高中化学 1.1.2碱金属元素学案 新人教版必修2

1、第2课时碱金属元素学习目标定位1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。1钠是一种_色、有_、质地_(能用刀切开)、熔点_、常温下为_态的金属。在实验室里要把钠保存在_中。2分析钠的原子结构推知钠很活泼，易失去最外层电子，在空气中容易被氧化，表面变_，生成白色的_，其化学式为_，加热时能燃烧，产生_火焰，生成_色的_，化学式为_。3完成下列反应方程式(1)钠常温下与O2反应的化学方程式为_。钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的离子方程式是_。在上述反应中，钠都作_剂，表现了较强的

2、_性。4判断金属活泼性的常用方法(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性_。(2)金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就_。(3)金属与盐溶液的置换反应，活动性较_的金属可把活动性较_的金属从其盐溶液中置换出来。(4)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。知识点一碱金属元素的原子结构及特点探究活动1参考元素周期表，完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2652.通过分析观察上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化

3、规律是_。归纳总结1碱金属元素原子的最外层上都有_个电子，很容易_，因此碱金属元素的化合价都是_价。2随着原子序数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。活学活用1下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为12锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的原子知识点二碱金属的性质探究活动1碱金

4、属与O2反应(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是_。(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是_，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是_。2按下列实验操作完成实验，并填写下表碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理3.碱金属在物理性质上有许多相似性，请你根据所熟悉的知识，推测碱金属的物理性质：_。归纳总结1碱金属的结构与化学性质的关系(1)相似性(R表示碱金属元素)原子都容易_最外层的一个电子，化学性质_，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为_。(2)递变性随着原子序数的递增

5、，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。它们和氧气反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越_。碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是_。2碱金属物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐_(钾反常)，熔点、沸点逐渐_。活学活用3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的4下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是()AK与H2O反应最剧烈BK比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，

6、所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强理解感悟(1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。(2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。1下列叙述中错误的是()A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2关于碱金属元素的说法中正确的是()AA族元素都是碱金属B碱金属单质可将铜从其水溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性DCs常温下与水反应会发生爆炸3关于金属

7、锂的叙述中，错误的是()A与水反应时，比钠还剧烈B它的原子半径比钠的原子半径小C它是密度最小的碱金属D它可以作还原剂4关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于CsDAl的金属性大于Cs的金属性5根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_。第2课时碱金属元素学习准备区1银白金属光泽较软较低固煤油2暗氧化钠Na2O黄色白过氧化钠Na2O23(1)4NaO2

8、=2Na2O2NaO2Na2O2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2还原金属(还原)4(1)越强(2)越强(3)强弱学习探究区知识点一探究活动1锂：Li312钠：Na1113钾：K1914铷：Rb3715铯：Cs55162最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大归纳总结11失去12.增加增大活学活用1D锂的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能以游离态存在，A、C不正确；失去电子发生的是氧化反应，B选项错误。2D知识点二探究活动1(1)4LiO22Li2O(2)钾迅速燃烧钾与O2反应比钠与O2反应更剧烈，说明钾的活泼性比钠强(产物更复杂)

9、2实验现象：熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红结论：钾比钠的活动性强实验原理：2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH23除铯外都呈银白色、质软、有延展性、密度小、熔点低、易导电、传热归纳总结1(1)失去活泼2R2H2O=2ROHH2(2)增强增强剧烈LiNaKRbCs2增大降低活学活用3B随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质的密度逐渐增大(钾有特殊)。4D从LiCs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，故A错，D对；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B选项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C选项错误。学习小结11增多还原性电子还原性学习检测区1B单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，故碱金属元素的离子只有弱的氧化性。2D3A锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。4DA项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，则CsOH的碱性比KOH；B项，铯与Na性质相似，其与水或酸反应更剧烈，