2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.8难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、专题3-8不溶性电解质的溶解平衡试验钢要求1.了解不溶性电解质的沉淀溶解平衡。2.可以理解溶度积的意义和表达式，并进行相关计算。课程体系问题方案1如何证明已知Ksp(PbCrO4)=2.310-13，不溶性PbCrO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡？实验方案实验现象实验结论联合集成，提高知识一、沉淀溶解平衡的概念和特征1.沉淀的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下难以溶解的强电解质溶于水形成饱和溶液时的状态。(2)溶解平衡的特征(3)溶解平衡的影响因素以Agcl (s) ag (AQ) cl-(AQ)为例，填写下表中的空白部分外部条件的变化移动方向C (ag)的变化C (cl-)的变化原因

2、分析提高温度降低温度添加NaCl固体添加AgNO3固体添加NaBr固体添加纳米固体添加Na2S固体使用NH3连接目标训练1.实验：将0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合，得到浊液a，滤出滤液b和白色沉淀c。在过滤器B上滴下0.1molL-1KI溶液，使其混浊。沉淀C中加入0.1molL-1KI溶液后，沉淀变成黄色。以下分析无效A.浊液a具有沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq) Cl-(aq)B.过滤器b不包含AgC.中间颜色变化表明将AgCl转换为AgID.实验证明AgI比AgCl更难溶解使用平衡移动原理说明以下事实：(1)BaCO3不能溶于水，为什

3、么不能吃钡？(？(2)CaCO3难以溶于稀H2SO4，但溶于乙酸。(3)分别用相同体积的蒸馏水和0.01毫升-1的盐酸清洗AgCl沉淀，水洗的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。(4)尿酸(HUr)是稍微溶于水的有机物，是石头的成分之一，尿酸溶液中有两种茄子平衡。(。溶解平衡：后(s)后(AQ)；侯尔语。请说明尿液PH值越低，对HUr析出越有利。二、溶度积规则1，溶度积常数Ksp和离子乘积Qc问题1.在一定温度下，不溶性电解质平衡时，阴和阳离子的浓度有什么关系？示例：AgCl(s)ag(AQ)cl-(AQ)；Ambn (s) man (AQ) nbm-(AQ)写相应的溶度积表达式。ksp(

4、AgCl)=；ksp(ambn)=；2.绘制：在以下坐标系中绘制在一定温度下平衡AgCl牙齿且溶液C (AG)随C (CL-)变化的曲线。3.图2中有A、B和C三个点，分别表示溶解达到了什么情况。更改点Ksp与Qc的相对大小是否可以比较？由此能否判断不溶性电解质在给定条件下能否沉淀生成或溶解？2.溶解度乘积规则Ksp与Qc的关系溶液性质有沉淀物吗3.定量应用范例1。为了防止藻类在热带鱼池生长，需要在水中保持0.75mg/L的Cu2，每次改变池塘水时，为了避免溶液浓度的变化，可以在池塘底部放置适当的含铜化合物，其饱和溶液提供适当的Cu2。以下哪种物质提供最接近所需Cu2浓度的饱和溶液？为什么？a

5、 . cus o4b . cus c . Cu(oh)2d . cuco3e . Cu(NO3)2已知：ksp(cus)=1.310-36 kspCu(oh)2=2.210-20 ksp(Cu co3)=1.410-10范例2 .溴酸(AgBr03)溶解度按温度变化曲线计算，如图所示以下说法是错误的A.温度越高，溴酸盐的溶解速度就越快B.溴酸银的溶解是发热过程C.60 C溴酸盐的KSP约等于6 x 10-4。D.硝酸钾少了利伯胺，可以用再结晶方法精制范例3 .在化学分析中，用K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CL，用Ag和CrO42制作砖红色沉淀，指示到达合适的终点。如果

6、在溶液中正确沉淀cl牙齿(浓度等于1.0105moll1)，则溶液中c(Ag)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ molL1，溶液中c(crr)。范例4 .流入海湾的淡水河在春季暴雨后泛滥时，海湾的淡水增加，牡蛎的生长地带盐分减少。牡蛎正常生长所需的最低CL-浓度为8mg/L。连日暴雨后，分析了海湾的水样。在50.00毫升水样中加入几滴K2CrO4指示剂，用0.00164mol/L的AgNO3溶液滴定，滴加16.60mL到达终点。ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (ag2cro 4)=1.010-12水样中cl-物质的浓度是多少？c (cl-)=5.310-4mol/l

7、水中牡蛎的正常生长有足够的CL浓度吗？c0 (cl-)=2.010-4mol/l写滴定剂和样品反应的离子方程。在适当的终点写颜色变化反应的离子方程。在适当的终点站出现c (cro 42-)=0.020mol/L .砖红色时计算cl-浓度。已知反应2 CRO 42-2H CR2O 72-H2O，为了使滴定更有效，对测定液的酸碱性有什么要求？3、沉淀生成、溶解和切换1.基本原则2.基本方法(1)沉淀生成方法将溶液调整到适当的PH值。添加适当的沉淀剂： (例如Cu2+沉淀为H2S)选择其他试剂进行逐步沉淀，如离子分布沉淀(2)沉淀溶解方法酸(或碱或盐)溶解方法：如果Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，

