高三化学二轮 专题五 金属及其化合物复习学案（含解析）

1、主题五金属及其化合物考试大纲展览1.了解金属(如钠、铝、铁、铜等)的位置。)和它们的性质逐渐变化的规律。2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质和应用。3.理解合金的概念及其重要应用。4.上述知识的综合应用。知识折扣知识网络关键点扫描一、金属及其化合物的关系图1.钠及其化合物2.铝及其化合物3.铁及其化合物4.铜及其化合物第二，离子测试离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式钠火焰反应火焰是黄色的K火焰反应透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色NH4氢氧化钠溶液加热产生气体，使红色石蕊试纸变成蓝色NH4OHH2O NH3Fe3KSCN溶液氢氧化钠、氨水和其他碱液苯酚溶液(1)溶液由黄色变为红色红棕

2、色沉淀的形成溶液由黄色变为紫色Fe3SCN-=铁(SCN) 2或Fe3ScN-=铁(SCN) 3fe3o 4=Fe(OH)3Fe2 KS氯水或氯化萘溶液中的氯氢氧化钠溶液(1)加入KSCN无明显现象，然后加入氯水或通入氯气，溶液变红(2)教师变成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色fe2o 3=Fe(OH)2 ;4 Fe(OH)2 2HO2 O2=4Fe(OH)3Cu2氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀cu2oh=Cu(OH)2Mg2氢氧化钠溶液形成白色沉淀mg2oh=Mg(OH)2Al3氢氧化钠溶液老师变成了白色的沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀逐渐溶解Al3 3OH=Al(OH)2铝(羟

3、基)3羟基=铝2 H2O第三，无机框图推断主题“突破”总结1.同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应，生成元素和水的简单物质，可能是硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物相互结合，形成盐的元素必须是氮。3.两种溶液混合后，会形成气体和沉淀物，可能是钡(OH)2和(NH4)2SO4等。4.在由普通非金属元素组成的无机物中，能与酸和碱反应的物质可以是弱酸的铵盐和弱酸的酸式盐等。5.能与强酸强碱反应释放气体的常见物质有铝(NH4)2CO3、NH4HCO3等。6.能与酸和碱反应的物质(1)简单物质：铝、锌、二氧化氯(与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应)。)、s(与氧化

4、性酸如浓硫酸、浓硝酸等的氧化还原反应。加热下用强碱如氢氧化钠进行歧化反应)。(2)两性氧化物：氧化铝、氧化锌等。(3)两性氢氧化物：氢氧化铝、氢氧化锌等。(4)弱酸铵盐，如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等。(5)弱酸的酸式盐：如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等。7.常见金属元素：钠、镁、铝、铁、铜；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2(或F2、I2)。8.常见物质的颜色(1)有色单质：F2和Cl2；(2)无色气体简单物质：N2、H2和O2；(3)有色气体化合物：NO2(红棕色)；(4)常见固体的颜色：淡黄色固体：硫、Na2O2、溴化银；黄色固体：AgI；黑色固体：氧化铁、四氧化三铁

5、、二氧化锰、氧化铜；红色固体：Fe(OH)3(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O(砖红色)和Cu(紫红)；蓝色固体：硫酸铜，氢氧化铜；白色固体：氧化铁、碳酸钙、硫酸钡、氯化银、碳酸钡；不溶于稀酸的白色沉淀：硫酸钡、氯化银；黄色沉淀物s、AgBr和AgI不溶于稀酸；常见的有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫红色)和溴水(暗红棕色)。9.特殊实验现象(1)H2在氯气中燃烧，放出苍白的火焰。(2)当暴露在酚酞溶液中时变红的气体是氨。(3)空气中由无色迅速变为红棕色的气体是一氧化氮(4)当Cl2被引入到含Br-的溶液中时，它将呈现橙色，当加入有机溶剂时，它将

6、在有机溶剂层中呈现橙红色。当Cl2被引入到含有碘的溶液中时，它将呈现紫色，当加入有机溶剂时，它将在有机溶剂层中呈现紫红色。(5)氯化钡溶液产生的白色沉淀可能含有银或SO42。(6)银可能包含在溶液中，当它遇到盐酸时会产生沉淀。(7)电解溶液时，阳极的气态产物一般为Cl2或O2，阴极的气态产物一般为H2。(8)品红溶液的褪色气体可以是Cl2或SO2，物质可以是氯水、次氯酸盐、Na2O2等。(9)白色絮状沉淀灰绿色沉淀红棕色沉淀：fe2oh-fe2o 3fe2o 3(10)火焰反应：黄色：钠；紫色：钾。(11)褐色烟雾：铜在氯气(cucl2)中燃烧；铁在氯(氯化铁)中燃烧。(12) I2、NH4C

