高三化学 氧化还原反应（第二课时）复习导学案

1、氧化还原反应（第二课时）复习导学案学习目标1、掌握氧化还原反应的一般规律2、掌握氧化还原反应方程式的配平方法重点难点氧化还原反应的一般规律学习课时 2课时课前预习导读自学一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ） A、Al3+ B、H2O2 C、Cl D、Fe2+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+nene2、强弱规律：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。

2、 例2：根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 （ ） NCl2 + P = N + PCl2 2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3QA、MNPQ B、PNMQ C、QPNM D、NMPQ3、守恒规律：例3：某反应可用离子方程式表示为：mM + n H+ + O2 = xM2+ + y H2O，则x值为 （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 课堂探究导学归纳【点拨指导】或【师生互动】4、归中规律： 例4：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还

3、原的氮原子数之比为 （ ） A、53 B、54 C、11 D、35 5、先后规律：例5：已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 ；（2）若原溶液中的Br有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力

4、由强到弱的顺序是 （二）、氧化还原反应方程式配平的方法1、基本依据2、基本步骤例题6：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O(化学计量数ak均为正整数）回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同） （2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是 课堂练习：配平下列反应的化学方程式：（1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

5、（2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3（3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 ClO2+ K2SO4 + CO2+ H2O（4） CrI3 + + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（5） Cr3+ + Na2O2 + OH CrO42 + Na+ + H2O（6） Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O感悟高考：1、（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2

6、、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N22、某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。（1）试写出并配平该反应的化学方程式： （2）写出下列各物质的化学式：氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。课堂巩固训练1硝酸与CuS发生反应为：CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为 A、1.4481025个 B、2.4081024个 C、7.2601024个 D、1.8061

7、024个 2（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： （ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为 A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：94铅的冶炼大致过程如下： （ ）富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅

8、矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳5下列化学方程式配平正确的是 （ ）A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3

9、 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列说法正确的是 （ ） A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移7已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推断中错误的是 （ ） A、BrCl的化学性质与Cl2、Br2等相似 B、BrCl在与水的反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C、BrCl分子中一定存在极性共价键 D、BrCl容易与NaOH

10、反应生成NaClO和NaBr8在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是 （ ）A、氯胺水解的最初产物为NH2OH（羟氨）和HClB、氯胺一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为：9配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目（1) S2+ NO3+ H+ S+ NO+ H2O（2） Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ H2O(3) FeO+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2O10已知AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断的依据的是 ；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 ，判断的依据是 。11（08上海24）.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au