高三化学一轮复习 溶液的配制及分析学案

1、江苏省常州市西夏别墅初中高三化学第一复习案例：溶液的赵霁及分析复习目标1、了解物质浓度的含义。2、了解特定物质浓度溶液的制备方法梳理基本知识一、物质浓度(CB)1.概念：名为溶质b的物质的量浓度。2.表达式：3.单位：注意：(1)从一定物质的浓度溶液中取出一定体积的溶液，该物质的浓度、密度、质量分数与原溶液相同。(2)物质的浓度相同，体积也相同的溶液，包含溶质的物质量相同，但溶质的质量不一定相同。(。二、特定物质浓度溶液的制备1.必要的实验设备如果托盘秤、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶水滴管、溶质为液体或浓缩溶液，则牙齿仪器的托盘秤、键将变成两桶。2.准备阶段(1)计算：根据配方要求计算所需固

2、体溶质的质量或所需浓缩溶液的体积(2)计量：用托盘秤测量固体溶质的质量，或用量筒测量溶质的体积。(3)溶解：将计量或测定的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水混合溶解。(4)流动液：将溶解的溶液冷却成室温，沿着玻璃棒注入准备的容量瓶，然后用适量的蒸馏水清洗烧杯内壁和玻璃棒，将清洗液转移到容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合。(5)定量：在容量瓶里慢慢地把蒸馏水放在距离刻度处，相反，用橡胶滴管把蒸馏水放在一滴(7)摇晃：盖上容量瓶塞，反向摇晃，然后将配制好的溶液放进干净的试剂瓶里，贴上注明名字、浓度和赵霁日期的标签。图片。要点名词透析物质的量浓度计算1.使用定义公式直接计算。c=，其中n可以计算为

3、n=m/M2.气体溶于水后溶质的物质量浓度3.溶质的质量分数和物质量浓度之间的切换物质的浓度c(B)，也就是说，顶部的密度单位是GML-1，摩尔质量的单位是GMOL-1。溶液稀释和相同溶质溶液混合计算(1)稀释定律：C1 v1=C2 v2。(2)混合后溶液体积保持不变：C1 v1 C2 v2=c(混合)(v1 v2)。(3)混合后溶液体积的变化：C1 v1 C2 v2=c(混合)V(混合)V(混合)=m(混合)/(混合)。前1以1000g溶剂中所含溶质物质的量表示的溶液浓度称为质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。5mol/kg硫酸的密度为1.2894g/cm3，该物质的浓度为()A.3.5

4、6 mol/l b.5.23 mol/lC.4.33 mol/l d.5.00 mol/l二、容量瓶使用和溶液赵霁过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项(1)规格特性：容量瓶上标有温度、容积和刻度。容量瓶的典型规格为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。(2)容量瓶使用前要确保漏水，程序是水倒立，观察直立，软木旋转180倒立观察。(3)不能用容量瓶溶解、稀释、用作反应容器，也不能用作试剂瓶(即溶液不能保存很长时间)。(4)准备溶液时，容量瓶要用配制的溶液冲洗，渡边杏用蒸馏水冲洗。(5)容量瓶的体积是在瓶子的指示温度下确定的，因此不能将过冷或过热的溶液转

5、移到容量瓶(6)准备溶液时，要选择适当规格的容量瓶，并遵循“不能大、不能小”的原则。(2.错误分析：原理：cB=nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量，准备溶液时的值)，例如准备NaOH。进行误差分析时，根据实验工作可以知道是“m”还是“v”误差。通知容量瓶定容量时，从数值来看，溶液的体积增加，溶液浓度降低。顶部读数减少溶液体积，使溶液浓度升高。前2 (2011年广东社交联合考试)配制了0.1 mol/L的NaOH溶液，以下实验结果较高的是。A.用滤纸测量NaOH固体B.液体移动前容量瓶里有水珠C.摇晃得好，液面低于刻度，再将水放入刻度。D.固定容量，向下看刻度。W高

6、考真题认识1.设定NA是阿伏伽德罗常数的数值。以下说法是正确的A.1molAl3离子包含的核外电子数为3NAB.1molCl2与足够的铁反应，转移的电子数为3NA。C.10 LPH=1的硫酸溶液中H离子的数量为2NAD.10 LPH=13的NaOH溶液中包含的OH-离子数为NA2.以下叙述是正确的A.1.00mol NaCl包含6.021023个NaCl分子B.在1.00mol NaCl中，所有Na的最外围电子总数为86.021023C.要制造1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可以将58.5g NaCl溶于1.00L水D.电解58.5g熔化的NaCl可以生产22.4L氯(标准条

7、件)，23.0g金属钠。3.在标准条件下，如果VL氨溶于1L水(水的密度约为1g/ml)，结果溶液的密度为p g/ml，分数为omega，物质浓度为c mol/L，则在以下关系中不正确A.b .C.d . C=1000 vraw/(17V 22400)4.15ml.2mol。将溶液一滴一滴地放入40ml.0.5mol .盐溶液中，将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则n值为()A.4b.3c.2d.15.使用NA表示阿伏伽德罗常量的值。以下叙述是正确的。（）在A.25时，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中包含的数为0.2NAB.在标准条件下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应而转

