_色烟,其溶液呈_色,常温下干燥氯气与铁不反应,故可用_储运液氯。(2)跟非金属反应 H2 + Cl2 _(现象:火焰呈_色,有_出现,是工业制_的方法) P + Cl2 _ P + Cl2 _(现象:产生_,其中PCl3是_,PCl5是_。)(3)与水反应：Cl2 + H2O = _,该反应中,氧化剂是_,还原剂是_。(4)与碱反应 Cl2 + NaOH = _(可用于Cl2的尾气处理)漂白粉的制取、成分和应用: Cl2 + Ca(OH)2 = _漂白粉的主要成分:_,漂白粉

4、的有效成分:_,漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = _(5)与某些还原性物质反应 H2S + Cl2 = _, SO2 + Cl2 + H2O = _, H2SO3 + Cl2 + H2O = _, KI + Cl2 = _, Cl2(足量) + FeCl2 = _ ; Cl2(足量) + FeBr2 = _(6)与有机物反应(CH4、CH2=CH2、C6H6等)取代反应: CH4 + Cl2_; 加成反应: CH2=CH2 + Cl2_4、氯水的成份和性质(1)新制氯水中存在_、_、_三种分子和_、_、_、_四种离子等七种微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的粒子可能_,其现象也可能_。向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,先_,后_。久置氯水的成分是_,液氯的成分是_。(2)次氯酸的化学性质不_性,反应方程式_,故氯水需保存在_瓶中;强_