高中化学 2.1.3化学键与化学反应学案 鲁教版必修2

1、第二章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应第三课时学习目标：（一）知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.（三）情感态度与价值观目的1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等

2、形式，关注概念的形成。2、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。学习过程:引言:研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。交流研讨:氢气和氧气反应生成1mol

3、水蒸汽时的能量变化过程分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的？能量是如何变化的？可得出什么结论?总结:实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境_能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外_能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。思考质疑:能量会不会在反应过程中损耗或消失？拓展引导:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。讨论:是不是所有的化学反应都是放热的？活动探究:实验内容反应前温度反

4、应后温度温度变化结论NaOH溶液(3mL)与 盐酸(3mL)反应温度升高能量锌(少量)与盐酸(5mL)反应温度升高能量氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克) 反应温度降低能量总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。练习：分析下列反应是吸收能量还是释放能量？1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 3、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、 C+CO22CO7、 2KClO32KCl + 3O28、C+H2O CO+H2总结：在我们的学习中，不可能每个反应都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们上述练习总结部分规律如下：常见的吸热反应： （1） (2) (3) (4) 常见的放热反应：（1） （2） （3） （4） 小结:达标检测：1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是 （ ） 放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关A B C D 3.反应C(石墨)C（金刚