2020中考化学计算专题练习含答案.doc

1、2020中考化学计算专题练习（含答案）2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果均保留1位小数）2. 硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反

2、应，发生反应的化学方 程式为：BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g请计算：（1）反应生成的二氧化碳为 g。（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3. 某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：

3、（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式 ；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中 （填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是 。4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。请计算：（1）生成气体的质量为 g。（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。5. 将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为 g。（2）所用硫酸溶液的溶质

4、质量分数。（计算结果精确到0.1%）。6. 向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）完全反应后，产生气体的质量是 g。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是 。（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。7. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量 。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 。（3）计算所得

5、溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）8. 某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为 。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）9. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成

6、五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）10. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液

7、的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为 。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。11. “石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量

8、/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52（1）若根据“50克稀盐酸”得出参加反应的氯化氢质量，再根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。这种方案是否正确，并说明理由 ；（2）表格中x的值为 ；（3）求样品中碳酸钙的质量分数；（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。12. 请根据如图所示的实验过程和提供的有关数据（操作步骤产生的气体全部逸出），进行分析与计算，回答下列问题：（1）根据 ，得出生成二氧化碳的质量为 g；（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ；（3）原混合物样品中C

9、aCl2的质量（写出计算过程）；（4）计算不饱和溶液中溶质的质量分数为 。13. 现有40g10%的氢氧化钠溶液与浓度为3.65%的稀盐酸反应，求：（1）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量；（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液的溶质质量分数。14. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：（1）实验中，观察到的现象为 ；（2）实验中发生的中和反应化学方程式为： ；（3）图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是 ；（4）向反应后溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质是 。15.

10、 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。（1）实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象 。（2）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ， ，证实了自己的观点。（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“

11、金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）16. 金属涂层光纤是其中一种光纤，在光纤的表面涂布CuAl合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料CuAl合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如表：实验甲乙丙加入合金样品粉末的质量（g）202040加入稀硫酸的质量（g）200100100烧杯中剩余物的质量（g）218118138（1）实验中合金样品粉木与稀硫酸恰好完全反应的实验是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）该样品铝合

12、金中铝的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为 g。17. 将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）18. 有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为

13、13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。19. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）20. 为了测定某品牌食用纯碱

14、中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由21. 某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸但也不溶于水）有关实验数据如表：（假设烧杯的质量为82g）反应前

15、反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量152.0g12.0g159.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）；（3）反应后生成溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）22. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。23. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量

16、分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。（3）表中a的值为 。（4）求表中m的值。实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn24. 实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出

17、具体计算过程）25. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。26. 2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，75%的酒精溶液（溶质化学式为C2H5OH） 能用于皮肤消毒。（1）酒精中碳、氢、氧的原子个数比为 。（2）酒精中碳元素和氧元素的质量比为 。（3） g酒精中所含氢元素质量与108g H2O中所含氢元素质量相等。27（7分）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品25.6

18、g，使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到11.6g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失），请计算：（1）25.6g样品中氯化镁的质量；（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。28. 某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（除硫酸外其他物质不溶于水，也不与水反应），共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算：（1）这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？（2）所得溶液溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）29. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量

19、分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g7.4g第三次加入10g6.1g第四次加入10g4.8g第五次加入10g3.5g第六次加入10g3.5g30. 为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表。求：（1）表格中，m ；（2）样品中铜的质量分数

20、；（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。31. XX钙片的部分说明如图所示。（1）维生素D的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O维生素D2中碳、氢元素的质量比为 ；（2）为检验标示中的钙含量是否属实，某同学取该钙片1片研碎装入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，实验测得表数据：反应前反应后实验数据稀盐酸的质量钙片烧杯内混合物的质量4.5625 g1片6.5125 g请通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实 。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g1000mg）32. 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废

21、硫酸吸收测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3；2NH3+H2SO4（NH4）2SO4请计算：（1）完全反应后产生氨气为多少？（2）该化肥的含氮量为多少？（精确到0.1%），则这种化肥属于 （填“合格”或“不合格”合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）33. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。34. 某同学为了测定实

22、验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）10.049.088.128.12（1）完全反应后产生氧气的质量为 。（2）求该样品中氯酸钾的纯度。35. 氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回

23、答问题并计算。加入稀盐酸的质量/g20.040.060.080.0100生成CO2的质量/g02.24.4m5.5（1）氢氧化钙变质是它与空气中的 发生了反应。（2）表中m的数值为 。（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图。36氧化钙是一种常见的食品干燥剂，化学兴趣小组为了测定食品包装袋内的氧化钙干燥剂是否变质及其成分，进行实验，取干燥剂样品10g加入103.2g稀盐酸，恰好完全反应，固体完全溶解后得到溶液的质量为111g。请回答下列问题：（1）由实验数据可知氧化钙已变质，实

