高一化学下学期期末复习 离子反应学案

1、离子反应一、离子反应电解质和郑智薰电解质可以在中间或状态下进行的化合物称为电解质(例如，和)。在上述条件下，化合物被称为非电解质，如CH4，CO2，NH3等。离子化合物一旦溶解或溶解，就可以电离自由离子，共价化合物只能在水分子的作用下电离。一般离子反应大致可分为两类茄子。离子交换形式的复合分解反应。例如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO 3 2H=Ca2 CO2H2O离子相关氧化还原反应。例如：铁和硫酸铁溶液反应：Fe 2Fe3=3Fe2离子反应条件(1)在溶液中进行的离子交换形式的复合分解反应发生的条件：本质上是反应物中部分离子浓度的条件。总之，具备以下条件之一可以减少反应物的部分离子浓度：生成的物

2、质(如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等)；产生的物质(如弱酸、弱碱、水等)；生成物质(例如二氧化碳、SO2、NH3等)。氧化还原反应类型的离子反应发生条件：产生相对弱的氧化产物和还原产物。2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 Cl2 2Fe2=2Fe3 2Cl-二、离子方程式写作的一般步骤离子方程：通过参与实际反应的符号表示的表达式。不仅是化学反应，而且是可以表达的离子反应。离子方程式的建立步骤写出反应。(2)将江珊、江珊、水溶性盐以形式、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、不溶性物质作为形式使用。删除方程两端的离子。检查离子方程式(原子保存、电荷保存等)。练习：以下物

3、质中属于电解质的是熔融铁 Cl2(液)硫酸水SO2NaCl溶液A.b .c .d .全部以下反应的离子方程是正确的。A.碳酸钙和盐酸反应CO32-2H=CO2H2OB.硝酸银溶液和稀盐酸反应AGN O3 Cl-=AgClNO3-C.氯水滴进入氯化铁溶液的Cl2 2 2 Fe2=2 Fe3 2 cl-D.氢氧化铝和硫酸反应H OH-=H2O以下反应的离子方程无效。A.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应ba2so 42-=baso 4B.在氯化铁溶液中加入铁。Fe 2Fe3=3Fe2C.在硝酸铝溶液中加入过量的氨Al3 4NH3H2O=AlO2- 4NH4 2H2OD.氢氧化钠溶液和盐酸反应H OH-=H

4、2O以下反应的离子方程是正确的。A.铁和稀硝酸反应Fe 2H=Fe2 H2B.小苏打和氢氧化钠溶液混合HCO 3-OH-=CO2H2OC.氯化钙和碳酸氢钙溶液混合Ca2 co32-=CaCO 3D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合在一起，Cu2 so42-ba2 2oh-=baso 4Cu(OH)2以下反应的离子方程是正确的。A.氯进入氢氧化钠溶液的Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2OB.碳酸钡和硝酸反应CO32-2H=CO2H2OC.氧化铁和盐酸反应FeO 2H=Fe3 H2OD.氢氧化铁与硫酸反应H OH-=H2O以下反应的离子方程是正确的。A.氯和水反应Cl2 OH-=Cl-

5、 HClOB.Cu和稀硝酸3Cu 8H 2NO 3-=3Cu 2 2 no4H2OC.氢氧化钡溶液和硫酸反应ba2 so 42-=baso 4D.钠和凉水反应Na 2 H2O=Na H22 oh-以下反应的离子方程是正确的。A.碳酸钙和盐酸反应CaCO3 2H=Ca2 CO2H2OB.在CaCl2溶液中加入少量CO2气体Ca2 CO2 H2O=CaCO 32HC.氯化物水滴注入碘化钾溶液的Cl2 I-=Cl- I2D.铁和稀盐酸反应2Fe 6H=2Fe3 3H2以下反应的离子方程是正确的。A.以氨表示的少量SO2 NH3H2O SO2=NH4 HSO3-B.Fe3O4和稀释HNO3反应Fe3O

