高一化学 第二章 化学物质及变化章末复习（提升篇）教学设计

1、化学物质及其变化问题化学物质及其变化(综述章节)-提升教学目标知识和技能通过本节，对物质的分类、离子反应和氧化还原反应的应用进行了总结，从而引导学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。过程和方法自我探索和归纳可以提高对物质分类、离子反应和氧化还原反应应用理论的理解和应用。情感、态度和价值观培养学生用知识总结、分析和解决问题的能力，培养不断探索的科学素质。教学重点1.分类及其在化学学习中的应用2.离子反应和氧化还原反应理论的应用教学困难1.离子方程的是非与离子共存判断：2.守恒法计算氧化还原反应。教学设计环师生活动小组讨论展示归纳过渡建立知识网络，增强对理论知识的理解和应用？化学物质及其

2、在黑板上的变化(上升章节)题目1:分类及其在化学学习中的应用分类方法的应用不仅可以将化学物质及其变化的知识系统化，而且有助于发现物质及其变化的规律，对进一步研究物质的性质起到指导作用。1.物质分类(1)物质的分类依据是多种多样的，不同的分类依据，物质的类别也不同。例如，纳米3属于纯物质、化合物和电解质，钠盐属于金属阳离子，硝酸盐属于阴离子。(2)交叉分类和树分类。树木分类涉及的类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。交叉分类涉及的不同类别是平行的、交叉相关的，它们不能相互包容。(3)对于物质分类的试题，我们可以记住几种特殊的物质，用特例证明的方法快速解决问题。2.分类方法的应用(1)利用分

3、类来判断或预测物质的性质。例如，锌和铁是简单的金属物质，已知它们会与一些非金属简单物质、一些酸、一些盐等发生反应。众所周知，铝也是一种简单的金属，所以铝应该具有锌和铁等简单金属的一般特性。(2)通过分类寻找具有相同或相似性质的物质。例如，盐酸和硫酸都是酸，它们具有酸的共性。在(1)磷酸(H3PO4)、(2)氢氧化镁(Mg(OH)2)、(3)氧化钙(CaO)、(4)氯气(Cl2)和(5)氢溴酸(HBr)中，它是(1) 。(3)通过分类识别物质。例如，当选择化学试剂来鉴别稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、硝酸钾和氢氧化钙等六种溶液时，可以根据酸碱度的不同，用石蕊试液将其分为三类，然后进行分组鉴别。

4、(1)能使石蕊试液呈红色(酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使石蕊试液呈蓝色(碱性)。氯化钡溶液和硝酸钾溶液在遇到石蕊试液时无明显现象。题目2:离子反应和离子方程1.离子方程式的书写与是非判断(1)离子方程式书写步骤简写公式：要写离子方程式，首先要写化学方程式；简单物质沉淀出弱气体，但仍保留化学式；可溶性和可分离的电解质，用离子符号表示；消除相同的离子并检查守恒。注意：单质沉淀气体弱物质是指单质、不溶性物质、固体、气体和弱电解质，只能写成化学式。此外，应注意浓硫酸应写成化学式。微溶物的处理原则：当反应物中的微溶物处于溶液状态时，写离子符号；当反应物处于混浊状态时，写化学式；

5、产品中所有微溶的物质都用化学式表示。强酸盐可以分离，如NaHSO4写成钠、氢和SO42-，弱酸盐不能分离，如NaHC(2)离子方程的对错判断：2.离子共存问题“反应意味着不共存”(1)由于复分解反应而共存。(1)产气：有酸性气体和碱性气体，说明挥发性弱酸的酸根和氢不能大量共存；铵盐和强碱不能大量共存。沉淀形成：这里的沉淀主要指不溶性盐。弱电解质(如水、弱酸、弱碱等。)被生成；盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，而其他酸是弱电解质。碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡是强电解质，而其他碱被认为是弱电解质。(2)氧化还原反应发生了，但没有共存。氧化还原反应后，离子变成其他价态的物质，离子本身也发生