24、验中完全反应生成二氧化碳质量为 g。（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。（3）如果103.2g盐酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为10%，则10g干燥剂样品中钙元素的质量为 g。37为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小组同学设计两种方案：取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热（反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3）。（提示：生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）方案一：产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有稀硫酸的装置吸收（硫酸过量），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。方案二：

25、产生的气体通过盛有浓硫酸的装置（忽略空气成分的影响），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为156g。请回答：（1）方案一中生成氨气的质量为 g。（2）利用方案一的数据计算：该化肥中氮元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（3）利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，其原因是 。38生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为 0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g

26、5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。39为测定铜、铝合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，实验数据如下：实验甲乙丙加入合金样品粉末的质量/g101020加入稀硫酸的质量/g200100100烧杯中剩余物的质量/g209109119（1）实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。（2）该合金样品中铝的质量

27、分数为多少？（写出计算过程）（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为 g。40从海水中提取镁时，向氢氧化镁中加入盐酸，得到氯化镁和盐酸的混合溶液。为测定该溶液中氯化镁的质量分数，兴趣小组同学每次取30 g样品，加入同浓度、不同质量的氢氧化钠溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下：反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl实验次数样品的质量/g303030加入氢氧化钠溶液的质量/g4080120生成沉淀的质量/g1.744.645.80（1）样品中氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为 g。（2）计算该溶液中氯化镁的

28、质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）如果将三次实验后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，混合后溶液中的溶质有 。41珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量（假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应），某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：加入稀盐酸的次数123加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余物质的质量/g31.2449.4868.6请计算：（1）样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为 g。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为 。42.

29、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量 。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）43.镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g

30、（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数。（写出计算过程）（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为 g44.硫酸盐镀铜液的主要成分是硫酸铜和硫酸，为测定该镀铜液的成分，某班兴趣小组取电镀液样品60.0g，向其中加入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量间的关系如图所示，请回答：（1）样品溶液中硫酸铜完全反应生成沉淀的质量为 g。（2）该电镀液中硫酸铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）（3）60.0g该电镀液中硫酸的质量为 g。45.为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液

31、，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算：（1）反应生成的碳酸钙的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为 g。46.草木灰是一种常见的农家肥，为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取50g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：（1）样品中碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为 g。（2）计算该草木灰中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。（3）如果该草木灰中只有碳酸钾中含

32、钾元素，则100g这种草木灰中含钾元素的质量为 g。47.小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。滴入Ba（OH）2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。48.化学兴趣小组

33、探究某双吸剂（成分是铁粉）是否变质，进行了如下实验，取27.2g样品加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如图所示：请解答下列问题：（双吸剂中不含其他杂质且未完全变质）（1）分析实验数据，完全反应生成氢气的质量为 g。（2）通过计算分析该双吸剂是否变质？（写出计算步骤）（3）缺铁会贫血。假设反应后溶质只有一种，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为20%，则反应后的溶液经过处理用于补铁（假设铁没有散失），可以补充铁元素的质量为 g。49.晓丰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并对反应剩余物进行处理，实验操作流程如下：请回答：（1）晓丰实验中所制得氧气的质量为 g。（2）计算所得滤液中溶质质量分数。（写

34、出计算过程）（3）原混合物中二氧化锰的质量为 g。50.氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理，为测定其中氯化钡的质量分数，某研究小组进行了如图所示实验（将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中，忽略实验中液体损失），请计算：（1）配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为 g。（2）样品中氯化钡的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）（3）最终所得滤液中钠元素的质量为 g。答案1. 解：（1）设硝酸银质量为x，生成硝酸质量为y，HCl+AgNO3AgCl+HNO3， 170 143.5 63 x 2.87g y，x3.4g，y1.26g，硝酸银中溶质质量分数为：100%6.8%，答：硝酸

35、银溶液中溶质质量分数是6.8%（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：100%2.2%，答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.2%2. 解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+245.7g341.3g4.4g（2）设生成4.4 g二氧化碳的碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y。BaCO3+2HNO3 Ba（NO3）2+H2O+CO2197 126 44 x y 4.4 g x19.7 g y12.6 g稀硝酸的溶质质量分数为：100%5.1%样品中硫酸钡的质量分数为：100%80.3%答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。故答案为：

