高一化学 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第1课时)第1课时教案

1、甘肃省永昌县第一中学一年级化学教案一班氨、硝酸和硫酸(一班)第四章第四节三规模目的标记知识和技能1.通过观察和实验了解氨的物理性质；了解氨和铵盐的化学性质，学习实验室制备、收集和检验氨的方法；2.了解铵离子的测试方法；3.了解氨在生产中的应用。过程和方法通过对氮及其化合物的归纳和比较，可以培养学生的归纳和整合能力。情感和价值观1.氮肥可以增加粮食产量，解决饥饿问题，使学生认识到化学和技术对社会发展的巨大贡献；2.通过对氮循环的研究，树立学生人与自然和谐发展的意识。教学重点氨的化学性质和制备。教学困难氨气的还原性。教学方法讨论和合作探究教学过程个性设计课堂介绍众所周知，“氮是至关重要的元素”，是

2、蛋白质的重要组成部分。植物和动物需要吸收含氮的营养物质。一般来说，植物不能直接吸收空气中的游离氮，而只能吸收两种形式的结合氮，一种是氨和铵盐，另一种是硝酸盐。但是我们自然界中氮的主要形式是什么呢？目标显示1.了解氨的物理性质；了解氨和铵盐的化学性质，学习实验室制备、收集和检验氨的方法；2.了解铵离子的测试方法；3.了解氨在生产中的应用。预览检测在45分钟内赢得P76P77预习、指导和自测课堂探究实验探究一演示实验实验4-8喷泉实验实验操作：如图所示，NH3易溶于水，所以首先打开止水夹，挤压胶体滴管。少量的H2O可以溶解大量的NH3 (1: 700)，这使得烧瓶中的气体压力迅速降低。在大气压之外

3、，烧杯中的H2O被压入上面的烧瓶中，形成一个美丽的喷泉。实验探索2。演示实验将两根玻璃棒分别浸入浓氨水和盐酸中，然后靠近两根玻璃棒。现象：当两根棍子靠近时，会产生更多的白烟。实验探索三。投影视频 1。NH3还原氧化铜的实验2.氨气在纯氧中点燃3.氨和氯的反应实验探究四。演示实验向试管中加入少量(NH4)2SO4溶液和氢氧化钠溶液并加热。现象：加热后，溶液中形成气泡，有刺鼻气味，湿红色石蕊试纸变蓝。实验探究五演示实验实验室制NH3学生讨论交换演示文稿1.为什么氨会形成喷泉？氨易溶于水，这使得烧瓶内外的压力差很大；2.喷泉实验成败的关键是什么？A.干燥烧瓶；装置气密性好；收集的气体纯度尽可能高。3

4、.氨水中存在什么粒子？4.P99中氮及其化合物之间的转化关系用化学方程式表示，分析了反应中元素价态的变化，指出了氧化剂和还原剂。5.如何在实验室检测铵离子？6.如何在实验室干燥和收集氨？困难拨号氨的还原性(1) NH3还原氧化铜：2NH3 3Co 3Cu N2 3H2O(2)与纯氧反应：4NH3 3O2(纯)2N2 6H2O(3)与氯的反应：如果NH3不足，2 NH3 3 cl 2=6Cl N2如果NH3充足，8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2课堂总结第四章第一节氨硫酸硝酸一、氨(一)氨的物理性质无色气体，有特殊的刺激性气味，密度低于空气。非常容易液化。液氨蒸发时会吸收大量的热量，并且极易

5、溶于水。氨水的密度比水低。(2)氨的化学性质1.对H2O做出反应NH3H2ONH3H2ONH4 + OHNH3NH3H2OH2O2.与酸反应NH3氯化氢=NH4Cl(产生白烟，可用于测试NH3)2NH3+H2SO 4=(NH4)2SO 4=(NH4)2SO 4(吸收NH3的方法)3.氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O4.氨气的还原性(1)北2.化学性质(1)铵盐受热容易分解NH4HC 3=NH3H2O CO2氯化铵NH3氯化氢NH4NO 3=2 N2O24H2O(加热至500)(2)与碱的反应(NH4)2SO 4 2NaOhn2SO 4 2NH32H2O(3) NH4测试原理：NH4OH-NH3H2O现象：有刺鼻气味的气体会使红色石蕊试纸变蓝。(4)实验室NH3生成1.实验原理：2nh 4cl ca(oh)2 ALC l22 NH32h2o2.干燥剂：碱石灰3.收集方法：向下排气法4.检验：(1)湿红色石蕊试纸-变蓝(2)沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口白色