高一上学期期末化学试卷及答案

1、高一化学上学期期末试卷说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg24；Cu64；Al27；Fe56；H1；C12； O16； C1355；N14；Na23一、选择题1、下列有关等物质的量的147N和157N的叙述中，正确的是( )。 含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；化学性质几乎完全相同 A B C全都对 D除和外都正确2、下列属于Cl-的结构示意图的是( )。A+17288 B +16288 C+17287 D+18

2、2883、有某元素的阴离子Rn-，其核内中子数为Ax+n，其中A使原子质量数。则m g Rn-离子中的电子的物质的量为( )。 Am mol Bmol Cmol Dmol4、下列物质的电子式书写中，正确的是( )。 AH:H B C DNa5、下列物质中，属于共价化合物的是( )。A氢氧化钙 B氯气 C氦气 D二氧化碳6、下列物质中，硬度最高的是( )。 A干冰 B石墨 C石英 D食盐7、实验室制取HCl气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是 ( )。 ANa2SO4 BNaHSO4 CNa2SO4和NaHSO4 DH2O8、下列关于化学键的说法中，错误的是( )。 A离

3、子化合物只含离子键，不含共价键 B离子化合物中一定含有离子键 C共价化合物中不可能含有离子键 D分子晶体中结构微粒间不存在化学键9、下列各组物质中，只具有还原性的一组是( )。AF-，CO，Na BNa，I-，ZnCFe2+，SO42-，NO3- DFe3+，O2，H2O210、在下列离子反应方程式中：xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列对于系数m和R3+的判断中正确的是( )。 Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+既不是氧化产物，也不是还原产物 Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物 11、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧

4、化还原反应能发生的是( )。 A2W-+Z22Z-+W2 B2X-+Z22Z-+X2 C2Y-+W22W-+Y2 D2Z-+X22X-+Z212、在3C12+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中，错误的是( )。 Cl2是氧化剂，KOH是还原剂；KClO3是还原产物，KClO3是氧化产物；反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移；被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍；被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍 A B C D13、下列关于氯水的叙述中，正确的是( )。 A新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 13新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡放出

5、，该气体是Cl2 D氯水放置久了pH将变小 14、化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 Cl2+8NH36NH4Cl+N2，当生成3 mol NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330，密度=0.892g/mL)的体积是( )。 A508.2 mL B63.5 mL C254.1 mL D127.0 mL15、下列递变规律中，正确的是( )。 A卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI B卤化银见光分解快慢：AgClAgBrAgI C非金属性：FC1BrI D卤原子半径：FC1BrI16、下列化学反应中，属于吸热反应的是( )。A盐酸中加入烧碱溶液 BC+CO2COC葡萄糖在人体中氧化分

6、解 C生石灰投入水中 17、火箭发射可以用肼（N2H4）和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O22NO2(g) -67.7kJ，N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+ H2O(g)+534kJ，则1mol肼和NO2完全反应时放出的热量是（ ）A283.93 kJ B567.85 kJ C567.85 kJ D1135.7 kJ18、下列物质溶于水时，没有明显吸放热现象的是( )。 A浓H2SO4 B固体烧碱 C NH4NO3晶体 D食盐19、已知反应：2H2O (g)2H2(g)+ O2 (g) -517.6 kJ，CH4(g)+2O2 (g)2 H2O

7、 (1)+CO2 (g)+890.3 kJ，则1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧放出热量之比为( )。 A1：3.4 B1：1.7 C2.3：1 D4.6 ：120、在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 ：9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为( )。 A16：9 B23：9 C32：9 D46：921、下列不属于含10个电子的离子的是( )。 ANH4+ BOH- C Na+ DCl-22、镍氢电池的总反应可表示为H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中，正确的是( )。 A电池放电时，电池周围溶

8、液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极 二、填空 23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (1)电解饱和食盐水，化学方程式：_ (2)用Cl2与消石灰制漂白粉，化学方程式：_ (3)溴水中滴加AgNO3溶液，离子方程式：_ (4)用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，离子方程式：_24、往X盐中通入过量氯气，再滴加入Ba(NO3)2和稀HNO3混合溶液，溶液中产生白色沉淀，则X盐可能是_和_ (写化学式)。25、三支试管中分别盛有HCl，O2和CO2，置于下列水槽中，观察到现象如下： 各试管中分别盛有的气体：A中为_，B中为_，

9、C中为_。26、某元素R原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则R元素可能是_和_ (写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1) _，(2) _。核内质子数小的R的单质固体时属于_晶体，核内质子数大的R元素的气态氢化物分子的电子式是_。三、实验与简答27、习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。 (1)分液漏斗中放浓硫酸，烧瓶中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式： _ _(2)为了获得纯净干燥的氯气，

10、应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是_，其作用_；在C瓶中的液体应是_，其作用是_ (3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为_。在D及E装置中观察到现象是_ (4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_。28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。四、计算29、现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原来混合物中

11、K元素的质量分数是多少?30、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2气体和液态水，放出49.7 kJ热量，现要把盛有1 kg 20水的水壶烧开，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)?31、将MgCl2xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL恰好与50 mL 0.4 molL的AgNO3溶液完全反应，回答： (1)写出上述反应的化学方程式。(2)4.06 g MgCl2xH2O合多少摩尔? (3)式中x的数值是多少?答案：1D 2A 3B 4A 5D 6C 7B 8A 9B 10A 11B、C12A 13B、D 14B 15A、C l 6B 17B 18D 19C 20A 21D 22C、D23(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)2C12+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ag+Br-AgBr (4) Cl2+2I-I2+2Cl- 24Na2SO3，AgNO325A：HCl、CO2 B：HCl C：O2 26Si，S SiO2+2OH-SiO32-+H2O SO2+2OH-SO32-+H2O 原子， 27(1)NaCl+H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl 4HCl+MnOMnCl2+Cl2+2H2O(2)水(或饱和食盐水) 吸收HCl气体浓H2SO4 吸收