6、变化。不是所有的氧化粒子和还原粒子都能发生氧化还原反应，只有强还原性的离子不能与强氧化性的离子共存。常见的强氧化性粒子有二氧化锰、三氧化二铁、ClO、三氧化二氮。常见的强还原粒子是S2-、SO32-、Fe2+和碘-。判断离子能否共存是考试中的一种传统问题。首先，我们要弄清词干的要求：“共存”或“不共存”、“可能”或“肯定”，以及是否有“在碱性溶液中”、“在酸性溶液中”、“无色溶液中”等附加条件。具体的判断取决于是否会发生复分解反应，即沉淀、气体、水等。然后取决于氧化还原反应是否能发生。3.“哦-=H2O”的意思(1)有些酸碱反应不能用“oh-=H2O”来表示(1)强酸弱碱反应。如果硫酸与氨水反

7、应，离子方程式是H+H+NH3H2O=NH4+H2O。强碱与弱酸的反应。如果苛性钠与次氯酸反应，离子方程式为：HCLO=氯- H2O。弱酸和弱碱的反应。如果乙酸与氨反应，离子方程式是ch3cooh nh3h2o=NH4 ch3coo。不溶性碱与强酸的反应。如果氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式是铜(羟基)2h=铜2h2o。强酸和强碱反应形成沉淀。如果硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为Ba2 2OH- 2H SO4 2-=baso4 2H2O。酸和碱发生氧化还原反应。如果氢氧化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为10h NO3-3fe(oh)2=3fe 3 no8h2o。(2)离子方程式用“氢氧=H2O”表

8、示，但它不是酸碱反应例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为氢氧-=H2O。(3)强酸与强碱反应，离子方程式为氢氧基-=H2O当强酸与强碱反应时，生成的盐很容易溶于水。在这种酸碱中和反应中，离子反应方程式是氢氧=H2O。如果氢氧化钠与硫酸反应，离子方程式是氢氧=H2O。综上所述，我们可以得出以下结论：(1)酸和碱的反应，离子方程不能总是用“氢氧-=H2O”来表示，而“氢氧-=H2O”也不总是酸和碱的反应。在解释或表达某种离子反应时，有必要对反应物和产物进行必要的限制。扩展和延伸离子方程的对错判断一般考察常见的离子反应，其对错判断应通过四种方式进行：(1)看守恒：它是否符合质量守恒定律

9、和电荷守恒定律。(2)见决议：不溶性物质、气体、氧化物、简单物质和难电离物质(如H2O等)。)都写化学式，可溶性和完全离子化的物质被分解成离子形式。(3)看符号：可逆反应符号是否标注准确。(4)取决于条件：温度、过量和其他条件是否会影响反应。议题三。氧化还原反应1.氧化还原反应概念之间的关系还原性：还原剂的还原产物；氧化性：氧化剂的氧化产物。2.电子得失守恒原理及应用(1)电子得失守恒。氧化剂获得的电子总数等于还原剂损失的电子总数。(2)利用得失电子守恒原理解决相关计算问题。利用守恒的思想，我们可以抛开繁琐的反应过程而不用写反应的化学方程，从而更快更方便地解决相关问题。计算步骤如下：(1)首先

10、，找出氧化剂、还原剂及其物质的量，以及每摩尔氧化剂和还原剂获得和损失电子的物质的量。(2)然后根据电子守恒所列方程计算，即：每摩尔氧化剂获得的电子量=每摩尔还原剂失去的电子量。3.特殊氧化还原反应(1)自身的氧化还原反应(歧化反应)。反应后，处于同一价态的同一元素的价态有增有减。这种氧化还原反应被称为“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂和还原剂是相同的物质，例如：Cl2氢氧化钠=氯化钠H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂。3NO 2 H2O=NO2硝酸，NO2既是氧化剂又是还原剂(2)集中反应当不同价态的同一元素发生氧化还原反应时，高价态减少，低价态增加。这种氧化还原反应被称为中和反应。在这种反

11、应中，氧化产物和还原产物有时是同一种物质，例如：2h2s SO2=3s 2h2o，s既是氧化产物又是还原产物。H2s H2SO4=s SO2 2h2o，其中s为氧化产物，SO2为还原产物。4.氧化还原反应的易错点(1)当一个元素从组合状态变为自由状态时，该元素不一定减少。因为当一种元素处于化合态时，它的化合价可能是正的，也可能是负的。如果元素从负价变成零价，它将被氧化，如果元素从正价变成零价，它将被还原。例如，在反应2 H2O 2 H2O2中，氢被还原，氧被氧化。(2)简单物质参与或形成的反应不一定是氧化还原反应。例如，在反应3O22O3中，反应前后元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应

