高三化学一轮复习《离子反应方程式》学案

1、络离子反应方程班级_ _ _ _ _ _ _ _ _组名【学习目的】1、熟练地写出络离子方程式。2、运用所学知识进行络离子方程的正误判断。【使用说明】利用一门课完成学案，学生自我修正10分钟，检查重要的络离子方程式10分钟，结合问题由人民教师和学生探索20分钟，最后在5分钟内做好。【基础自学】一、络离子方程式的写法(络离子反应的请写络离子方程式)1 .一般反应向氢氧化纳金属钍溶液中投入铝氯元素瓦斯气体流入水中实验室制二氧化碳冰乙酸和试剂氨水的反应稀硫酸和氢氧化钡溶液的混合【总结】能够用络离子方程式的表记来写络离子形式的物质是其他物质应写成化学式，如单体、瓦斯气体、难溶性物、弱电解质、氧化物。2

2、 .铵盐和碱的反应(1)氯化铵溶液和氢氧化纳金属钍溶液的共热(2)氯化铵溶液和稀氢氧化纳金属钍溶液的混合(3)实验室制阿摩尼亚瓦斯气体【总结】在水溶液中不进行的反应不能写出络离子方程式，例如是：实验室制的阿摩尼亚瓦斯气体、二氧化碳和过氧化纳金属钍的反应铵盐和碱反应时的浓溶液中或者加热条件下的生成物是在稀溶液中不加热的条件下的生成物。3 .固体和浓酸的反应(1)实验室制氯元素瓦斯气体(2)铜和浓硫酸的共热(3)铜和浓硝酸的共热【小结节】固体和反应不能写出络离子方程式，反应可以写出络离子方程式。4、盐的水解作用(1)氯化铵溶于水明矾净水(3)泡沫灭火器的原理(4)水合氧化铁胶体的制备(5)硫化钠溶

3、液呈碱性【总结】络离子水解作用不完整，方程写可逆号码，不能加上沉淀记号和瓦斯气体记号。 多价弱酸的阴络离子，分阶段水解作用分阶段写，以第一阶段为主的多价强碱的阳络离子，分阶段水解作用每一头地写。两种络离子相互促进水解作用时反应彻底，方程写等号，加上沉淀符号和瓦斯气体符号。5 .与量有关的络离子方程式(1) FeBr2溶液与少量的Cl2反应FeBr2溶液与一盏茶量的Cl2反应(2)在澄清石灰水中加入少量的CO2使一盏茶量的CO2通过澄清石灰水(3)将少量的AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中将少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中(4)在硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化纳金属钍溶液在硫酸氢铵溶液中加入

4、过剩的氢氧化纳金属钍溶液(5)将碳酸水素纳金属钍和一盏茶量的氢氧化钙元素溶液混合关于量的络离子方程式的写入，将少量物质的物质的量定为“1mol”，另一种物质决定参与反应的络离子的物质的量。 少量物质参与云同步反应的络离子系数之比符合化学式。练习：在硫酸氢钠溶液中各加入一滴氢氧化钡溶液，在溶液变成中性之前，先写出反应的络离子方程式_ _，继续往上述溶液中滴氢氧化钡溶液，写出反应的络离子方程式【共同研究】写出络离子方程式1 .过剩的二氧化硫通过氢氧化金属钍溶液的反应。Ca (HCO3)2溶液和过剩Ca(OH)2溶液的反应。在Mg(HCO3)2溶液中加入一盏茶量的氢氧化纳金属钍溶液四.二氧化硫瓦斯气

5、体是FeCl3溶液。【提高能力】1 .以下反应的络离子方程式正确的是()向沸水中滴加FeCl3溶液，调制成Fe(OH)3胶体： fe3h2o=fe(oh)33h用苏打水治疗胃酸过多： HCO3 H=CO2 H2Oc .实验室用浓盐酸和M nO2的反应制氯元素瓦斯气体： 2cl-m no2h=mn22o Cl2用FeCl3溶液腐蚀电路基板： Fe3 Cu=Fe2 Cu22 .能够正确表示下述化学反应的络离子方程式的是()a .用碳酸纳米金属钍溶液吸收少量的二氧化硫瓦斯气体：2CO32 SO2 H2O=2HCO3 SO32-b .金属铝溶解于盐酸中的Al 2H =Al3 H2。硫化钠是水S2- H

