化学第一款金额水颈.ppt

1、第二节元素体周期表的应用在第一课中，根据元素体周期表化学基预言了新元素的存在，一、同周期元素体性质的演变规律，教科书P20活动探索第三周期元素体的脱电子或电子能力的强弱。 (注意P21和P22的方法指南)、元素体化学性质和原子结构的关系、判断元素体原子的脱电子能力强弱的方法、判断元素体原子的脱电子能力强弱的方法、3、氧化性强的置换氧化性弱的方法、3、还原性强的置换还原性弱的方法、纳金属钍、镁和水的反应、脱电子能力NaMg， 镁、铝与盐酸的反应、镁、铝与盐酸的反应、脱电子能力Mg Al、脱电子能力Na Mg Al、强碱、中强碱、两性氢氧化合物、高温、光照射或着火爆炸化合物、磷蒸气加热、NaOH强

2、碱、mg。 失去电子的能力逐渐变弱，得到电子的能力逐渐变强，金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，练习： A. Na、Mg、Al的最外层的电子数逐渐变多，其单质的还原性逐渐变弱，B. P、s， Cl最高正常值是与逐渐变高的瓦斯气体状氢化物对应的稳定性增强C. C、n、o原子半径依次变大的D. Na、k、Rb氧化物的水合物盐化学基性依次增强，不正确、c、同一横行x、y、z的3个元素体， 已知与最高价氧化物相对应的水合物的酸性为HXO4 H2YO4 H3ZO4，在以下说明中，a .阴络离子半径X Y Z B .气体氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C .元素体的非金属性X Y Z D .单体的氧化性X

3、 Y Z、错误、a、练习： 1比较第四周期元素体， 比较K Ca Ga Ge金属性、与水或酸的反应状况、与最高氧化物对应的水合物碱性强弱的As Se Br非金属性，氢化物的稳定性、最高氧化物与水合物的酸性强弱对应。二、同主族元素体性质推移、1 .卤素(a族)、二、同主族元素体性质推移、1 .卤素(a族)、暗处、混合爆炸、光照、爆炸、加热、化合，因此，同主族元素体具有_的性质，非金属性(得到电子的能力): 同主族元素体，从上向下为最高价的氧化物漂浮、溶解、游泳、红、纳金属钍、钾元素与水的反应、漂浮、溶解、游泳、红、碱金属元素体单体、Rb、碱金属元素体的原子结构、碱金属的物理性质的比较、相似点、颜

4、色、硬度、密度生成Li2O，点燃激烈的燃烧，生成Na2O2，燃烧更遇到空气就会立即燃烧，生成更复杂的氧化物的碱金属的化学性质，遇到水就会立即燃烧，爆炸，金属性： _ _，同主族元素体是从上到下，单体与水和酸的反应越来越多_ _，最高价的氧化物对应于水合物的碱性，2 .亚元素体周期表中的元素体性质是规则的，大小、小、电子层数相同，最外层的电子数变多，失增减增加，失增减减少，金属性减、非金属性增加、金属性增加、非金属性减少，最高正值1 7负值-4-1，最高正值形成：困难的稳定性：强弱、最外层电子数相同的电子层变多元素体的“结构性”之间的关系、结构、位置、性质、决定、决定、反映、反映、判断元素体同化

5、学性质相同，相似性的步降(从上向下、金属性增强、非金属性衰减)、同周期、同主族、步降(从左向右、金属性衰减、非金属性增强)、电子层数、最外层电子数、金属性、非金属得到同主族元素体性质的演变规律、同周期元素体、从左到右、电子层数、原子荷数、原子半径、失去电子的能力、电子能力. 得到同一主族元素体、自上而下、最外层电子数电子层数、原子半径、脱电子能力、电子能力. 同样，同样，增加、增加、增加、增加、减少、减少、1、b、Al、Si、Ge、As非金属区、金属区(h除外)、特殊的性质位置，(1)与水反应最激烈的非金属元素是(2)与水反应最激烈的金属元素体是(3)单体硬度最大的元素体铯的(6)形成的瓦斯气

6、体状氢化物的最稳定的元素体是，(7)正负化价的代数和为零，瓦斯气体状氢化物中氢含有率最高的元素体是，(8)与最高价的氧化物对应的水合物的酸性最强的是，(9)形成的化合物的种类最多的是，(铯)、氟、氟只有负值是因为(11 )最轻的金属是(12 )最轻的瓦斯气体是(13 )空气中含量最多的元素体，或者是瓦斯气体状氢化物的水溶液呈碱性的元素体是氟、锂、氢、氮、练习：1.2 .镭元素是元素周期律表的第a族元素体在以下对镭元素的描述中不正确的是()，镭元素金属性比钙元素强，在化合物中呈现2价镭元素的是放射性元素，氢氧化镭元素呈现两性，d，3 .已知硒是元素周期律表的第4周期a族元素体，而对硒的性质不能正确判断的是() 硒的含氧化合物以SeO3的形式只能存在硒的含氢化合物以H2Se的形式与硒的氢化物稳定性比硫化氢差的硒的最高价氧化物对应的水合物的化学式为H2SeO4，a，在周期表中的一定区域内寻找特定性质的物质，用周期表预言新元素的存在， 在氟里昂