大学化学实验实验

1、大学化学实验,实 验 要 求,1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项，写好预习报告； 2、实验过程中随时记录实验数据及现象； 实验完后，根据实验现象及数据认真完成实验报告。 3、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、注意安全。 4、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗干净，放回原处。认真完成值日生工作。,实 验 报 告,实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格）,目 录,实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制 实验二 酸碱溶液浓度的标定 实验三 沉淀反应 实验四 配位反应 实验五 氧化还原反应 实验六 水的硬度的测定 实验七 水中溶解氧的

2、测定 实验八 废水中铬含量的测定,实验一 天平称量练习和标准溶液的配制,浓度C（Na2CO3） 0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml,称取量 m 1.2-1.4（g） 称量法 减量法,标准溶液的配制,1、从干燥器中取（称量瓶Na2CO3）； 2、称（称量瓶 Na2CO3）W1； 3、取试样100mL烧杯； 4、称（称量瓶 Na2CO3 ）W2； 5、m(Na2CO3)=W1 W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。,数据记录表格,浓度计算到四位有效数字,电子天平,干燥器,减量法称取试样操作法,

3、实验二 酸碱溶液浓度的标定,一、滴定管的准备,（1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水； （3）用蒸馏水洗23次； （4）用待装溶液洗23次； （5）装入溶液调至0.00刻度。,滴定管,1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中； 2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂； 3、用盐酸溶液滴至溶液由黄橙（测2份）。 4、计算 C(HCl)，保留四位有效数字,二、盐酸溶液浓度的标定,吸量管,移液管,数据记录表格,三、氢氧化钠溶液浓度标定,1、取20mlHCl溶液250ml锥形瓶； 2、加23滴酚酞指示剂； 3、用NaOH溶液滴至溶液由无色微红色（测2份） 4、

4、计算 C（NaOH），保留四位有效数字,数据记录表格,注 意 点 1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。 3、滴定过程中边滴定、边摇动。,4、使用移液管时不要用拇指按住管口。 5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。,读数偏低（俯视）,正确位置（平视）,读数偏高（仰视）,液面凹面,滴定管读数示意图,实验三 沉淀反应,班级 姓名 日期,写出化学反应式,用溶度积规则判断 仔细观察分布沉淀的次序 仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象,实验四 配位化合物,（一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = Cu(N

5、H3)42+,SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S）,（二）简单离子与配位离子的区别,Fe3+ + CNS- = Fe(CNS)52+（血红色）,（三）影响配位平衡移动的因素,1.配位平衡与沉淀平衡的转换,(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2 + = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s),(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S） CuC2O4 (S） + 4NH3 = Cu(NH3)

6、42+ +C2O42-,(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2Ag (S2O3 )23- Ag+OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = Ag(NH3)22+ +OH- Ag+ + Br- = AgBr(s),2.配位平衡与介质的酸碱性,3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性,实验六 水的硬度的测定,实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。 2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。,硬度测定原理,加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH值在10左

7、右。 加入铬黑T指示剂，它与水样中少量Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红色络合物。反应式为：,Ca2+HIn2=CaIn+H+ Mg2+HIn2=MgIn+H+,加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游离的Ca2、 Mg2生成无色络合物。反应式为：,Ca2+Y4=CaY2+ 2H+Mg2+Y4=MgY2+ 2H+,当溶液中Ca2、Mg2与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：,Caln+Y4CaY2+Hln2 Mgln+Y4MgY2+HIn2,由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。,一、测定步骤 1、取水样100

8、mL250mL锥形瓶； 2、加10mL缓冲液，pH=10; 3、加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色； 4、用EDTA滴定溶液由酒红色蓝色； 5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。,总硬度的测定,二、实验数据记录表格,注意点：滴定速度不宜太快。,保留四位有效数字,实验七 溶解氧的测定,实验目的 1、了解溶解氧的测定原理和方法。 2、掌握碘量法测定终点的判断方法。,DO是衡量水体污染的重要指标 清洁的地面水所含DO接近饱和状态； 水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态； 当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中

9、的DO会接近于零，水体将发黑变臭。,测定原理,固氧,水样,MnSO4+碱性KI,Mn(OH)2(白色),MnO(OH)2(棕色),测氧：,计算,由反应方程式可知： O22MnO(OH)2 2I2 4Na2S2O3,注意单位,1、取水样（虹吸法） 250mL具塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀； 盖好瓶塞，颠倒混合； 静置。,250mL具塞瓶,实验步骤,3、测定,加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀； 取100mL水样250mL锥形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉，溶液呈蓝色； 用Na2S2O3滴至溶液呈无色，测2份； 记下V（Na2S2O3) ，用均值计算DO。,DO测定结果记录,注 意 点,加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶内，不要混淆； H2SO4为浓酸，不要溅在身上。,实验八 废水中铬含量的测定,实验目的 1、掌握分光光度计的使用方法。 2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。,实验步骤,一、绘制标准曲线 标准溶液浓度：1ug/ml（以铬计）， 用K2Cr2O7配制 1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液比色管； 2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水标线；混匀； 3.用1cm比色皿，在波长