高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧ppt课件.ppt

1、复习氧化还原反应和化学修订算的专业知识，1、第一部分的氧化还原反应1 .下面的反应不是氧化还原反应的是() a.2 f 22 h2o=4hfo2b.I2so2h2o=h2so 42 hic.2 kmno 416 HCl (浓) c .去除氧和氧的b .价格的升降c .新物质生成d .有无电子的得失和偏差d，d，2， 3、反应中，CO为() a、被氧化b、氟化剂c、被还原d、还原剂、5 .用单线桥和双重线桥分别表示下一次氧化还原反应的电子转移方向和数量及得失电子状况，氟化剂和还原剂MnO24HCl (浓) mncl22h2ocl2fecl3h2s2fecl2hcl2fecl2hcl2hcl2fe

2、cl32hi2fecl2hcl2i 2光纤通道， 4、6 .若某元素体在化学反应中从化合状态变化为游离态，则其元素体() a、必须被氧化的b、必须被还原的c、可能被氧化或还原的d、可能被氧化或还原的c、5 7 .通过下述反应有关物质的还原性从强到弱的顺序为() 判断为h2so3I2h2o2hih2so 42 FeCl 32 h I2FeCl2hcli 23 FeCl 24 h no3FeCl3no2h2o Fe (no3)的3 a.h2so3hi FeCl2n ob.hi FeCl2h2so3NOC.FeCl2hih2s o 3 氧化还原反应3s6koh=k2so32kk氧化和被还原的硫原子数

3、比() A.12B.21 C.11D.32 9，其中与发生氧化反应的氮原子发生还原反应的氮原子的质量比为() a、11 B、35 C、53 D、28、a、c被氧化的元素体为64gCu 被还原的HNO3的质量通过利用HNO 3，0cu，2，130 g，8，第2部分中常见的化学订正问题解法，关系式法有限差分法分析讨论法平均法，9，1 .的关系式的解题，能够大幅度地简化运算过程。 也包括保存法。 “保存”是指化学反应过程中存在的某种保存关系，如质量保存、元素体保存、得失电子保存、电荷保存等。 使用保存法进行解题可以避免在多种多样复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的精度。 10、例1、空气中有有会儿

4、放置的KOH固体，含有2.8%的水、337.3%的k2co，取1g该样品放入25mL2molL盐酸中后，多馀的盐酸用1.0molLKOH溶液30.8mL正好完全中和，蒸发，11、【解析】 数字处理复杂，产生的化学反应： kohclkclh2ok2co 32 h cl=2KCl h2o co 2用反应给出的量进行修正非常复杂。 但是，根据Cl保存，使溶液蒸发而得到KCl固体中的Cl全部以来自盐酸中的Cl即生成n (KCl )=n (HCl )0. 025 l2mol/lm (KCl )=0. 025 l 25的2.53gKNO3将溶液中的Fe2氧化反应后残留的Fe2络离子还需要在12mL0.3m

5、ol/LKMnO4溶液中完全氧化的情况下，KNO3被还原的是() a、N2B、NO C、NO2 D、nh4no3、13，Fe2成为Fe3，丢失的电子的总数是NO3和MnO4得到的电子的总数设n为KNO3的还原生成物中的n的价数，则成为(5.21 g56g/mol ) (32 )=0.012 l 0.3 mol/l (72 ) (2.552 )的答案为(b )、14、2 .在有限差分法下，有限差分法根据化学反应前后的某些变化，得到所谓的理论差分(固体质量差、溶液质量差本方法将“差分”视为化学方程式右端的一项，使已知差分(实际差分)与化学方程式的对应差分(理论差分)成比例，其他解题步骤与化学方程式

6、成比例或解题完全相同。 对15、例1、质量m1的NaHCO3固体进行有会儿加热分解后，剩馀的佗固体的质量为m2. (1)未分解的NaHCO3的质量为。 (2)生成的Na2CO3的质量为。 (3)残留的固体质量可以判断为NaHCO3完全分解。 在16、17、例2、fecl3溶液50g中加入小的Na，反应完成后进行过滤，得到还残留褐色的溶液45.9g时，投入的Na的质量为a、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9的【解析】Na投入到fecl3中的溶液， 以下反应6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2与2mol FeCl3和6molH2O反应时，生成6molNaCl，溶液

7、质量减少82g，此时参加反应的Na变为6mol，当前，如果溶液的质量减少4.1g，则答案是(c )、19、例3，在空气中烧结了无水硝酸铜和铜粉的混合物后(即生成了CuO后)，得到的物质的质量与原来的混合物的质量相等，求出了原来的混合物中的硝酸铜的含量。 20、21、3 .分析讨论法、分析与订正相结合的问题是非常流行的练习题类型。 这类问题中的条件隐藏得很巧妙，一旦问题给出的条件解开，就缺少或似乎没有解开，只有通过反复推敲、仔细分析，找出字里行间隐藏的间接条件，才有得到的希望。 22、例1、通常情况下，CO和O2的混合瓦斯气体mL在火花点火，体积为nL (前后条件相同)。 (1)混合瓦斯气体中的

8、CO和O2的体积用V(CO )、V(O2)表示。 (2)反应的瓦斯气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，尝试确定瓦斯气体的成分。23、24、平均摩尔质量M=d*M(H2)=30平均值规则： Mmin M Mmax、M(O2)=32、M(CO)=28、m ()、25、4 .平均值法、平均值法是巧妙地解决混合问题的常见的有效方法。 平均法律规范法则：混合物的平均相对分子质量、元素体的质量分数、平均相对原子质量、生成的某些特定物质的量总是处于成分的相应量的最大值和最小值之间。 解题方法：解题时先校正平均分子式或平均相对原子质量，其次用十字交叉法校正各成分物质的量之比。 26、例1、某些物质a在一

9、定条件下加热分解，产物均为瓦斯气体。 分解方程式是2AB2C2D。 设测定的混合瓦斯气体相对于氢瓦斯气体的相对密度为d，则a的相对分子质量为多少，【解析】如果有平均摩尔质量mm(b)2m(c)2m(d)5mdm(h2)d2g/mol，则m(b)2m(c)2m() 28，例3，现在59的硫酸这两种酸以怎样的体积比混合才能得到95的硫酸，29、【解析】98的硫酸和15的硫酸混合时的质量比为4439，因此混合时的体积比为： a:98的H2SO4和15的H2SO4混合时的体积比23。 取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过剩盐酸反应，生成2.016 L CO2 (标准情况下)，然后加入一

10、盏茶量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。 混合物中的Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别是多少，31，解：2HCl na2co 32 NaCl h2o co 21 m ol 22.4 ln (na2co3)2. 016 ln (na2co3)0. 09 mol ba (oh )2n a2so4baso 向200 ml Fe2 (SO4 ) 3和CuSO4的混合溶液中加入0.01 mol、32、6 g铁元素粉，使200 ml 0.5 mol/lf ESO 4溶液和5.2 g固体沉淀物与一盏茶反应。 试制订算： (1)反应后生成的铜的质量(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。33、解释： fefe2(so4)3feso4