氧化还原与电化学.ppt

1、氧化还原与电化学,2.了解浓度、介质的酸碱性对氧化还原反应的影响,一、实验目的,1.了解电极电势与氧化还原反应的关系,二、实验原理,1.氧化还原反应进行的方向,恒温、恒压,G0， 反应自发,G =0， 处于平衡,G 0，反应非自发,G = -zEF,反应自发,达到平衡,反应非自发,标准状态下,注意：,浓度的改变，,|E |0.2V，,可使反应方向发生改变。,2.介质对氧化还原反应的影响,介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性影响很大,MnO4-,酸性（H+），,Mn2+(无色),碱性(中性、微酸性、微碱性)，,MnO2(棕色),强碱性(c(NaOH)2molL-1)，,MnO42-(绿色),KClO3

2、,酸性（H+），,Cl-，表现出氧化性,中性，不易表现出氧化性,1.491V,0.588V,0.564V,3.中间氧化值化合物的氧化还原性,H2O2 ：,既可作氧化剂，又可作还原剂,作氧化剂而被还原为H2O（或OH-）,H2O2 + 2H+ +2e = 2H2O,= 1.776V,遇到强氧化剂如高锰酸钾（在酸性介质中）时， 过氧化氢作为还原剂被氧化而放出氧气,O2 + 2H+ + 2e = H2O2,= 0.682V,三、实验内容,1氧化还原反应与电极电势,（1）卤素离子的还原性,试管,0.5mL 0.1 mol L-1 KI溶液 2滴0.1 mol L-1 FeCl3溶液 数滴四氯化碳,充分

3、 摇荡,观 察 四氯化碳层 颜色变化,观察 水溶液 颜色变化,约5mL水,1滴0.1 mol L-1 铁氰酸钾,（2）二价铁的还原性,2.介质对氧化还原反应的影响,（1）介质对高锰酸钾氧化性的影响,试管：,数 滴 饱和碘水,0.5mL 0.1 mol L-1 FeSO4溶液,摇荡 试管,观察现象,+,再各加入0.1 molL-1 Na2SO3溶液，并观察各试管中的现象。,3支试管：,数滴0.1 mol L-1 KMnO4溶液,加入数滴3 mol L-1H2SO4使溶液酸化,试管中加入数滴水,数滴6 molL-1 NaOH使溶液碱化,（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响,2支试管：,各加入0.5mL

4、 0.1 mol L-1 KBr溶液,加入约0.5mL 3mol L-1 H2SO4,紫色消失的快慢（并加以说明）,入约0.5mL 6 mol L-1 CH3COOH,再各加入13滴0.01 mol L-1 KMnO4溶液,观察并比较：,（3）酸度对氯酸钾氧化性的影响,观察现象,试管：,1mL0.1 mol L-1 KClO3溶液,数滴 0.1 mol L-1 KI溶液,加热,观察有无 现象变化,趁热酸化,3 mol L-1 H2SO4,3.中间氧化值化合物的氧化还原性,（1）过氧化氢的氧化性,数滴3 H2O2,试管：,2 滴 0.1molL-1 Pb(NO3)2,2 滴 0.1 molL-1 Na2S,观察 现象,摇荡试管,观察 变化,+,观察现象,（2）过氧化氢的还原性,试管：,1mL 0.1 molL-1 KMnO4,酸化（3 molL-1 H2SO4）,滴加3 H2O2溶液,四、实验现象记录及结果处理,按实验教材要求填写,五、注意问题,1.试剂瓶不要离开原位，滴管不要插错；,2.滴管不要插入试管中；,3.实验时：边滴加、边振荡、边观察。,2介质对氧化还原反应的影响 （1）介质对高锰酸钾氧化性的影响 现象及生成物：,（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响 现象及解释：,（3）酸度