高中化学 2.4.1化学键与分子间的作用力教案 鲁教版选修3

1、第二章 化学键与分子间的作用力分子间作用力与物质性质第一课时 【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】1. 掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】 【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个 （填“物理”或“化学”）过

2、程，而冰与水的转化过程是一个 （填“物理”或“化学” ） 过程。（2）前者的实质是 而后者 （填“有”或“无”）破坏化学键。（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析） 【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。【阅读】教材第一段，完成练习：分子间作用力存在于 和 之间。常见的分子间作用力有 和 。与化学键相比，分子间作用力是一种 （填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节 分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分

3、组讨论，完成练习。1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 _微粒之间。2.化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 。3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法 。5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。【板书】一、范德华力与物质性质1.范德华力实质：电性作用存在微粒：分子之间它的作用能远远小于化学键键能【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：卤素单质的熔沸点高低顺序为 卤素单质相对分子质量大小顺序为 通过卤素单

4、质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法？ 【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢？先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。【板书】2. 范德华力与分子熔沸点的关系结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高【师】了解了熔沸点比较依据以后，让学生进行巩固练习【生】巩固练习：1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 HCl、HBr、HI，顺序为 理由为 2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点很低？ 【师】我们学习

5、了范德华力，知道了它的大小影响着分子熔、沸点的高低，那么范德华力的成因与什么有关？（引导学生自学，并展示课件，让学生到黑板上给同学们讲解）。【思考】阅读教材进行了解，分析课件的问题。(1) 范德华力有哪些形成原因？(2) 取向力、诱导力、色散力如何形成？它们各自所对应的分子类型是什么？从范德华力的成因等角度怎么样来解释卤素单质熔、沸点变化的原因？【生】展开讨论，交流分析，利用刚学过的范德华力与分子晶体熔、沸点高低的关系，得出结论。【思考】1. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 2. 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的3. 比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点大小？【师】学生分析自己得到的结果和实际变化规律以后，这就