高三化学一轮复习 电化学复习（二）教学设计

1、传记化学知识复习专题(二)讲座标题专题：传记化学知识复习专题(2)安排上课时间上课时间明确目标1、知识和技术：1、了解基本电池的原理。对化学电源的初步了解了解化学腐蚀和传记化学腐蚀以及一般的防腐方法。2、了解传记分解的原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。2、过程和方法：通过写复读教科书加深理解3.情感态度和价值观：理解化学在生产和生活中的重要作用。重点难点重点：基本电池原理和电解原理；困难：电极判断和电极反应写作上课型讲座练习复习讨论其他教学内容设计教士活动设计试验点2常用化学电源供应装置和新型化学电源供应装置1.实用电池的特点实用电池通常具有以下特征：(1)产生相对稳定高电压的电

2、流；(2)安全耐用，便于携带，易于维护。(3)可以应用于多种环境。(4)易于回收，不污染环境，对环境污染的影响小。(5)能源转化率。2.介绍几种茄子常见电池和新型电池分类及反应原理化学电池分类：电池(例如锌锰电池、碱性锌锰电池)电池(也称为充电电池或蓄电池) (例如铅酸蓄电池)电池(例如氢氧化燃料电池)(1)一次电池碱性锌锰电池构成：阴极为锌，正极为MnO2，正极为鼻子工作原理：阴极Zn 2oh-2e-=Zn(oh)2；阳极：2 MnO 2 2h2o 2e-=2 MnO oh 2oh-总反应式：Zn 2MnO2 2H2O=2MnOOH Zn(OH)2特征：比能量高，存储时间长，适用于高电流和连

3、续放电。按钮电池(银锌电池)锌银电池的阴极为Zn，正极为Ag20，电解质为KOH，总反应方程式：Zn Ag20=2Ag ZnO特点：牙齿电池比能量大，电压稳定，存储时间长，适合小电流连续放电。锂电池锂电池以金属锂为阴极，石墨为正极，电解质溶液溶于四氯化铝锂(LiAlCl4)牙齿亚硫酸氯(SOC12)。锂电池的主要反应是阴极：8LI-8E-=8LI。正极：3soc128e-=so32-2s6cl-总反应式为8Li 3SOC12=6LiCl Li2SO3 2S特点：锂电池是高能电池，具有质量轻、电压稳定、工作效率高、寿命长等优点。(2)辅助电池铅酸蓄电池：(1)铅酸蓄电池放电原理的电极反应阴极：P

4、BS 042-2e-=PBS O4；阳极：pb02 4h s042-2e-=pbso 4 2 h20总反应性：PbO2 2h2so4=2pbs04 2h2o(2)电极反应的铅酸蓄电池充电原理阳极：pbso 4 2 H2O-2e-=PBO 2 4h so42-；阴极：pbso4 2e-=pbso42-总反应：2PbSO4 2H2O=Pb PbO2 2H2SO4镍镉碱性电池配置：放电时镉(Cd)为阴极，正极为NiO(OH)，电解质为KOH工作原理：阴极： CD 2oh-2e-=CD(OH)2；阳极：2 nio(oh)2 H2 O2 e-=2 ni(oh)2 2oh-总反应式：特征：电压稳定，使用方

5、便，安全，寿命长，但一般体积大，报废的电池容易污染环境。(3)燃料电池氢氧化燃料电池使用碱性电解质时，电极反应为：阴极：2 H2 40h-4e-=4 h20；正极：02 2 h20 4e-=40h-总反应：2 H2 02=2 H2O甲烷燃料电池牙齿电池将金属钨插入KOH溶液，作为电极，在阳极上分别通过甲烷和氧气。阴极：CH4 10oh-8e-=co32-7h2o；阳极：2 O2 4h2o 8e-=8oh-总反应方程式为CH4 2O2 2KOH=K2CO3 3H2OCH3OH燃料电池用电线连接的两个钚电极插入KOH溶液，然后用正极分别通过CH3OH和O2，就会发生原电池反应。阴极：2ch 3 o

6、h 16oh-12e-=2co 32-12 H2O；阳极：3 O2 6h2o 12e-=12oh-总反应方程式为2CH3OH 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O3、原电池电极反应式判断或书写及电池变化分析(1)首先记录电池反应。(对于简单的电池反应，复杂的电池反应测试往往是众所周知的。）(2)表示反应前后元素原子的变化。(3)找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，确定电极反应的反应物和产物(4)根据和解价的上升数决定获得或失去的电子数(5)扁平电极反应式(考虑电解质溶液的性质时，必须始终考虑H，OH-，H2O)(6)根据电极反应或电池反应，可以分析阳极和电解质溶液的变化等【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某些氢燃料电池的电解质是鼻溶液。以下关于牙齿电池的说明不正确()A.阳极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-B.工作一段时间后电解质的鼻物质量保持不变C.燃料电