7、l、(NH4)2CO3、NH4HCO3等。(13)在常温下与水反应生成气体的物质：钠、钾、Na2O2等。(14)溶液中含有NH4，其在加热下与强碱溶液反应，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体(15)与二氧化锰相关的反应：分解过氧化氢，通过加热氯化钾制备氧气，以及在实验室制备氯气。热点透视热门话题类型例1在下列各组物质中，满足下列物质一步转化关系的选项是()选择XYZA钠氢氧化钠碳酸氢钠B铜硫酸铜铜(氢)2CC总裁二氧化碳DSi二氧化硅H2SiO3分析：碳酸氢钠不能一步转化为钠，选项a是错误的；铜(OH)2不能一步转化为铜，B项错误；H2SiO3不能一步转化为Si和d误差。回答：c。命题意图：本课题考

8、查元素化合物，旨在考查考生理解和分析常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的能力。有六瓶无色溶液A、B、C、D、E和F，它们是中学化学中常用的无机试剂。纯戊是无色油状液体；b、C、D和F是盐溶液，它们的阴离子都不同。进行了以下实验：(1)甲有刺鼻的气味，当它用浸有浓盐酸的玻璃棒接近甲时，会产生白烟；(2)在另外五种溶液中分别加入甲，只有丁和氟有沉淀；当连续加入过量的甲时，丁的沉淀没有变化，但甲的沉淀完全溶解。3)将b分别加入c、d、e和f中，使c、d和f中沉淀，e中逸出无色无味的气体；在D、E、F中加入C，形成沉淀。加入稀硝酸后，所有沉淀物都不溶。根据以上实验信息，请回答以下问题：(1)可测定

9、的溶液是(写下溶液标签和相应溶质的化学式):(2)对于不确定的溶液，写出其标签、可能的溶质化学式和进一步的鉴别方法：分析：(一)从茎的描述可以看出，甲和戊不是盐，纯戊是无色油状液体，推断戊是硫酸(进一步由步骤3确定)；(二)从步骤的茎和操作可知，甲为氨水；(三)从步骤(2)的操作可以知道，氟中的阳离子的反应是银：银NH3H2O=AgOHNH4；AgOH+2NH 3H2O=银(NH3)2+羟基-+2H2O；在食盐中，只有硝酸银溶于水，所以氟是硝酸银。(四)从步骤(3)的操作可以看出，B中的阴离子应为CO32，因为这种无色无味的气体只能是CO2，B、C和D中的沉淀意味着它不能是HCO3，而阳离子可

10、以是普通的钾、钠和NH4。(V)类似地，在步骤(2)的操作(d)中，无色溶液中能够与氨水产生沉淀的常见阳离子是Mg2或Al3，阴离子需要在下一次反应后测定。(六)步骤(四)产生的沉淀物可能是氯化银、溴化银、氧化银、硫酸钡、氧化硅(不合理)等。但仅限于标题中提到的中学常用试剂，沉淀物应为AgCl和BaSO4，它们不溶于硝酸，一种是AgNO3结合产生的沉淀物，另一种是与硫酸结合形成的沉淀物，因此C应同时含有BaCl2和Cl-即，此外，推断出D中的阴离子应为SO42，因为盐溶液中的阴离子不同，所以D为Al2(SO4)3或MgSO4。其他肛门见答案如果用C作为不确定解，则进一步的辨识方法是合理的，并且

11、给出了相同的结论(2)硼Na2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸少量硼，在酒精灯的火焰中燃烧。如果火焰颜色为黄色，B为Na2CO3溶液；如果火焰颜色通过蓝色钴玻璃是紫色的，B是K2CO3溶液从硫酸二铝或硫酸镁中提取少量的丁，并滴入氢氧化钠溶液形成沉淀。继续滴加过量的氢氧化钠溶液。如果沉淀被溶解，D是Al2(SO4)3溶液；如果沉淀物不溶，D是硫酸镁溶液。命题意图：考查学生的分析和综合能力，涉及无机元素及其化合物的性质、离子反应、未知物体的推断、材料检验、常见物体的多质少量的不同反应和现象。这个题目是全面的，困难的，有很好的区别的，这是一个罕见的经典问题！热点预测预测1以下操作可以达到实验目的()

