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文档简介

1、pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定,pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定,一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。,怎么测呢？,？,二.原理： 中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有n(H+)=n(OH-),三.指示剂的选择：,几种常用指示剂的变色范围如下：,强酸滴定强碱： 甲基橙或酚酞 强酸滴定弱碱： 甲基橙 强碱滴定弱酸： 酚酞,四中和滴定实验仪器介绍： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。,种类： 酸式滴定管下端玻璃活塞 碱式滴定管下端连接一

2、橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管,酸式滴定管用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等碱性物质） 碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质,0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。,滴定管的读数方法:,三.实验操作过程：,检漏-润洗-注液-赶气泡-调零,1.滴定准备过程： （1）滴定管的准备,（2）锥形瓶的准备 盛液-滴加23滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）,2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （如右图）,（碱式）,（酸式）,3.终点的判断,所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。,？,4.读数,读取滴定管内液面所在体积数时，应使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。,正确,错误,错误,5.数据记录及处理：删除离群值、平均近似值,6.滴定结果的计算,滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结

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