高三化学 第二单元 物质的获取《物质的制备》复习教案

1、江苏省漳州市第二初中高三化学第二单元物质取得物质的制备复习教案41复习重点1.确定一般气体的实验室配方(包括使用的试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.综合利用化学知识，分离、净化和鉴别常见物质(包括气体物质、无机离子)。聚焦难点一、一般气体的实验室准备1、气体发生装置类型(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态、反应所需条件等选择反应装置。(2)设备基本类型：设备类型固体反应物(加热)固体-液体反应物(未加热)固体-液体反应物(加热)设备示意图主要设备典型气体O2、NH3、CH4等H2、二氧化碳、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点(L)管入口必须略微向下倾斜，以防止喷嘴凝结后

2、回流，导致管破裂的水蒸气。(2)铁夹应从试管入口安装到l/3。(3)胶水中的导管进入试管太久，就会渡边杏。否则会妨碍气体的导出。(1)使用简单的装置时，使用长脖子漏斗时，漏斗颈部的河口要延伸到面额以下。否则不能起到液封的作用。(2)添加的液体反应物(如酸)牙齿要适当。(3)块状固体和液体的混合物在室温下反应，准备气体。(1)先把固体药放入烧瓶，再放入液体药。(2)要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理1，O2 2KClO3 2KCl 3O22KMnO4K2MnO4 MnO2 O22H2O22H2O O22，NH3 2 NH4Cl Ca(OH)2 CaCl 2 2 NH 32 H2Onh3h

3、 2 onh 3H2O3，CH4 CH3 coona nao HNA 2 co 3 CH4 CH44，H2 Zn H2SO4(稀释)=znso 4 H2 |5，CO2 CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 CO2H2O6，H2S FeS H2SO4(稀疏)=FeSO4 H2S7，SO2 Na2SO4 H2SO4(浓度)=Na2 so 4 SO2H2O8，NO2 Cu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2 NO22 H2O9，NO 3Cu 8HNO3(稀释)=3Cu(NO3)2 2 NO4 H2O10，C2 H2 ca C2 2h2oca(oh)2chch11，Cl2 MnO2 4HCl(

4、浓度)MNC L2 Cl22 H2O12，HCl NaCl(固体)H2SO4(浓缩)NaHSO4 HClNaCl(实体)NaHSO4Na2SO4 HCl2NaCl(实体)H2SO4(浓缩)Na2SO4 2HCl13，c2h 4 c2h 5 ohch 2=CH2H2O14，N2 nano 2 NH4 clnacl N22 H2O2、收集设备(1)设计原则：根据氧化的溶解度或密度(2)设备基本类型：设备类型排水(液体)气体收集方法向上排出空气的集成方法。下行空气聚合技术设备示意图服务范围不溶于水(液体)的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2=CH2

5、，chchCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、净化和干燥装置(1)设计原则：根据净化药品的状态和条件(2)设备基本类型：设备类型液体杂质清除剂(不加热)固体杂质清除剂(不加热)固体杂质清除剂(加热)服务范围设备示意图(3)气体净化剂的选择选择气体吸收剂要根据气体的性质和杂质的性质来决定，选择的吸收剂只能吸收气体中的杂质，不能与精制的气体反应。一般情况：容易溶于水的气体杂质可以被水吸收。酸性杂质可以被碱性物质吸收。碱性杂质可以被酸性物质吸收。水分可以用干燥剂吸收。能与杂质反应产生沉淀(或溶解物)的物质也可以用作吸收剂。(4)气体干燥剂的类型和选择常用的气体干燥剂可以根据

6、酸碱特性分为三类茄子。浓硫酸、五氧化二磷、硅等酸性干燥剂。酸性干燥剂可以干燥酸性或中性气体，例如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可用于干燥NH3、H2、O2、CH4等碱性或中性气体。中性干燥剂(如无水氯化钙等)可以干燥中性、酸性、碱性气体(如O2、H2、CH4等)。选择干燥剂时，碱性气体不能使用酸性干燥剂，酸性气体不能使用碱性干燥剂。具有复原性的气体不能使用具有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选择为干燥剂。例如，不能用CaCI2干燥NH3(生成CaCl28NH3)，不能用深H2SO4干燥NH3、H2S、HB