36、（1）5.1%；（2）80.3%。3. 解：（1）加热混合粉末时，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，导致固体质量减少，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，C+O2CO2。故填：C+2CuO2Cu+CO2，C+O22CO2。（2）解：设氧化铜的质量为x，由图中数据可知，反应生成铜的质量是128g，C+2CuO2Cu+CO2 160 128 x 128g，x160g，混合粉末中氧化铜的质量分数为：100%88.9%，答：混合粉末中氧化铜的质量分数为88.9%。（3）该混合粉末中木炭稍多于理论量，原因是试管内有氧气会消耗一部分木炭。故填：木炭，试管内有氧气会消耗一

37、部分木炭。4. 解：（1）根据图可以看出生成二氧化碳的质量为 2.2g（2）设纯碱中碳酸钠的质量为x，反应的氯化氢质量是yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44 x y 2.2gx5.3gy3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%14.6%（3）该样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%故答案为：（1）2.2；（2）答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。（3）答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。5. 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。故填：0.4。（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98

38、2 x 0.4g，x19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。6. 解：（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是 氯化钠。（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g50g50gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44 50gx 2.2gx7.3%故答案为：（1）2.2；（2）氯化钠；（3）7.3%。7. 解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二

39、氧化碳的质量为：178.8g170.0g8.8g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 解得：x21.2g，y23.4g，22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g21.2g1.6g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%故答为：（1）8.8；（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。8. 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g4.4g且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个

40、50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 100gx y 4.4gx7.3%y11.7g根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g23.4g故答案为：（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。9. 解：

41、（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44 x 8.8g 解得：x20g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 735g y 解得：y3.65g该盐酸中溶质的质量分数是18.25%故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.25%。10. 解：根据前四次，每次对

42、应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m1.4544.35，且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yMgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg（OH）2120 142 58x y 5.8gx12gy14.2g固体混合物中硫酸镁的质量分数为100%45.8%。恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%7.1%故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。11. 解：（1）由表中数据可知加入50克盐酸时，氯化氢有剩余，不能根据氯化氢质量计算，故以上方案不正确；（2）根据图表烧杯A数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30

43、g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g2.64g，所以x2.64；（3）D中碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量为y，则CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 3.52gy8g样品中碳酸钙的质量分数100%80%；（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为40g+8g3.52g44.48g；故答案为：（1）不正确，50克稀盐酸中的氯化氢未完全反应；（2）2.64；（3）80%；（4）44.48。12. 解：（1）反应中生成CO2的质量为：15.55g+100g+146g257.15g4.4g；（2）设原混合物中 CaCO3的质量为x，反应的氯化氢质量为y，生成氯化钙

44、的质量为zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 4.4g x10g，y7.3g，z11.1g稀盐酸中溶质的质量分数100%5%，（3）原混合物样品中CaCl2的质量是15.55g10g5.55g，（4）恰好完全反应所得溶液，溶质质量分数为100%6.3%；故答案为：（1）质量守恒定律；4.4；（2）5%； （3）5.55g；（4）3.33%。13. 解：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量40g10%4g；设反应生成的NaCl的质量为x，所用稀盐酸的质量为y。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.54g y3.65% x解得x5.85g，

45、y100g答：所用稀盐酸的质量100g；（2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%4.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%。答案为：（1）100g；（2）4.2%。14. 解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）图中BC线段对应CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小。（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜

46、的混合溶液中，直至过量。反应后的溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；（4）NaOH和NaCl。15. 解：（1）碱式碳酸铜与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2及锌与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色；（2）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2；（3）碱式碳酸铜能和盐

47、酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是：有气泡产生；有红色物质析出；（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故铜在氧化铜中的质量分数就是铜在合金中的质量分数。计算方法：CuO中Cu%100%80%故答案为：（1）有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色；（2）H2；（3）CuCl2；HCl；有气泡产生；有红色物质析出；（4）80%。16. 解：（1）由实验甲和实验乙对比，可得知20g合金样品粉末全部反应生成了2g氢气，实验乙和实验丙对比，可得知100g稀硫酸全部反应

48、生成了2g氢气。综上所述，实验乙中的两物质恰好完全反应；（2）设10g合金样品中铝的质量为x2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6x 2g 解得：x18g该合金样品中铅的质量分数为：100%90%；（3）由上述分析可知，每20g的合金粉末能与100g的稀硫酸恰好反应，生成氢气的质量为2g，实验后，甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为：20g+20g+40g+100g+100g+200g2g4472g。故答为：（1）乙；（2）该合金样品中铅的质量分数为90%；（3）472。17. 解：（1）设石灰石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 73 44x y 3.3g 解得：x7.5g y5.475g（2）所用盐酸的溶质质量分数是：5.5%。答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是7.5克。（2）所用盐酸的溶质质量分数是5.5%。18. 解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为100%67.5% （2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.25gx12.25g硫酸溶液中溶质