高三化学 铁及其重要化合物（二）复习学案

1、山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：铁及其重要化合物(2)解析测试点1.了解铁元素及化合物的颜色。状态和性质。通过合金材料了解铜和化合物的特性。3.可以用氧化还原反应的规律探讨铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体的制造，列举合金材料的应用。知识体系(1)在NO3- Fe2和酸性条件下不能共存。(2)在过量的Fe和硝酸作用或Fe和Fe2O3的混合物中添加盐酸时，要注意结果Fe3也可能氧化单质Fe的隐含反应：Fe 2Fe3=3Fe2。(3)注意FeCl3，Fe2(SO4)3的水溶液蒸发后剩下的固体的差异。FeCl3溶液加热浓缩时，由Fe3水解和HCl挥发而得到的固体为Fe(OH)3。

2、例如燃烧，得到红色Fe2O3固体。但是，当Fe2(SO4)3溶液蒸发时，由于硫酸是挥发性酸，因此不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐和Fe(OH)2在空气中容易被氧气氧化成三价铁的化合物。在某些溶液中加入碱溶液，最终会沉淀出红褐色，不能断定溶液中一定含有Fe3牙齿，但也可能含有Fe2。(5)与铁单质强的氧化性物质反应时，也有可能产生二价铁化合物。反应中铁足够的话，最终铁元素就会以二价铁的形式存在。因为2Fe3 Fe=3Fe2。主要考试点1.铁三角形：根据铁三角形写出(1) - (6)的化学方程式。(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、测试Fe3。一般方法如下：(1)在未知溶液

3、中滴入少量KSCN溶液，呈血色。(2)在未知溶液中滴入少量NaOH溶液，呈红褐色。3.检查Fe2是无色的，在未知溶液中滴入少量KSCN溶液，继续滴下少量氯水，呈血色。事故：如何证明Fe3包含Fe2？学习内容: 活动1:建立铁及其重要化合物知识网络想:一家硫酸厂的一名工人稍微冲洗了含有浓硫酸的铁桶，不久后用氧火焰切断铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因？体验高考 1:在室温下，以下各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A.ph=1溶液，Fe2，NO3-，SO42-，NaB.1.0 moll-1的KNO3溶液：h，Fe2，Cl-，SO42-C.将酚酞试验液变为红色的溶液：Na、Cl-

4、、SO42-、Fe3D.室温下pH=1溶液中：Na，Fe3，NO3 -，SO42 -可以共存经验大学入学考试 2:以下陈述准确吗？Cl2中A. Fe的燃烧产物：B.常温下干燥的Cl2可以用钢瓶储存，Cl2与铁没有反应C.在0.1molL-1FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，说明KMnO4溶液褪色，Fe2具有氧化性D.FeCl3溶液和Cu的反应：Cu Fe3=Cu2 Fe2高考体验 3: (08江苏)根据以下方框图回答问题(回答时方程式中的M，E用相应的元素符号表示)。(1)一名学生取X溶液氧化后，加入KI，淀粉溶液，变成蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程：(2)写下Cl2氧化Z为

5、K2EO4的化学方程式。摘要铁及其重要化合物知识网络活动2:铁及其化合物知识与基本概念、基础理论等的结合(在生产科学研究中的应用)挑战高考 1:A.下一次实验操作是否符合预期的实验目的或结果实验结论？实验操作实验结论或目的取少量溶液X，加入适量的新氯水，再加入几滴KSCN溶液，溶液就会变红。x溶液必须含有Fe2。在含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足够的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤。从MgCl2溶液中去除少量FeCl3B.钡盐产业生产中排出大量钡泥主要包括，等。什么主要生产，(1)酸溶解溶液中和的反应化学方程式，即可从workspace页面中移除物件。(2)牙齿厂与本厂实际相结

6、合，选定的X为(化学式)。中和溶液中(离子填充符号)浓度下降(中和I引起的溶液体积变化可以忽略)。C.工业中常用的铁容器装扮成冰冷的浓硫酸。为了研究铁材料和热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探索活动。(1)将去除表面氧化物的铁钉(碳钢)放入冷农硫酸，10分钟后转移到硫酸铜溶液中，稍后取出，铁钉表面没有明显变化。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)据悉，将铁钉6.0g放入15.0毫升浓硫酸中加热，获得足够的溶液X，收集气体Y。甲同学认为，X中除Fe3外，还可以包括Fe2。写所有可能产生Fe2的离子反应方程式。必须选择(选择序列号)以验证Fe2是否存

7、在。A.KSCN溶液和氯水b .铁和KSCN溶液c .浓氨d .酸性KMnO4溶液疑问问题:这节课结束后，请记下对牙齿课内容有什么疑问。宗党练习1.在铁板上投入以下溶液可以减少金属板的质量，但没有气体的是()A.冷浓度HNO 3b.cu (NO3) 2溶液C.稀硫酸D. Fe (NO3) 3溶液2.(2011安徽巢湖质量检查)以下物质与铁反应的产物和KSCN溶液的作用必须产生红色溶液()A.盐酸B. Fe2 (SO4) 3溶液C.氯D. cuso 4溶液3.在下一个反应中，该产物的颜色按红、红、棕、浅、蓝的顺序排列()金属钠在纯氧中燃烧将NaOH溶液滴入FeSO4溶液，在空气中放置一段时间。将

8、KSCN溶液滴入FeCl3溶液。将无水硫酸铜加入医疗酒精A.b .C.931d . 931学案把教室从“教育”转移到“学习”中心4.将以下四个茄子铁的化合物溶解在稀释的盐酸中，滴入KSCN溶液不会发生颜色变化，放入氯会变成红色()A.FeS B.Fe2O3C.FeCl 3d.fe3o45.以下操作不会发生明显的颜色更改：()A.将NaOH溶液滴入FESO4溶液。硫酸铁溶液中降低硫化钾溶液。C.碳酸氢钠溶液中滴稀盐酸。在氯化铁溶液中加入还原铁。6.要证明溶液不包含Fe3+，可以包含Fe2+，进行下一次实验操作时，最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.b .c .

9、d . 9319317.在包含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中加入足够数量的SO2，产生白色沉淀，过滤后在过滤器上滴下KSCN溶液时没有明显现象，因此正确的结论是()A.白色沉淀是FeSO3B。是。白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是baso 4d.fecl 3牙齿都被SO2氧化成FeCl28.一个学生设计了下图所示的方法，鉴定了盐A的组成成分。通过牙齿分析，在以下结论中正确的是()。A.a必须在Fe3+ B.C中具有Fe3C.b AgI沉淀D. a必须是FeBr2溶液9.将1.12 g铁粉放入25ML2MOLL-1氯化铁溶液中，充分反应后的结果()A.留铁，溶液为浅绿色，cl-浓度基本不变B.在溶液中滴入无色KSCN溶液，发出血色C.Fe2和Fe3+的物质比率为5: 1 D.氧化产物和还原产物的物质比率2: 510.在一定量的稀HNO3中缓慢添加铁粉而获得的Fe2+物质量(坐标)和添加铁粉的物质量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横档上。 F