8、移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯混合气体中的碳原子数为1.5NAD.在标准情况下，22.4L甲醇中的氧原子数为1.0NA6.设定NA表示鳄梨常数(nA)的数字。正确的是()A.22.4l Cl2包含nA个C12分子B.1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中的0.1 nAC.1 molh2与1 mol C12反应，生成nA个HCl分子D.1偷拍到Ca2时损失的电子数为2nA7.(09宁夏圈13T)在一定温度下，反应1/2H2(g) 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。如果1.0mol的HX(g)通过体积为1.0L的密封容器，则在该温度下，HX(g)的最

9、大分解率接近()。A.5% B.17% C.25% D.33%8.利用化学反应原理研究氮、氧等单体及其化合物的反应具有重要意义。(1)氨反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，恒温，恒压条件下，将氩放入平衡系统，平衡移动(填充“左”、“右”或“否”)；使用催化反应的 H(填充为“增加”、“减少”或“无更改”)。(2)O2(g)=O2(g)e-h1=1175.7 kj mol-1ptf 6(g)e-1 ptf 6-(g)H2=-771.1 kj mol-1O2 ptf 6-(s)=O2(g)ptf 6-H3=482.2 kj mol-1然后反映出O2(g) PtF6 (g)=O2PtF6 (

10、s)的h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1(3)在25C时，将氨一滴放在浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，老师_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在25C时，将亚摩尔-1的氨与盐酸0.01 molL-1的体积相混合，并在反应平衡时，在溶液中使用c(NH4 )=c(Cl-)，溶液中使用_ _ _ _ _ _ NH3H2O的解离常数Kb9.烟是NO和的混合物(不含)。(1)根据废气排放标准，烟最多允许400毫克。中间NO质量分数为0.85时，可以在烟气中使用最大no _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标准条件，保留两位小数)。(2)工业通常使用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，牙齿碳酸钠溶液物质的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(3)已知：含有2000毫克的烟气被质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。吸收率为80%时吸收的烟雾_ _ _ _ _ _ _ _ _ _排放标准(填写“匹配”或“不合格”)，原因：_ _ _(4)加入硝酸后，烟雾中NO和NO2的比例发生变化，反应为NO 2HNO33NO2 H2O在烟雾中的时候吸收率最高。烟含有2000毫克，其中。计算：(I

12、)为了达到最大吸收率，需要烟雾硝酸的物质量(保持3位小数)。(ii)烟达到最大吸收率90%后，吸收后产生NaNO2的质量(假设上述吸收反应中反应反应比反应快)。计算结果保留一位小数。）考试点模拟练习一、选择题1.一种溶液在稀释过程中溶解物质的量浓度随溶液体积的变化而变化的图，根据图中的数据分析，可以看出A值等于()。A.2 B.3C.4 D.52.氯化镁溶液的密度为d gcm-3，其中镁离子的质量分数为W，a mL溶液中的Cl-物质的量A.mol B. molC.Mol D. mol3.除了HC(OH-)外，任何地方的酸雨都可以忽略，Na，Cl-，NH4，SO42-其浓度为c(Na )=2.3

13、10-5mol/L，该地区酸雨的pH值为A.3 B.4 C.5 D.63.对0.1 mol/L Na2CO3溶液的描述错误()A.0.5 L溶液中钠离子的物质浓度为0.2 mol/L。B.1 L牙齿溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L溶液中取出100毫升，溶液中Na2CO3的物质浓度为0.01 mol/L。D.取10毫升溶液，将水稀释100毫升后，Na2CO3的物质浓度为0.01 mol/L4.以下陈述正确()A.将100 mL 3 molL-1的H2SO4与100 mL H2O混合，并将硫酸的物质浓度更改为1.5 molL-1B.将200 mL 3 molL-1的BaCl2

14、溶液与100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然为3 molL-1。C.将100 g 20% NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.将100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%5.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现在要准备1 molL-1 NaOH溶液，原溶液和蒸馏水的体积比必须约为()a . 1-4 b . 1-5 c . 2-1d . 2-3:36.以下选项中的一个无效：()A.从1 l 1 moll-1的NaCl溶液中取出10毫升，浓度仍为1 mol

15、l-1B.用0.5 l 10 moll-1制成的盐酸需要氯化氢气体112 L(标准条件)牙齿C.0.5 l 2 moll-1 bacl 2溶液中的Ba2+和cl-总计36.021023D.10G 98%硫酸溶液(密度1.84GCM-3)和10ML 18.4摩尔-1硫酸溶液的浓度不同下列选项中的正确选项为()A.1L水中58.5 g NaCl牙齿溶解，牙齿溶液的物质浓度为1 mol/L。B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中去除0.5 L。牙齿溶液的浓度为1 mol/L。C.制备500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液需要62.5 g冒号D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g8.以m表示水的摩尔质量，v表示标准条件下污水的摩尔体积，是标准状态下的密度，NA是亚伯加禄常数，m，分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个茄子关系。 na=v /m， =m/A.和都是对的B.