6、2O=H2 S 2OH-d .碳酸镁溶解于硝酸中co322h=h2oco2。3 .以下各选项有x、y两种物质，因此在y溶液中慢慢滴(通液) x，无论x过剩还是有木有均可使用相同的络离子方程表示()a乙cdx稀盐酸四羟基铝酸钠金属钍溶液硫化钠溶液二氧化碳y碳酸纳米金属钍溶液硫酸溶液氯化二铁元素溶液酚纳金属钍溶液4 .在一盏茶量的CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，通过产生沉淀的物质的量(n )和CO2体积(y )的关系正确的是()阿贝卡德5 .下面的络离子反应方程式正确的是()a .铝片与NaOH溶液的反应AI 4OH-=AI(OH)4- H2。b .硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应S

7、O42- Ba2=Ba SO4c .碳酸钙元素和冰乙酸的反应CaCO 32 ch3c ooh=ca22 ch3c oo-h2o co 2这个数字d .铜箔与稀硝酸的反应Cu NO3- 4H =Cu2 NO 2 H2O6 .以下各组两种物质在溶液中发生的化学反应可以用同一络离子方程表示的是()A. Cu(OH)2、盐酸Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2、Na2SO4 Ba(OH)2和(NH4)2SO4C. NaHCO3、NaHSO4、na2co 3和NaHSO4D. NaHCO3(过剩量)和Ca(OH)2。 Ca(HCO3)2和NaOH (过剩)【本堂检查】1 .下面的络离子方程是正

8、确的()a .在盐酸中滴加试剂氨水： H OH-=H2Ob .溶解于B. Fe(OH)3氢碘元素酸中： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2Oc .铜溶于浓硝酸：3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2 NO 4H2O在Na2SO3溶液中流动一盏茶量的氯元素瓦斯气体： SO32- Cl2 H2O=SO42- 2Cl- 2H2 .以下反应的络离子方程式正确的是()用冰乙酸去除水垢： CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2在Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2 2ClO SO2 H2O=CaSO3 2HClOc .硫酸铝溶液和钠溶液的反应al3hco3=3co2al(oh)3用惰性电极电解饱

9、和氯化纳金属钍溶液：2Cl- 2H H2 Cl2。络离子反应方程的表示法只写络离子反应的络离子方程1 .一般反应实验室制氢、二氧化碳、氯元素瓦斯气体流向水，纳金属钍流向水盐酸和试剂氨水反应冰乙酸和试剂氨水反应稀硫酸和氢氧化钡溶液的混合【总结】1、物质标记形式：以络离子形式书写的物质如下化学式：2 .铵盐和碱的反应(1)氯化铵溶液和氢氧化纳金属钍溶液的共热(2)氯化铵溶液和稀氢氧化纳金属钍溶液的混合(3)实验室制阿摩尼亚瓦斯气体3 .固体和浓酸的反应(1)实验室制氯元素瓦斯气体(2)铜和浓硫酸的共热(3)铜和浓硝酸的共热【总结】2、不能写出络离子方程式是。3 .留心浓度、温度对产物形式的影响。4 .与量有关的络离子方程式(1)将少量的NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中将少量的AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中(2)在澄清石灰水中加入少量的CO2使一盏茶量的CO2通过澄清石灰水(3)将碳酸水素纳金属钍和一盏茶量的氢氧化钙元素溶液混合碳酸水素纳金属钍和少量氢氧化钙元素溶液的混合(4)使少量Cl2反应通过4) FeBr2溶液使一盏茶量的Cl2反应通过FeBr2溶液【总结】4、量相关的络离子方程式的表述要领：将少