12、A.为了证明溶液不含Fe3，但可能含有Fe2，先加入氯水，然后加入少量的KSCNB.为了防止硫酸亚铁水解和变质，通常在溶液中加入少量铁粉将氢氧化铁暴露在空气中，加热燃烧，得到氧化亚铁d .向三氯化铝溶液中加入过量的氨水，蒸发燃烧，得到Al2O3分析：要证明一种溶液不含Fe3，但可能含有Fe2，首先加入少量KSCN溶液，然后加入氯水，A是错误的；加入铁粉的目的是与Fe3反应生成Fe2，而不是抑制水解，B是错误的；如果铁(OH)2暴露在空气中并被加热和燃烧，亚铁将被氧化，并且不会获得FeO。在三氯化铝溶液中加入过量的氨水，得到氢氧化铝沉淀，蒸发燃烧得到三氧化二铝，d正确。答：d .预测评论：本主题

13、以实验的形式检查普通金属离子，并检查保存方法和物质制备的知识。预测2在以下各组物质中，是()没有根据关系进行转化(“”表示一步)选择ABCDa铁钠氢氧化铝铜b氯化铁氢氧化钠NaAlO2硫酸铜cFeCl2氯化钠Al2O3氯化铜分析：第一项，铁与氯气反应生成三氯化铁，三氯化铁与铁反应生成二氯化铁，锌与二氯化铁反应生成铁；第二项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠电解生成钠；在c项中，NaAlO2不能一步转化为Al2O3，Al2O3也不能一步转化为al (oh) 3。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化铜溶液电解生成单质铜。回答：c。预测评论

14、：这个问题综合考察了四种金属(铁、钠、铝和铜)及其化合物(氧化物和氢氧化物)的相互转化。直接打高考1.在以下反应中，Na2O2仅表现出强氧化性()a . 2 Na2O 2 H2O=4 NaOH O2B . Na2O 2 MnO 2=na2mno 4C2 Na2O 2 h2so 4=na2so 4 H2O O2d . 5 Na2O 2 2 kmno 4 8 h2so 4=5 na2so 4 k2so 4 2 mnso 4 5 O28 H2O2.溶液中有大量的下列主要离子：NO3-，SO4-，Fe3，H，M，这些离子的摩尔比为n(NO3-):n(SO4-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3

15、:1:3:1A.S2钙碳氯镁3.当银铁粉与含硫酸的硫酸铜溶液完全反应得到银铜时，硫酸与硫酸铜参与反应的量之比为()A.17 B.71 C.78 D.874.在特定条件下，下列离子组合可与常量(浓度大于0.01moll-1)共存： ()溶液外观确定离子浓度或ph值。离子群A苍白的c(oh-)=11010摩尔1溴、碘、NO3、Al3B透明的酸碱度=12三氧化二锰、钾、硝酸、镁C透明的pH=13，c(NO3)=1102摩尔1银(NH3)2、钠、羟基、NH4D淡蓝c(oh-)=11010摩尔1SO42、Cu2、Fe3、C1-5.用足够的一氧化碳还原一种金属氧化物，得到76.8克金属，并将生成的气体引入到足够清澈的石灰水中，得到60克沉淀物，因此氧化物为()A.氧化铁硼氧化铁碳氧化铜氧化亚铜6.将另一种溶液滴入一种溶液后，溶液的颜色不会改变()A.将三氯化铁溶液滴入苯酚溶液中；b .将硫氰酸钾滴入硫酸铁溶液中C.将碘化钾溶液滴入淀粉溶液中。d .将硫酸亚铁溶液加入酸性高锰酸钾溶液中7.将51.2克铜完全溶解在适量浓硝酸中，收集总量为0.9摩尔的氮氧化物混合物(含一氧化氮、二氧化氮、二氧化氮)。这些气体可以被500毫升、2毫升/升的氢氧化钠溶液完全吸收，形成含有三氧化二纳和