高一化学 第一册 第三章 物质的量 第二节气体摩尔体积(第二课时)大纲人教版

1、第二格师上节课，重点学习了瓦斯气体的摩尔体积的概念和阿伏伽德罗定律，请根据学习内容进行以下练习。心理投射练习1.在标准情况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？ 那些中含有的分子数一样吗？2 .在标准情况下，两种瓦斯气体所占体积不同时，其原因为()a .瓦斯气体的性质不同b .瓦斯气体分子的大小不同c .瓦斯气体分子间的平均距离不同d .瓦斯气体的物质含量不同学生活动回答1. 44.8 L升，2摩尔，相同。 二. d师解决这些个问题的依据实际上是瓦斯气体摩尔体积的概念和阿伏伽德罗定律，大家都能简单准确地解决。结合上节课学到的内容，请回忆起我们在在先中学到的物

2、质的量、质量和粒子的个数的关系，找出以下各量的关系，用记号表示连接它们的中间量。板书Nn米请给一个同学用黑板表示学生板书na、Vm、m、分别表示什么？生NA表示阿波伽德罗常数Vm表示瓦斯气体的摩尔体积. m表示物质的摩尔质量表示物质的密度.问题这里的虚拟机大约是22.4 Lmol-1吗？ 为什么？生不等。 22.4 Lmol-1是指特别是标准情况下的瓦斯气体的摩尔体积。这里是指固体、液体、气体的密度吗发生了瓦斯气体！师不仅是瓦斯气体的密度，也是一定条件下的瓦斯气体密度。 这么说来，黑板上显示的各量之间的关系有什么缺点呢生N、m、v所指的物体状态范围不同，其中n、m可以指任意状态的物质，v只对气

3、体来说。师很好，为此，有必要在上述关系中的v之后标明“气体”二字。板书(气体)这表示在将来的学习过程中，在使用公式和法则时，必须注意其使用条件和应用范围。根据先前所学的知识，某条件下的瓦斯气体密度可由该质量m和该条件下的体积v求出，即=时，请考虑能否由瓦斯气体的摩尔质量m和某条件下的瓦斯气体的摩尔体积Vm算出该条件下的密度。 为什么？学生思考可以回答！ 某条件下的瓦斯气体密度与所取的瓦斯气体体积的多少无关，当我们取1摩尔的瓦斯气体时，其质量m等于m，某条件下的体积v等于Vm，由=可知，某条件下的密度可以用=进行修正。老师回答得很好！ 由此，瓦斯气体在标准状况下的密度可以通过下式求出板书箭头=其

4、次，在熟悉这些个各量关系的基础上，重点学习瓦斯气体摩尔体积的修正计算。板书第二节瓦斯气体摩尔体积(第二课)二、关于瓦斯气体摩尔体积的修正计算1 .在标准情况下，2.2 g CO2的体积是多少？师请大家用规范的解题形式解答上题。学生活动，请一个同学在黑板上解答. 学生板书解： n (co2)=0. 05摩尔。因为在标准情况下，Vm=22.4 Lmol-1。v (co2)=n (co2) VM=0. 05摩尔22.4摩尔-1=1. 12升。a :标准情况下2.2 g CO2的体积是1.12 L。大家干得好！ 由我们刚才总结的n、m、v、等量间的相关系谱图，可以明确地知道这个问题的解题构想：要求出C

5、O2瓦斯气体的体积v，需要知道n(CO2 )和Vm、Vm在标准情况下是一定值，所以问题求出n(CO2 )，转换为n。师请学生们用正确的解题格式解答下列问题心理投射2.在标准情况下，测定的有1.92克的气体体积为672 mL。 修改这个瓦斯气体的相对分子质量。“学生活动、人民教师巡回，从学生中选出有代表性的解题方法写在心理投射胶卷上以备展示”分析本问题已知瓦斯气体质量和瓦斯气体的标准体积，要求的数值是瓦斯气体的相对分子质量。 由以上各量的相关系谱图可知，连接瓦斯气体体积和质量的桥梁，是瓦斯气体物质的量和瓦斯气体的标准密度，可以由此解决。 解决这个问题的另一个关键是明确物质的相对分子质量和该物质的

6、摩尔质量在数值上是相等的。 因此，本问题只要求出该瓦斯气体的摩尔质量即可。下面是解决本问题的两种解法。 注意这两种解法的思维方法和步骤。心理投射展示解法1 :解：在标准情况下，该瓦斯气体的密度如下：坐标=2.86 gL-1，在标准情况下，Vm=22.4 Lmol-1。这个瓦斯气体的摩尔质量m=坐标22.4 lmol-1=2. 86gl-122.4 lmol-1=64gmol-1，即，该瓦斯气体的相对分子量为64。解法2 :解：在标准情况下，这种瓦斯气体的物质含量n=0. 03摩尔其摩尔质量为M=64 gmol-1，即，瓦斯气体的相对分子量为64。a :这个瓦斯气体的相对分子量是64。师大家放学

