电解原理第二课时.ppt

1、一、电解时离子放电顺序,离子的放电顺序,阴极:,阳离子放电，得电子能力强先放电,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+,阳极:,阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电,S2IBrCl OH含氧酸根离子,若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中 的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰 性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：,阴极,阳极,氯 气,铜,阳极：2Cl-2 e- Cl2,阴极：Cu2+ 2e- 2Cu,减小,CuCl2,CuCl2溶液,二、电解规律(用惰性电极电解时),电解盐酸,1、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧

2、酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时,电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体),阳极,阴极,氧气,氢 气,阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,阴极: 4H + 4e- 2H2 ,变大,不 变,加 H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 + O2 ,2、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：,电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。,阳极,阴极,

3、氯气,氢 气,阳极: 2Cl- 2e- Cl 2,阴极: 2H + 2e- H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,减小,增 大,加 HCl,NaCl溶液,阳极,阴极,氧 气,铜,阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,阴极：2Cu2+ 4e- 2 Cu,减小,减小,加 CuO,CuSO4溶液,3、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。,4、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液

4、等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。,电解质溶液用惰性电极电解的示例：,含氧酸,H2SO4,强碱,NaOH,活泼金属的含氧酸盐,Na2SO4,无氧酸,HCl,阳极：4OH-4e-O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- 2H2,减小,增大,不变,H2O,阳极：2Cl- 2e-Cl2 阴极：2H+2e- H2,增大,HCl,不活泼金属的无氧酸盐,CuCl2,阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：Cu2+2e- Cu,CuCl2,活泼金属的无氧酸盐,NaCl,阳极：2Cl- 2e- Cl2 阴极：2H+2e- H2,增大,HCl,不活泼金属的含

5、氧酸盐,CuSO4,阳极：4OH- 4e- O2+2H2O 阴极：2Cu2+4e- 2Cu,减小,CuO,议一议?,1.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气,议一议?,议一议?,2.铜的电解精炼,议一议?,3.电镀,小结,1.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 -氯碱工业的基础 2.电解精炼金属 阳极 :粗金属 阴极 :精金属 电解质溶液:金属的可溶性盐溶液 3.电镀 阴极:镀件 阳极:镀层金属(或惰性电极材料) 电镀液:含有镀层金属离子的盐溶液,1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A粗铜板作阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2eCuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D得到了高纯度的铜，能满足作为导线的要求。,C,2.在铁制品上镀一定厚度的银层，以下方案设计正确的是（ ） A