课题1原子的构成 (3).pptx

1、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,第 一 课 时,水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里， 水分子分成氢原子 和氧原子，每2个氢 原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。,在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合生成新的分子。在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,化学变化的实质是什么？那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的

2、虚空中运动着构成万物。,（ Democritus ，约公元前 460 年前 370 年）,原子,人类认识原子的历史,共同探索,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原

3、子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),玻尔原子模型,玻尔原子模型,电子云模

4、型,电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云,电子云,现代物质结构学说,人类认识 原子的 历史进程,事物的认识而不断地深入和发展。人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观,从原子结构模型的演变你想到了些什么？

5、,结合原子结构的探索历程，自主阅读书53页完成下列问题： 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,P53,一、原子的构成,（带正电）,（电子带负电，且每个电子带 一个单位负电荷）,（质子带正电，且每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,(不带电),分子（不带电）,质子,原子,原子核,中子,核外电子,原子构成中的规律(一)：,1、一个质子带一个单位正电荷，一个电子 带一个单位的负电荷，而中子不带电。,原子中原子核所带正电电量和核外电子所带负电电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,原子

6、构成中的规律(二)：,2、原子不显电性，分子不显电性,3、原子中： 核电荷数=质子数=电子数,从以上表格中你有什么发现？,几种原子的构成,认识奇妙的原子,【分组讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子构成中的规律（三）：,4、不同的原子，核内的质子数不同； 相同的原子，核内的质子数相同； 即原子种类由质子数决定。 5、原子中：核电荷数=质子数=电子数， 质子数不一定等于中子数。 6、一般地，原子是由质子、中子和电子 构成，但并不是所有原子核内都有中子. （如氢原子）,交流思考,1. 原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小微粒 原子的体积和质量都十分微小 原子的大

7、部分质量集中在原子核上,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000001674千克 即167410-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,定义：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳12原子质量的1/1

8、2（Kg）,Ar,一种原子（A）的实际质量（Kg）,注意： 相对原子质量的单位是“1”，常省略不 写，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量只是一个比，不是原子的 实际质量。 相对原子质量大的，其原子的实际质量 也大。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质 量的1/12，而不是一个碳12原子质量。,一个碳原子质量的1/12是： 1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,一个氧原子的质量是2.65710-26kg,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.6610-27kg, 16,一个氢原子的质量是1.6710-27kg,氢原子的相对原子质量=,1.6710-27

9、kg,1.6610-27kg,1,练习1 计算铁的相对原子质量是多少？,答：铁的相对原子质量为55.9,学以致用,通过计算得到构成原子的质子、中子的相对原子质量都约等于1，而电子可忽略不计。故可得到相对原子质量的简便求解方法，即：,相对原子质量 质子数 + 中子数,构成碳-12原子的粒子有6个质子、6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成的原子核居于原子的中心，而6个电子在核外做高速运动。,试试身手,1.以碳-12原子为例描述原子的构成。,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,2.请将下面的表格补充完整,解题关键：原子中：核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 质子数 +

10、中子数,3.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性。 D.原子的质量主要集中在质子和电子上,B,4.构成一切原子必不可少的粒子是（ ） A.质子 B.质子 电子 C.质子 中子 电子 D.质子 中子,B,【当堂反馈】1下面哪个图形能体现出现代原子模型(、和分别代表电子、质子与中子) ( ),2 2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法正确的是 （ ） A.铯137原子的核外电子数为82 B.铯137的相对原子质量为137 g C.铯137原子的核电荷数为55 D.铯137属于非金属元素,3化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是 （ ） A各一个原子相