7、后，这个问题的其他解法也可以考虑有木有。然后，请思考并回答以下问题。心理投射已知相对原子质量： S:32 Br:80 H:1现有的3.4 g H2S和0.1 mol的HBr瓦斯气体体。(1)根据条件，哪些分子数量较多？(2)在同样的条件下，哪个应该用大容器装？根据条件的不同，哪种质量大？ 有多大？(4)哪种含有h原子的物质的量多？ 多少钱？(5)其中含有多少克s和Br？学生思考并回答3.4 g H2S的物质的量是：n (h2s )=0. 1摩尔。(1)条件不同的情况下，例如改变压力和温度，只能改变气体的体积，不能改变分子的数量，3.4 g H2S和0.1 mol HBr的物质的量相同，因此两者

8、中含有的分子的数量相等。(2)放入大容器的气体体积应该很大，但是在相同条件下，由于物质量相同的气体体积相同，所以放入相同的容器。(3)根据条件不同，物质的凝聚态有可能发生变化，但质量不变。 m (HBR )=n (HBR ) m (HBR )=0. 1摩尔81千摩尔-1=8. 1克比H2S多8.1克-3. 4克=4. 7克。(4)因为在0.1 mol H2S中含有0.2 mol的h原子，在0.1 mol HBr中含有0.1 mol的h原子，所以h2s中含有的h原子物质的量多，0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol多。(5)包括0.1摩尔2 s:s0. 1摩尔32摩尔-1=3.2g。0.

9、1摩尔HBR包含br:0.1摩尔80摩尔-1=8克。问题的探索在平时的学习中，空气的平均相对分子量为29，空气的体积组成经常说为N2 78%、O2 12%、Ar 0.94%、CO2 0.04%、H2 0.02%，请研究根据各成分的体积分数求出的方法学生活动讨论、分析：对于混合瓦斯气体，其平均相对分子质量必须与混合瓦斯气体的平均摩尔质量在数值上相等，由M=可知=M1n1% M2n2% Mini%从阿伏伽德罗定律可以知道同温同压下即，由于各物质的量分率与其对应的体积分数相等=M1V1% M2V2% MiVi%关于空气，其平均摩尔质量是=2878 % 3221 % 400.94 % 440.04 %

10、 20.02 %=28.9529。因此，空气的平均相对分子量为29。师关于混合瓦斯气体的修正计算，在学习和运用中很常见，必须灵活运用所学的各种知识。本节的总结在进行有关物质的量之间的换算时，在修正必须熟悉各量之间关系的瓦斯气体时，请注意外界的条件。对于相同的问题，大多可以用不同的方法解决。课外作业练习题：一四、二三板书设计第二节瓦斯气体摩尔体积(第二课)二、关于瓦斯气体摩尔体积的修正计算标记=、解： n (co2)=0. 05摩尔。因为在标准情况下，Vm=22.4 Lmol-1。v (co2)=n (co2) VM=0. 05摩尔22.4摩尔-1=1. 12升。a :标准情况下2.2 g CO

11、2的体积是1.12 L。教程说明物质量的修正算法，概念很多，但概念是否清楚，直接影响解题的质量，所以采用边学习边比较的方法，可以提高学生掌握知识的牢固性。参考练习1 .在标准情况下，a g瓦斯气体x和b g瓦斯气体y的分子数相同，以下说法正确的是()a .在标准情况下，等质量的x和y体积之比为bab .同温同压下的瓦斯气体x和瓦斯气体y的密度之比b :aC.25下1 g瓦斯气体x与l g瓦斯气体y的分子数之比b :ad .同物质的量的瓦斯气体x和瓦斯气体y的质量之比b :a回答：交流2 .在材料弹性好的气球中填充1.5 mol H2，气球的膨胀没有褶皱。 把这个气球放在O，在101 kPa的环境下，其体积为解析：适用式n=时，l.5 mol H2的标准状况下的体积被求出为33.6 L，但由于气球材料的收缩，气球的体积小于33.6 L。回答： 33.63 .常见瓦斯气体在标准情况下的密度为1.25 gL-1，请填空(1)该瓦斯气体体的相对分子质量量为。(2)若瓦斯气体体的分子式为A