第二节物质转化的规律.ppt

1、第2节 物质转化的规律,一、非金属单质与其化合物的转化,1、碳的燃烧,2、非金属化合物与酸的转化,3、酸与盐的转化,22 Na2CO3,物质间的转化规律,二、,金属与其氧化物的转化,1、2Ca+O2=2CaO,、氧化物转化为碱,、碱转化为盐,a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,aaa()2,CaCO3,物质的转化规律为,金属单质与其化合物的转化 一、 .硫磺与铁粉混合。 .磁铁靠近混合物，现象？ .给混合物加热，现象？ .停止加热。 .观察生成物外观？磁铁能否吸引生成物？为什么？ .化学方程式_。,铁粉被吸引。 (物质的性质没有改变),硫磺与铁粉漫漫燃烧。,生成物是黑色固体。,不被磁铁吸

2、引。,生成物的性质改变了。,e + S,FeS,铁粉和硫 磺粉反应,（一）、物质关系图解读,（二）物质转化的规律的应用,。,、了解物质的性质,、了解制取物质的途径,1、写出用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的方程式,2、写出用铜、空气、硫酸、氢氧化钠为原料来制取氢氧化铜的方程式,练习,、用水做反应物之一，经过一步反应无法得到的是（） 、Ca(OH)2、H2 、Cu(OH)2、H2CO3,C,3、下列各组物质不能通过一个化学反应实现的是（） 、NaNO3H2O、Na2SO4Cu(OH)2 、Zn CuCl2、Fe(OH)2NaCl,C,、下列各组溶液能大量共存的是（） 、Ba(OH)2 、N

3、aCl、K2SO4 B、 NaOH、HCl、ZnSO4 C 、KNO3、NaCl、MgSO4 D、NaCO3、HNO3、KCl,、下列物质能和水反应，它的水溶液能和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（） 、盐酸、三氧化硫 、氧化钙、无水硫酸铜,B,、现有六种物质e 、CO2、 NaOH、 CuSO4、 H2SO4 、 BaCI2两两混合能发生的反应有（） 、,、从Fe H2O CO2 NaOH KMnO4 H2SO4 CuCl2中，选出适当的物质（每种物质只能用一次）按要求各写一个方程式 、化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反应,、从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl

4、3、Na2CO3中选出适当的物质，写出符合下列条件的方程式 、有黑色固体生成的化合反应 、有水生成的置换反应 、有气体生成的复分解反应 、有红褐色沉淀生成的复分解反应,实验：木炭还原氧化铜,一、实验演示,思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯， 后移去酒精灯？,实验现象,化学方程式,碳还原二氧化碳,黑色粉末变红色,产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应,还原反应,氧化还原反应,一物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应,氧化剂、,能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质,还原剂,能夺取氧，使其它物质发生还原反应的物质,注意:,实验开始要先通一氧

5、化碳再加热,实验完毕要先停止加热等试管冷却后在停止通一氧化碳,现象:,黑色粉末变红色,产生了是澄清石灰水变浑浊的气体,一氧化碳还原氧化铜,（1）Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2,实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜,1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？,2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？,3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？,（2）问题：,1、防止水倒流，使试管破裂,2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸,3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？,实验五：用CO还原氧化铁,二、实

6、验装置图 1、观察发生的现象： _ 2、写出以上变化的化学方程式： _。 3、一氧化碳是一种有毒气体， 应该如何处理？,（第五课时）,专题：物质的鉴别,1、沉淀的颜色,白色,白色,白色,红褐色,蓝色,不溶,溶,溶,溶,溶,2、固体的颜色,白色,红色,黑色,绿色,蓝色,紫黑色,3、溶液的颜色,蓝色,黄色,浅绿色,红色,无色,4、离子的鉴别,4、离子的鉴别,、有一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，进行如下实验 、取少量粉末加热，不产生刺激性的气味的气体 、在白色粉末中加入足量的水，有白色沉淀生成 、在中的沉淀中加稀硝酸，沉淀全部消失同时产生气体 由此推断白色粉末中

7、一定有 （ ）， 一定没有（ ）,K2CO3 Na2SO4,NH4HCO3 Ba(NO3)2,、有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4和CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行如下实验： 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。 在白色深沉A中加入稀盐酸，沉沉全部溶解，放出能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体。 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀盐酸，白 色沉淀不溶解。 请回答下列问题。 原白色固体中一定不含有； ;一定含有 。 实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 。 原白色固体中可能含有 。,CuSO4、Na2SO

8、4,BaCl2、 Na2CO3,NaCl,NaCl,、有、四种无色溶液，碳酸钠、氯化钡、硝酸银、盐酸两两混合，产生的现象如下 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀无色气体 白色沉淀,、现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别 编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在 下表中“”表示无明显现象，“”表示 有沉淀生成，“”表示有气体生面。由 此推断四瓶溶液中的溶质的化学式分别 为： A、 ；B、 ； C、 ；D、 。 写出上述实验过程的有关反应化学方程式： A + B ； C + D 。,HCl,H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2,、五种物质，其中为氧化铜，各物质的关系如图,推断的化学式,如图所示，下列物质和某些物质反应生成化合物则的化学式，并写出反应的方程式,、分别取少量钾盐A和钙盐B分别溶于水，均得到无色透明 的溶液。有关实验操作和结果如图所示。根据以上实验事实 推断：A溶液化学式是 ，B溶液化学式是 。,AgCl,Cl-,Cl-,Ba2+,CO2,CO32-,BaCO3,K+,K2CO3,BaCl2,（第三课时）,例2：,用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？,计算：有关纯度问题的计算,10