7、r、HI等。气体净化和干燥注意事项一般使用溶液作为除杂剂，先去除杂物，然后干燥。使用热去除杂质，先干燥，然后加热。有毒、有害气体废气必须用适当的溶液吸收(或点燃)，制成无毒、无害、无污染的物质。可以用废气Cl2、SO2、Br2(蒸汽)等NaOH溶液吸收。废气H2S可被CuSO4或NaOH溶液吸收。废气CO可以用点火法转化为CO2气体。4、气体实验装置设计(1)装置顺序：毽子器净化装置反应或收集装置废气清除装置(2)安装顺序：从下到上，从左到右(3)操作顺序：装配设备气密性检查添加药品二、一般物质的分离纯化和鉴定1、化学分离纯化材料物质的分离一般可以用化学方法处理物质，然后根据混合物的特性，用适

8、当的分离方法(见化学基本操作)分离。用化学方法分离和精制物质时要注意。最好不要引入新的杂质。不能失去或减少精制物质的质量。实验操作要简单，繁杂渡边杏。用化学方法去除溶液中的杂质时，要使分离的物质或离子尽可能干净，必须添加过多的分离试剂，在多阶段分离过程中添加的试剂必须能够去除前面添加的无关物质或离子。对无机物溶液，一般用以下方法分离和精制。(1)在NaCl溶液中混合少量MgCl2杂质等沉淀方法，将Mg2离子转换为Mg(OH)2沉淀(但是新杂质OH-)，过滤去除Mg(OH)2，然后加入适量的盐酸调节PG。(2)气体法(例如，在Na2SO4溶液中掺入少量Na2CO3牙齿，以增加SO42-，不引入新

9、杂质)，加入适量稀H2SO4，将CO32 -转换为CO2气体，可以去除。(3)氧化还原法，如FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，可通过适量的Cl2气体，将FeCl2氧化成FeCl3。如果FeCl2溶液中含有少量FeCl3，可以放入适量的铁进行去除。(4)正盐和酸盐相互转化法，如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可以加热固体，用NaHCO3分解制Na2CO3，从而去除杂质。在NaHCO3溶液中掺入少量Na2CO3杂质后，可以在溶液中加入足够的CO2，将Na2CO3变为NaHCO3。(5)利用物质的阳性去除杂质。例如，在Fe2O3中掺入少量Al2O3杂质，Al2O3是两性氧化物，与强

10、碱溶液反应，在样品中加入足够的NaOH溶液，将Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，清洗随机数，即纯Fe2O3。(6)用离子交换法，例如磺化煤(NaR)作为阳离子交换剂，与轻水的Ca2，Mg2交换，使轻水软化。(。2、物质识别物质的检查一般有三类茄子：情感、鉴别、推理，其共同点是根据物质的特殊性质和特征反应选择适当的试剂和方法，正确观察颜色变化、沉淀的产生和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。判断和推理。鉴定一般是指对一种物质的定性检查，根据物质的化学特性分别检测阳离子负离子，鉴定一般是指对分别保存的两种或多种物质进行定性识别。根据一种物质的特性可以与另一种物质区分，也可以根据几种茄

11、子物质的颜色、气味、可溶性、溶解时的热效应等一般性质的差异来区分。推定是通过已知的实验事实，根据性质分析推断被检查物质的构成和名称。我们要综合运用化学知识，鉴别和推断常见物质。1.常规气体检查常见气体检查方法氢纯氢在空气中燃烧，带着淡蓝色火焰，点燃混合空气就会产生爆炸声，产物只有水。氢不是唯一引起爆炸的。可点燃的气体不一定是氢气氧气能使有火星的树干复原。山羊黄绿色能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3，NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色刺激的气体。在潮湿的空气中形成白雾，可以使湿润的蓝色石蓝色试纸变红。用浸过浓氨水的玻璃棒靠近时，喷出白烟。将气体通过AgNO3溶液时，产生白色沉淀物。