6、4 8H=Fe2 2Fe 3 4H2OC.在Ca(ClO)2溶液中加入二氧化硫Ca2 2 ClO-SO2 H2O=caso 32 hcloD.在氯化铁溶液中添加硝酸3fe 2 4h NO3-=3fe 3 2h2o no以下反应的离子方程式无效。A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3 Cu=Fe2 Cu2B.铝和NaOH溶液反应2Al 2OH-2H2O=2alo 2-3H2C.氢氧化钠溶液中二氧化碳2oh-=co32-H2O，二氧化碳过量D.在硝酸铁溶液中加入过量的氨Fe3 3 NH 3 H2O=Fe(OH)33 NH 4三、离子共存离子共存的意义：指溶液中大量离子共存，不是指极少量离子共存。

7、溶液中离子能否大量共存的判断方法无色溶液不能含有以下离子：复杂的分解反应，离子不能大量共存气体生成：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-和沉淀生成：Ba2、Ca2、Mg2和；Ba2和；Ag和Br-、I-；Ag和oh-；和h产生困难的电离物质(弱酸、弱碱和水):AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-和；NH4、HCO3-、h和氧化还原反应发生，离子不能大量共存ClO-、MnO4-、NO3- (H)和Fe2ClO-、MnO4-、NO3- (H)、Fe3和S2-、HS-、I-、SO32-练习：1.以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na，NO3-，OH-，HCO3-B. NH4，S

8、O42-，OH-，kC.Al3、h、Fe3、SO42-D. Mg2、Ca2、OH-、CO32-2.以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ag、Na、Fe2、Cl- B. Na、NO3-、Ca2、Cl-C.Ba2、Br-、Na、SO42-D. Mg2、SO42-、k、OH-3.能够在pH=1的无色透明溶液中大量共存的离子组A.NH4、k、NO3-、OH- B. Al3、Na、SO42-、NO3-C.Cu2、NO3-、Na、Cl- D. Ba2、k、Cl-、SO42-4.以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.h，S2-，CO32-，Na B. Ba2，k，Cl-，NO3-C.NH4、SO42-、O

9、H-、Cu2 D. H、Ag、NO3-、I-5.以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2、Fe2、OH-、SO42-B. Na、k、CO32-、HCO3-C.NH4、Ag、Br-、NO3- D. K、h、Cl-、CO32-以下各溶液中的离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na、HCO3-、k、OH- B. Fe3、SCN-、NH4、Cl-C.Fe2、h、SO42-、NO3- D. AlO2-、OH-、Na、NH4溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2、NH4，其pH=2是能在牙齿溶液中大量共存的负离子A.SO42-B. NO3- C. SCN-D. CO32-在溶液中可以大量共存的离子或

10、分子组A.NH4、h、NO3-、HCO3- B. K、Al3、SO42-、NH3H2OC.k、Na、SO32-、Cl2 D. Na、CH3COO-、CO32-、OH-以下各组离子必须大量共存的是A.含有大量AlO2-溶液的NH4，Na，Cl-，hB.在强碱溶液中，k，Na，CO32-，NO3-C.pH=12溶液中NH4，Na，Cl-，SO42-D.大量Fe3溶液NH4，Na，Cl-，SCN-目前有水溶液的混合物，K，NH4，Mg2，Ba2，Cl-，CO32-，SO42-，现在有3个100毫升溶液，可以进行以下实验。第一次添加AgNO3溶液产生沉淀物。加热第二个足够的NaOH溶液后，收集了气体0

11、.04毫升添加第三充分的BaCl2溶液后，要干燥沉淀6.27 g，经过充分的盐酸洗涤，干燥后沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下猜测是正确的A.k在B. 100 mL溶液中含有0.01 molCO32-C.Cl-可能存在D. Ba2不存在，Mg2可能存在9;溶液X可能包含Na、NH4、Ag、Mg2、Cu2、Al3、Fe3和Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、SO32-中的某些离子。在三个烧杯中分别取100 mL X溶液进行了如下实验，记录的实验结果如下。实验现象在第一个溶液中加入浓盐酸没有沉淀，放出无色无味的气体在第二个溶液中滴下NaOH溶液进行加热不沉淀，放出特殊气味的气体。在第三种溶液中过量添加BaCl2溶液析出14.87 g沉淀过滤沉淀物放入盐酸沉淀减少，释放的气体使清澈的石灰水沉淀了4 g X溶液中肯定包含的离子包括： X溶液中肯定不包含的离子是。不确定溶液x中是否含有离