8、则离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化还原溶解方法：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。配位溶解法溶于AgCl牙齿氨时，离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)沉淀的转换像自然现象一样是：教室法规遵从性培训1.酸性锌锰电池是一次性电池，外壳是金属锌，中间是碳棒，由碳粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成的膏状充填材料包围。

9、电池放电过程会产生MnOOH。回收和处理牙齿废电池，可以获得多种化工原料。相关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2)Fe(OH)3能溶于稀硫酸吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试验沉淀溶解平衡

10、理论。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)常温下FeCl3溶液中Fe3+沉淀完全后，需要加入NaOH溶液调整溶液的pH值是多少？(当离子浓度小于110-5 moll-1时，可以认为离子沉淀是完整的)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _常温下0.1 MOLL-1的ZnCl2溶液中，Zn2+开始沉淀，需要加入NaOH溶液调整溶液的pH值吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在等物质的量浓度Zn2+，Fe3+的混

11、合溶液中加入一滴NaOH溶液，首先产生的沉淀物是什么？(？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在ZnCl2溶液中掺入少量Fe2+后，应该如何去除？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.AgCl(称为T C)的KSP=210-10；在T C中，Ag2CrO4沉淀在水中，溶解平衡曲线。以下说明为()A.t 对ag2 cro4 (s) 2cl-2 AgCl (s) cro (AQ)的反应平衡常数k=2.5107B.在t 下，Ag2C

12、rO4的Ksp为110-9C.在饱和Ag2CrO4溶液中添加K2CrO4，使溶液从y点到x点D.t 下用0.01moll-1agno3溶液滴定20ml 0.01moll-1kcl0.01moll-1的K2CrO4混合溶液和CrO先沉淀。分层培训1.(A)AgCl(s)ag(AQ)cl-(AQ)水中沉淀溶解平衡曲线。以下说法是正确的A.加入AgNO3会将溶液从c点变更为d点B.加入少量水，平衡右侧移动，cl-浓度降低C.d点没有AgCl沉淀创建。与D.c点相对应的Ksp与与与a点相对应的Ksp相同2.(A) 25 已知时，ka(HF)=6.010-4，ksp (mgf2)=5.010-11。现在

13、在1L 0.2MOLL-1HF溶液中加入1L 0.2MOLL-1MGC L2溶液。以下选项中的正确选项是()在A.25 的0.1 molL-1 HF溶液中，ph=1B.0.2 molL-1 MgCl2溶液离子浓度关系为2c (Mg2 )=c (cl-) c (h )=c (oh-)C.2hf (AQ) Mg2 (AQ) mgf2 (s) 2h (AQ)，该反应的平衡常数k=1.2107D.反应系统有MgF2沉淀生成3.(A)常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶解度乘积常数为KSP (AG2SO4)=7.710-5Ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (agi)=8.310-17。

14、以下相关说法中错误的是()A.常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶水能力依次减弱B.将NaI固体放入AgCl饱和溶液中会产生AgI沉淀C.AG2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数的比率等于饱和溶液中物质浓度的比率。D.在Ag2SO4饱和溶液中添加Na2SO4固体将沉淀Ag2SO4沉淀物。4.(A)以化工生产中常用的MnS作为沉淀剂，从产业废水中去除Cu2+。Cu2 (AQ) MnS (s) cus (s) Mn2 (AQ)在以下相关叙述中，正确的是()如果MnS的KSP大于CuS的Ksp，则在C (MN2 )=C (CU2 ) 溶液中加入少量Na2S固体，溶液中C (CU2)、C (MN

15、2)保持不变。牙齿反应平衡常数K=A.b .c .d .5.(A)相关物质在室温下的溶解度见表。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39以下相关陈述不正确的是()A.常温下从NaCl溶液中去除MgCl2杂质，使用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下从NaCl溶液中去除CaCl2杂质，使用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.将NaOH溶液滴入包含MG2，FE3的溶液，两种沉淀共存，溶液的PH=8时C (MG2 ): C (FE3 )=2.1251021D.无法使用Ca

16、(OH)2准备NaOH6.(B)已知内容：25 时ksp (baso4)=110-10，ksp (baco3)=110-9。(1)在医学上，对消化系统进行x射线透视时，经常使用BaSO4作为内衣造影剂。胃酸(pH约1)牙齿很强，但服用大量BaSO4仍然很安全。BaSO4不溶于酸的原因是(解释为溶解平衡原理)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果错误服用少量BaCO3，应尽快用0.5 molL-1 Na2SO4溶液清洗患者的胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，胃液中残留的Ba2+浓度仅为_ _ _ _ _ _ _ _ moll(2)长期使用的锅炉要定期去除水垢。否则燃料利用率会降低。水垢中含有的CaSO4可以先用Na2CO3溶液处理，将其转化为疏松且容易溶于酸的CaCO3，然后用酸去除。从CaSO4转换为CaCO3的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析CaSO