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文档简介

1、第三节化学键，共价键，活跃的金属元素和活跃的非金属元素化合时形成离子键。请分析氢和氯的原子结构。您认为H2、Cl2、HCl的形成与NaCl相同吗？非金属元素徐璐化合时能形成离子键吗？为什么？不，因为非金属元素的原子都有获得电子的倾向。讨论，氯化氢分子的形成：原子间电子对共享形成的相互作用称为共价键。结合粒子：非金属原子，相互作用：孔刘电子对，结合元素：同种或其他非金属元素，氯分子的形成：氢分子的形成：注意：阴阳离子不形成，不需要离子电荷和电子转移。小计量：以电子方式表示N2、NH3、CH4、CaF2，表示BaCl2、HF、CO2的形成过程。结论包含离子键的化合物必须是离子键，包含共价键的化合物

2、不一定是共价键化合物。离子化合物可以有共价键，但共价键化合物不能有离子键。共价键化合物包括共价键化合物、离子键和共价键化合物的比较、离子键、共价键、阴阳离子、原子、电子得失、静电作用、孔刘电子对、NaCl，例如HCl案例、典型金属元素、典型非金属元素之间、同一种原子、同一种h:包括部分正电Cl:部分负电、非极性联合、极性联合、非极性联合、非极性联合孔刘电子带无偏移的共价键。同种(非金属)原子形成的共价键。AA极性键共享电子对偏移孔刘耦合。其他种类(非金属)原子形成的共价键。AB，思考：1，如何判断组成和结构相似的物质(例如HCl、HBr、HI、Cl2、Br2、I2)，以及熔体沸点的高低？2.为什么NH3，H2O，HF的沸点都高于同类元素的氢化合物？为什么冰能浮在水上？5，分子间作用力和氢键1，分子间作用力，范德瓦尔斯力一般是构成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔化，沸点也越高。2，氢键：强大的分子间力。练习：1，以下正确的是()a .包含离子结合的化合物必须是离子化合物B。具有共价键的化合物可以包含共价键化合物c .共价键化合物，离子

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