2017-2018学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第5课时作业新人教版必修1

1、第一节金属的化学性质第一课金属和非金属之间的反应第一，金属元素的特性1.以下关于金属元素特征的叙述是正确的()A.金属元素的原子只能还原，离子只能氧化B.金属元素在化合物中必须显示正价C.不同化合物中金属元素的化合价不同金属元素的简单物质在常温下都是固体分析认为：金属只有还原性，低价的变价金属阳离子既有氧化性又有还原性(如Fe2)，A项有误。金属元素没有负价，B项正确；三氯化铁和三氧化二铁中的铁的价态是三价的，碳项是错误的。大多数简单金属在室温下是固体，但金属汞是液体，D项是错误的。回答：B2.以下关于金属的说法是正确的()A.所有金属都是固体B.金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属在常

2、温下都能与酸反应D.金属元素在自然界中以化合态的形式存在在：常温下分析，汞是液体；金属通常具有导电性、导热性和延展性；一些惰性金属在常温下不能与酸反应(如金、铂等)。)；自然界中大多数金属元素以化合的形式存在，但一些非活性金属元素以自由态的形式存在(如金、铂等)。)。回答：B3.以下说法是正确的()A.金属的化学性质非常活跃B.自然界中没有简单的金属C.自然界中金属的含量高于非金属D.镁是一种银白色金属回答：D第二，钠和非金属的反应4.以下说法是错误的()A.钠在常温下容易氧化B.钠受热后会燃烧C.空气中钠的缓慢氧化会自燃D.钠在氧气中燃烧更强烈分析：钠在常温下容易氧化，加热时会燃烧，但不会自

3、燃，钠在氧气中的反应会更强烈。回答：C5.一小块金属钠长时间暴露在空气中，可能会出现以下现象。这些现象的顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.bC.d .空气中金属钠的变化分析NaNaNa2CO 2 Na2CO310H2O 2 O3的反应现象是：的银白色变暗，然后变成白色固体(NaOH)，其潮解并变成液体，吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体(Na2CO310 H2O)，最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO 3)。回答：B6.2.3克钠在干燥空气中与氧气反应，得到3.5克固体，从中可以判断产品为()A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2混合物D.无法判断根据：的分析

4、，Na2O或Na2O可由金属钠与氧反应生成。如果2.3克钠完全反应生成Na2O，则由4Na O22Na2O反应生成的Na2O的质量可以得到3.1克；如果2.3克钠完全反应形成Na2O2，则由2no2na2O 2反应产生的Na2O2的质量为3.9克；本产品为3.5克，介于3.1克和3.5克之间，因此它是Na2O和Na2O2的混合物。回答：C7.在空气中切一块金属钠，你可以看到截面是彩色的，但截面变化很快，主要是由于形成。如果钠在石棉网上加热，可以观察到。反应的化学方程式是，还原剂在哪里。如果1.15克钠在足够多的氯气中燃烧，氯化钠的质量为克，反应的化学方程式为。回答：银白色金属光泽深色Na2O钠

5、熔化成小球，发出黄色火焰，产生浅黄色固体2na 02 Na2 . 925 2 NaCl 22 NAC第三，铝和非金属之间的反应8.镁和铝在空气中稳定存在的原因是()A.自然界是不活跃的，不会与空气中的成分发生反应B.镁、铝和氧的反应速度非常慢C.经过特殊工艺处理后d、与氧气反应形成氧化物保护膜Analysis :镁像铝一样，表面有一层致密的氧化膜，使镁在空气中稳定存在，但抛光后的镁会被点燃并发出耀眼的白光。回答：D9.以下关于铝的说法不正确()A.铝是地壳中最丰富的金属元素B.铝容易失去电子和硫(1)将一块铝放入稀硫酸中，但没有观察到明显的变化。为什么？(2)铝片在稀硫酸中浸泡一段时间后，气泡

