高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质2.2.1电解质及其电离课件鲁科版必修1.ppt

1、了解第1陀螺电解质及其电离，第2章第2节电解质，学习目的定位1 .电解质，非电解质的概念。 2 .了解电解质导电的原因、电解质电离的含义以及电离的条件。 3 .了解酸、碱、盐的电离，能够正确地写出其电离方程式。 完成内容目录索引、执行新知导学新知研究点、达成检查该堂检查坚固种子文件背、新知导学、1 .图示装置分别能够导电下表所示的物质水溶液的实验。 填写下表：一、电解质和非电解质，灯泡发光，灯泡发光，灯泡发光，灯泡不发光，2 .根据上述实验结果，部分化合物的水溶液通电，部分化合物的水溶液通电。 1 .电解质与非电解质的比较、水溶液、熔融状态、化合物、水溶液、熔融状态、化合物、化合物、H2SO4

2、、H2CO3、NaOH、NH3H2O、NaCl、NaCl (2)在水溶液中导电和在水溶液中导电两个条件中的至少一个条件化合物、能量、能量、解析a项、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质的b项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4在水中难溶性，但BaSO4是盐，属于电解质的d项，H2O是电解质。 (1)对以下各组电解质、非电解质的分类：完全正确的回答、解析、方法规则；(1)电解质和非电解质酸、碱、盐、活性金属的氧化物(可在熔融状态下导电)；水是电解质；(2)根据物质的种类判断的电解质和非电解质化合物可在水溶液中或在熔融状态下导电(3)判断电解质和非电解质时应该注意的问题

3、电解质和非电解质都是指化合物。 单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质必定是自身能够电离络离子的化合物。 有些化合物的水溶液可以导电，但溶液中的络离子不是其自身电离产生的，而是与水反应的产物电离产生的。 其本身不是电解质，而是非电解质，例如SO2、CO2、NH3是非电解质，与水反应的生成物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。 2 .氢氧化纳金属钍固体铜线氯化氢瓦斯气体稀硫酸二氧化碳瓦斯气体稀试剂氨水碳酸纳金属钍粉末蔗糖结晶氯化纳金属钍CuSO45H2O结晶。 回答以下问题： (1)属于电解质的应该填写号码，如下所示。 (2)属于非电解质的是 (3)上述状态下能够通电的是 (

4、4)上述状态下的电解质不能导电的是 答案、解析、误区警告、解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次该化合物可以分解自身自由移动的络离子。 单体、混合物无论有无导电，既不是电解质也不是非电解质。 通电的关键是，自由移动的络离子和电子有木有，有的话能否通电，没有的话能否通电。 能够导电的物质不一定是电解质，例如金属单质和黑金属铅等，电解质不一定具有NaCl固体、液态HCl等的导电性。 (2)酸为液态或气体时不通电，溶于水后才通电的多数盐、强碱固体不通电，在溶于水或熔融的状态下通电，活性金属氧化物可以在熔融状态下导电。 1 .氯化纳金属钍结晶，氯化纳金属钍溶液和熔化的氯化纳金属钍能通

5、电吗？ 二、电解质电离，答案NaCl结晶不导电，NaCl溶液和熔化的NaCl都可以导电。 NaCl结晶由Na和Cl组成，由于结晶中的络离子不能自由移动，所以NaCl结晶不导电。 NaCl结晶溶解于水中后，Na和Cl从结晶表面逐渐脱离进入溶液，通过自由移动的络离子热熔化后，结晶中的Na和Cl也形成自由移动的络离子，因此NaCl溶液和熔化的NaCl都通电。2 .电解质之所以能够在水溶液中通电，是因为在溶液中电离，产生了能够自由移动的络离子，其过程多由电离方程式表示。 电离方程式是表示电解质的电离过程的公式。 试制了以下各组物质的电离方程式： (1)HCl、H2SO4。 (2)纳奥、巴阿(oh )

6、2。 (3)BaCl2、Al2(SO4)3。 NaOH=NaOH； Ba(OH)2=Ba22OH，1 .电离电解质在水中溶解或溶解后，电离成为可能的络离子的过程称为电离。 2 .从络离子化的观点来看，酸、碱、盐(1)酸：认为络离子化时生成的阳络离子是所有的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴络离子是所有的化合物。 (3)盐：电离时能生成和的化合物。自由移动、h、OH、金属阳络离子(或NH )、酸根阴络离子、4，3 .电离方程式写入要求(1)式左边写入化学式，右边写入络离子符号。 (2)电离方程遵循质量守恒(即，方程两侧的原子的种类和个数必须相等)和电荷守恒(即，由电离产生的正络离子带的正电荷的总

7、数，与负络离子带的负电荷的总数相等)。 4 .酸、碱、盐的络离子化条件(1)盐可以在熔融状态或水溶液中络离子化导电。 (2)酸只能在水溶液中电离，所以液态酸不通电。 (3)NaOH、KOH等强碱在熔融状态和水溶液中都电离导电。 在解答、解析、3 .下面的电离方程式中，正确的是a.ca (oh )2=ca22 (oh ) b.FeCl3=Fe 23cl，有规律地总结，在解析a项的b项中，应该电离成3价的铁元素络离子的c项的氢络离子应该写为2H，d项是正确的。 (3)在电解质溶液中，由于带阴络离子的负电荷的总数和带正络离子的正电荷的总数一定相等，所以电解质溶液呈现电中性。 4 .以下关于酸、碱、盐