12、二氧化硫无色刺激的气体。紫红色溶液可以退色，加热后再使其看起来变红。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有鸡蛋味的气体。可以使Pb(NO3)2或CuSO4溶液变成黑色沉淀物，也可以使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨无色有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时，可以发出白烟。二氧化氮红褐色气体进入水中，产生无色溶液，产生无色气体，水溶液呈酸性。一氧化氮无色气体，空气中立即变成红褐色二氧化碳能使清澈的石灰水浑浊。可以拖曳燃烧的木棒。SO2气体也能使清澈的石灰水浑浊，N2等气体也能吸引燃烧的木棒。一氧化碳可燃烧，火焰为浅蓝色，燃烧后CO2仅创建。热CuO可以从黑色变为红色。甲烷无色

13、气体，易燃，淡蓝色火焰，水和CO2生成高锰酸钾溶液，溴褪色渡边杏。乙烯无色气体，易燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，产生水和CO2。高锰酸钾溶液，能褪色溴。乙炔无色无味的气体，易燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，可以制造水和CO2，使高锰酸钾溶液、溴化物褪色。2.几茄子重要的阳离子检查(l)H可将紫色石蕊试液或橘色甲基橙试液变为红色。(2)当Na，K被验证为火焰色反应时，他们的火焰分别是黄色，淡紫色(通过钴幻灯片)。(3)Ba2使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液变成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2能与NaOH溶液反应，产生溶于NH4Cl溶液的白色Mg(OH)2沉淀。(5)Al3能与适量的Na

14、OH溶液反应，产生溶于盐酸或过量的NaOH溶液的白色Al(OH)3棉沉淀。(6)Ag与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，产生白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨，产生AG (NH3) 2。(7)NH4铵盐(或浓缩溶液)与NaOH浓缩溶液反应，加热，释放出刺激的NH3气体，使湿润的红石蓝色试纸变蓝。(8)Fe2能与少量NaOH溶液反应，老师快速变成白色Fe(OH)2沉淀，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或者在亚铁盐溶液中加入KSCN溶液，看不到红色，加入一点新做的山羊水，就变成红色了。2fe2 Cl2=2fe3 2cl-(9)Fe3可以与KSCN溶液反应，变成血红Fe(SCN)3溶液，与NaO

15、H溶液反应，产生红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2蓝色水溶液(深色CuCl2溶液显示为绿色)与NaOH溶液反应，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转化为黑色CuO沉淀。Cu2溶液与Fe、Zn片等反应，在金属板中产生红色铜。几茄子重要负离子检查(1) OH-无色酚酞、紫色石蕊、橘色甲基橙等指示剂，可以分别变成红色、蓝色、黄色。(。(2)与cl-硝酸银反应，产生白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨，产生Ag(NH3)2。(3)与BR-硝酸银反应，产生淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)与I-硝酸银反应，产生黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。还可以与氯反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(

16、5)与SO42-Ba2溶液反应，产生白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32-浓溶液与强酸反应，产生无色刺激性气味的SO2气体，牙齿气体会使紫红色溶液退色。与BaCl2溶液反应，产生溶于盐酸的白色BaSO3沉淀，产生无色刺激性气味的SO2气体。(7)可与S2-Pb(NO3)2溶液反应，产生黑色PbS沉淀。(8)与CO32-BaCl2溶液反应，产生溶于硝酸(或盐酸)的白色BaCO3沉淀物，产生无色无味，使清澈的石灰水浑浊的CO2气体。(9)用HCO3-HCO3-盐溶液煮沸，释放无色无味的CO2气体，这样气体就能使清澈的石灰水浑浊。(。或在HCO3 -盐酸溶液中加入稀MgSO4溶液，产生无现象、加热沸腾、白色沉淀MgCO3，同时释放CO2气体。(10)