12、。与单质的结合反应或与单质的分解反应必须是氧化还原反应。5.氧化还原反应理论在离子反应中的应用离子反应和氧化还原反应根据不同的分类标准进行分类。有些化学反应既是离子反应又是氧化还原反应，所以这些反应符合离子反应和氧化还原反应的规律。(1)属于氧化还原反应的离子方程式的书写写属于氧化还原反应的离子方程时，首先要考虑电子转移的守恒，同时还要考虑电荷和质量的守恒。例如对于反应mfe2 O2 xh=nfe3 yh2o:根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂在氧化还原反应中损失的电子总数(1摩尔O2在反应中得到4摩尔电子，每摩尔Fe2在反应中损失1摩尔电子，所以1摩尔O2可以氧化4摩尔Fe2)，可以得到n=

13、m=4。根据电荷守恒，可以得到x=4。根据质量守恒，可以得到y=2。(2)判断离子共存时应考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应。如果已知在酸性条件下Fe2可以与NO反应，并且NO3-3Fe2 4H=3Fe3 NO2H2O，则可以判断Fe2、NO3-，和H不能在同一溶液中大量共存。(3)分析离子反应的顺序时，应考虑氧化还原反应的原理在含有多种粒子的溶液中，粒子的氧化还原反应按顺序发生。强氧化性粒子和强还原性粒子之间的优先反应。如果已知氧化性为Cu2 H，则在含Cu2和H的混合溶液中逐渐加入锌粉，Cu2 Zn=Cu Zn2首先反应，然后在Cu2完全反应后反应2h Zn=Zn2 H2。

14、题目4:守恒法在化学学习中的应用任何化学反应过程都有一些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、电子得失守恒等。所谓“守恒法”是在某种守恒的基础上，通过寻找物质或元素之间的等价关系来解决问题的基本思想。它的特点是可以避免一些复杂的中间过程，避免编写复杂的化学反应方程，提高解决问题的速度和精度。1.质量守恒定律质量守恒意味着化学反应前后每种物质的总质量保持不变；每种元素的原子数在反应前后保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。2.电荷守恒(1)对于任何电中性系统，如化合物、混合物、溶液等。电荷的代数和是0，即正电荷和负电荷的总数相等。例如，在含有Mg2，n a，SO42-和C1-的溶液中

15、，存在以下关系：2C(Mg2)C(Na)=2C(SO4 2)-C(C1-)。实例分析师生之间的示例分析、分析、讨论和归纳例1: (c)如图所示，某些物质或概念之间的从属关系不正确例2:下面的离子方程式写得正确A.碳酸钡与稀硫酸的反应：BAC O3 2h=ba2 CO2H2OB.将足量的氢氧化钠溶液引入CO2:CO2oh-=HCO 3-C.将Cl2引入氯化铁溶液中反应生成氯化铁溶液：Fe2 Cl2=Fe3 2cl-d、向澄清石灰水中加入少量CO2:CO2Ca2OH-=CaCO3H2O实施例3:将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中反应离子方程式为2 MnO 4-16h 5 Na2O

16、 2=2 Mn2 5o 28h2o 10na。以下判断是正确的(d)A.Na2O 2既是氧化剂又是还原剂B.O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.在标准条件下，当产生22.4升O2时，反应转移2摩尔的E-实施例4:溶液仅包含钠、Al3、cl-和SO42-。如果前三种离子的数量比为321，溶液中Al3和SO42-的数量比为(a)a1:2 b . 1:4 c . 3:4d . 3:2锻炼巩固及时巩固，注意课堂教学信息的反馈，加深对知识的理解和应用1.一个化学兴趣小组想研究硫酸、氯化钡、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠的性质。对于如何学习，他们设计了两个研究方案。方案一：按酸、碱、盐进行分类，然后溶于水得到溶液