第一单元分子构型与物质的性质 (2)

1、第一单元节 分子构型与物质性质,（第一课时）组卷网,专题4分子空房间结构与物质性质,一、形形色色的分子,双原子分子,三原子分子,三原子分子的立体结构有 形（如 ）键角为 ； 形（如 键角 ）两种。,直线,V,CO2,H2O,180,105,四原子分子,CH2O,COCl2,NH3,P4,C2H2,四原子分子的立体结构主要组卷网有 、 两种立体结构。例如：甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。另外白磷分子呈 结构，键角 。乙炔呈 形，键角 。,平面三角形,三角锥形,平面三角,120,三角锥,107,正四面体,60,直线,180,光气（氧氯化碳）,CH4,五原子分子,五原子分子最常见的

2、空间构型为 。如常见 的 和 ，键角是 。,正四面体,CH4,CCl4,10928,多原子分子,空间构型复杂,C6H6,CH3OH,C8H8,C20,C40,C60,C70,纳米碳,科学视野,分子的立体构型是怎样的测定？,分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着。所谓分子的立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起，综合信息，可分析分子立体结构。组卷网,二、价层电子对互斥模型,思考与交流,1、写出H、C、N、O等原子的

3、电子式：,1,2,3,4,2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,O=C=O,H-O-H,无,有,有,直线形,V 形,三角 锥形,无,平面 三角形,无,正 四面体,孤对电子指成对但不成键的价电子,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,价层电子对互斥模型组卷网,小结,1、中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中（ABn），中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构。,价层电子对互斥模型,2、中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的价电子)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的空间结构

4、为V形。,原因： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。组卷网,中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）,如何计算中心原子上的孤电子对数？,a中心原子的价电子数，主族元素价电子数等于最外层电子数,b与中心原子结合的原子最多接受的电子数，H为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。,x与中心原子结合的原子数,对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和b的计算方法不变,对于阴离子，a为中心原子的价电

5、子数加上离子的电荷数（绝对值)，x和b的计算方法不变,思考与交流,直线形,正四面体,三角锥形,V形,平面三角形,中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V 型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,0,4,正四面体,练一练,中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）,价层电子对互斥理论 要点： 分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子数。 价层电子对 尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小，,课堂练习,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,B,BC,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确