8、的各种说法中正确的是： a .电离的阳络离子为具有h的化合物为酸，OH电离的化合物为碱b .氯化纳金属钍溶液通过电流电离Na和Cl C .化合物时，金属阳络离子(或铵根离子) 生成酸根阴络离子的是盐d.no氯化纳金属钍溶解于水中后，Na和Cl被水分子电离，无需对电解质的电离施加电流，b项错误的NaHSO4电离的阳络离子除了h以外还有Na，不属于酸，NaHSO4应该属于酸式盐。 容易出错的警告(1)盐不一定含有金属阳络离子，NH4Cl等铵盐属于盐类。 (2)水溶液中能电离h的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离的阳络离子并非全部是h，因此NaHSO4属于酸式盐。 (3)不需要对电解质的

9、电离施加电源。 1 .用右图的装置进行实验，发现0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的冰乙酸溶液的导电性有怎样的差异？ 三、在强电解质和弱电解质、回答实验中，发现一定体积0.1 molL1的盐酸比同体积同浓度的冰乙酸溶液导电性强。 这是因为，相对于氯化氢在水中完全电离，冰乙酸只是在水中部分电离，0.1 molL1的盐酸和冰乙酸溶液中含有的h的物质的量浓度不同，两溶液的导电能力不同。 回答，2 .不同电解质在相同条件下的络离子化程度不同，有的可以完全络离子化，有的可以部分地络离子化。 根据电解质在水溶液中的络离子化程度(即是否能够完全络离子化)，分为强电解质和弱电解质。 强电解质：可以在

10、水溶液中络离子化的电解质。 例如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 弱电解质：只能在水溶液中络离子化的电解质。 例如，CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。 完全、部分、3 .强、弱电解质分别含有哪些种类的物质？回答强的电解质有强酸、强碱，大部分含有盐弱电解质有弱酸、弱碱、水等。 答案4 .弱电解质在电离方程中的=取代，表明弱电解质只能在溶液中部分电离。例如，冰乙酸的络离子化方程式是：水合阿摩尼亚的电离方程式。 CH3COOH、CH3COOH、NH3H2ONHOH、1 .电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 在难溶于水的盐中，溶于水的部分完全电离，因此也有属于BaSO4、C

11、aCO3等强电解质的盐。 2 .电解质的强弱必然与溶液的导电性没有关联。 由于溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的络离子的浓度大小和络离子所具有的电荷数多少有关，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 5 .以下说法是正确的： a .强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和络离子b .强电解质的水溶液的电导性比弱电解质的水溶液强，c .沉淀硫酸钡耐水，其水溶液电阻大，因此，沉淀硫酸钡为弱电解质d .强电解质易溶于水， 弱电解质在水中难以溶解，而弱电解质在水中溶解后部分电离，存在溶质分子和络离子，a项正确的溶液导电性的强弱由溶液络离子浓度的

12、大小和络离子带电的电荷数决定，强电解质溶液中的络离子浓度不一定比弱电解质溶液中的络离子浓度大， 因为b项错的沉淀硫酸钡的溶于水的部分完全电离，沉淀硫酸钡是强电解质，c项错的强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，d项错。 易错警告强，弱电解质按电解质溶解于水后电离程度划分，其溶解性及与溶液导电性无直接关系的强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力。 学习总结，标准检查，1，2，3，4，5，两化合物本身不能电离，是混合物，既不是单质，也不是电解质，也不是非电解质。 在解答、解析、6、1 .以下物质中不属于电解质的是氢氧化纳金属钍沉淀硫酸钡阿摩

13、尼亚瓦斯气体蔗糖盐酸铁元素A. B. C. D .1、2、3、4、5、解答、解析、6、，因此NH3在电解质B.Na2O熔融时能够导电，Na2O在电解质c .铜的导电性好， 由于铜在电解质D.SO2水溶液中的导电性良好，所以SO2表示电解质，1、2、3、4、5、6，分析电解质表示在水溶液中或Na2O熔融时能够导电的是电解质，b项表示正确的铜是单质，铜不是电解质，c项错误的SO2水溶液能够导电1、2、3、4、5、解析物质能否导电的关键是带电微粒子是否能够与有木有自由移动。 回答、解析、6、4 .下列物质可以导电： a .熔化状态的氯化钾元素b .液态的氯化氢c .硫酸铜结晶d .无水乙醇、1、2、3、4、5、回答、解析、6、液态氯化氢不能导电， 氯化氢在电解质d .导电性强的溶液中自由移动的络离子数必须比在导电性弱的溶液中自由移动的络离子数多，解析1、2、3、4、5、6、CO2溶解在水中反应： CO2H2OH2CO3、H2CO3电离自由移动的h的电离的阳络离子都是h 能电离h的不一定是酸，b项错误的HCl能溶解于水中电离自由移动的h和Cl，因此能导电，HCl是电解质，而液态HCl由分子构成，不能导电，c项是正确的。 溶液导电性的强弱由在溶液中自由移动的络离子浓度和络离子所具有的电荷的总数决定，d项是错误的。6 .以往，NaCl结晶干