高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1

1、铁、铜及其化合物的应用课题专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 三维目标知识技能1、认识铁及其化合物的性质和相互转化，铁及其化合物在生产、生活中的应用 2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案并进行评价 3、通过探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识过程方法1、采用问题探究式教学模式，促进学生主动建构新的知识 2、通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养 2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要

2、作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。教学重点Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验教学难点二价铁和三价铁的相互转化教学方法实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法教学媒体1. 仪器：试管、滴管、烧杯等 2. 药品：FeCl3溶液 、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、 稀盐酸、明矾等 师 生 双 边 活 动 细 目改进意见流程教 师 活 动学 生 活 动活动目标引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质所决定的。你能根据铁和铜的应用，说出它们的物理性质吗?回忆、思考、讨论完成你知道吗中的表格3

3、-4创设情境，激发学生的学习兴趣。讲解铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。它们都是热和电的良导体 倾听，做笔记板书一、铁和铜的物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。（2）铁和铜都有良好的 性和 性。设疑同学们日常看到的铜不都是黄色的吗？为什么这里说它是紫红色的？ 思考、讨论激活学生的思维过渡教材P72交流与讨论思考、讨论、完成交流与讨论回顾，学习板书二、化学性质1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应） 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl22.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）Fe +2HCl

4、 = Fe Cl2 + H2 3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu+AgNO3 = Ag + CuNO32讲解总结Fe - Fe2+Fe - Fe3+倾听，思考、做笔记培养学生的理解、总结归纳的能力过渡 铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？思考、阅读信息提示并设计鉴别方案培养学生的实验设计能力板书三、Fe2+、Fe3+的检验实验设计在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色各滴加几滴KSCN溶液，观察现象再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH

5、溶液观察实验现象，思考并记录。培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力板书 Fe3+ + 3SCN- = FeSCN3（血红色） Fe2+ + 2OH- = FeOH2 (白色絮状迅速变为灰绿色) Fe3+ + 3OH- = FeOH3 (红褐色沉淀)注意滴加KSCN溶液时，生成的是血红色溶液，不是沉淀倾听，仔细观察培养学生的细心和认真讲解Fe3+ 溶液遇到KSCN溶液时变为血红色，可以利用这一反应检验Fe3+ 的存在。倾听、记忆培养学生运用新知识解决问题的意识设疑不同价态的铁元素的的性质有何不同呢？它们是否可以相互转化呢？思考探究P75活动与探究思考、讨论培养学生的探究能力实验设计1、

6、Fe2+ 转化为Fe3+ 步骤：向盛有2mlFeCl2溶液的试管中滴加1ml新配制的氯水，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴KSCN溶液，观察实验现象2、 Fe3+转化为Fe2+ 步骤：向盛有2ml FeCl3溶液的试管中加入几滴盐酸和适量还原性铁粉，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴KSCN溶液，观察实验现象观察实验现象，思考、分析并记录。培养学生科学探究能力提问1、 为什么滴加氯水之后的FeCl2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液会变红？并写出其反应方程式：2、 为什么在FeCl3溶液加入几滴盐酸和适量还原性铁粉后，再滴加KSCN溶液，会没有现象？并写出其反应方程式：3、 由此可以得出什么结论？回答、

7、完成有关反应的方程式的书写：培养学生分析问题的能力，学会由现象到本质的剖析方法板书四、Fe2+ 和Fe3+ 之间的相互转化 1、Fe2+ 转化为Fe3+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+转化为Fe2+ 2Fe3+ +3SCN- = FeSCN3（血红色）2、Fe3+转化为Fe2+ 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+总结Fe2+ 与强氧化剂（如氯水、溴水、硝酸等）反应 ，Fe2+ 被氧化成Fe3+ ；Fe3+ 与强还原剂（如Fe、Cu、KI、H2S、SO2等），Fe3+ 被还原成Fe2+ 。倾听 理解让学生学会对知识的总结概括的能力设疑如何除去FeCl3溶液中

8、少量的FeCl2，以及FeCl2 溶液中少量的FeCl3 ？思考、讨论学会思考过渡阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用阅读教材P76相关内容：培养学生的自学能力 ，归纳总结能力板书五、铁、铜及其化合物的广泛应用1、不同价态的铁元素之间的转化的应用 配制Fe2+ 的溶液 废水的处理活动探究用毛笔蘸取少量30的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。观察、思考、总结、回答培养学生运用所学知识解决自己所遇到的问题板书 制作印刷电路板 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+提问及铜的化合物有什么应用？思考、阅读教材P76的资料卡培

9、养学生的自学能力 ，归纳总结能力小结本节重点内容在不同价态铁元素间的转化，高考中也经常出现，应引起同学们的重视。我们讨论了铁的物理性质，化学性质，以及铁盐与亚铁盐的性质、相互转化，所以我们要通过认真观察、分析试验，巩固所学知识。布置作业1、 同步导学练跟踪练习2、 课堂作业: 课后练习 8、9板书设计一、铁和铜的物理性质二、化学性质1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应） 2Fe + 3Cl2 =2Fe Cl3 Cu + Cl2 = CuCl22.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）Fe +2HCl = Fe Cl2 + H2 （3）与盐溶液的反应 Fe+CuSO4 = Cu + Fe SO4 Cu+AgNO3 = Ag + CuNO32一、 Fe2+、Fe3+的检验 Fe3+ + 3SCN- = FeSCN3（血红色）Fe2+ + 2OH- = FeOH2 (白色絮状迅速变为灰绿色) Fe3+ + 3OH-