6、生成速率仍然不是很快，但加入稀盐酸会大大加快气泡逸出速率。一个学生认为加入盐酸会增加氢的浓度，加快反应速度；学生乙认为盐酸中的氯离子可以促进反应。你认为谁是对的？请设计一个实验来证明它。分析：(1)铝片放入稀硫酸中无明显现象，即铝不与硫酸反应，铝容易被空气中的氧气氧化，表面有致密的氧化膜，Al2O3与H2SO4反应，但无明显现象。(2)在稀硫酸中浸泡一段时间后，铝表面的Al2O3被除去，硫酸与铝：2 Al 3h2so 4 Al 2(SO4)3 H2反应；从这个意义上可以看出，加入盐酸加快了化学反应速度。如果A是正确的，那就是H的作用；如果乙是正确的，它是氯的作用。如果加入氯化钠溶液的反应速率仍

7、然加快，那么乙是正确的。回答：(1)铝板表面有Al2O3膜，铝不与硫酸反应。(2)用铝片向稀硫酸中加入氯化钠溶液。如果气泡逃逸速度加快，B是正确的。如果气泡逃逸率是常数，那么是正确的。(建议耗时：30分钟)1.地壳中最丰富的金属元素是()A.铁和氧C.硅铝:分析熟悉地壳的元素组成。前四种元素是氧、硅、铝和铁，其中最丰富的金属元素是铝。回答：D2.将金属钠放入燃烧的勺子中，加热燃烧。不可能的现象是()A.将金属钠熔化成颗粒B.火焰是黄色的C.燃烧后得到白色固体d、燃烧后得到淡黄色固体:钠燃烧产生的淡黄色过氧化钠的分析。回答：C3.在以下关于金属钠的陈述中，错误是()A.钠只能在加热条件下与氯反应

8、B.钠和氧之间的反应产物与反应条件有关C.钠在反应中失去电子，表现出还原性少量的钠应该保存在煤油中钠：具有活性，可在常温下与氯和氧等非金属元素发生反应。回答：A4.以下说法是正确的()A.钠储存在煤油中的原因之一是它容易与氧气反应B.铝在空气中容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内部金属D.Fe3O4通常用于制备红色油漆和涂料第：B项分析，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；在第三项中，镁表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属；第四项，Fe2O3常用于制作红色油漆和涂料。回答：A5.以下关于金属性质的陈述是正确的()A.当钠与氧反应时，产物由O2的量决定B.铝箔在空气中受热会熔化，并且会剧

9、烈燃烧C.当金属与非金属反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝在空气或纯氧中不会燃烧:Na与O2的反应产物由反应条件决定，Na2O在常温下生成，Na2O在加热时生成，与O2的量无关。a是错的。铝箔在空气中加热会熔化，但由于表面Al2O3熔点高，铝箔不会燃烧，所以B是错误的；铁丝可以在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项是错误的。当金属与非金属反应时，金属只能失去电子并被氧化。c是正确的。回答：C6.在下面的语句中，错误是()A.当钠在空气中燃烧时，它首先熔化，然后燃烧，最终产物是Na2O2B.镁在空气中形成一层致密的氧化膜来保护里面的镁，所以镁不需要像钠那样的特殊保护C.铝产品在生活中非常普遍，因为铝是

10、不活泼的在潮湿空气中生成的氧化铁膜疏松多孔，不能保护内部金属，因此铁制品经常需要涂上保护层当：钠与氧反应时，在不同的条件下产物是不同的。钠在加热或点燃条件下的产物是Na2O2，因此A项是cor7.在了解了钠的性质后，一个化学兴趣小组的同学用刀子切了一小块钠，然后把它放入一个充满空气的气体容器中。完全燃烧后，发现有黑色固体附着在瓶壁上。以下是利益集团的一些推测。你认为什么是不合理的A.黑色固体是碳B.钠的燃烧只有一个反应C.按照金属活性的顺序，钠排在镁的前面，所以钠可以与二氧化碳反应(被称为：2毫克二氧化碳)钠储存在煤油中，煤油可能不会被滤纸完全吸收，并通过煤油的不完全燃烧产生碳要解决这个问题，

11、首先必须从钠的保存和空气成分方面分析黑色固体的来源。钠及其化合物不是黑色的，所以黑色物质中所含的元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B是不合理的。回答：B8.根据你对钠金属性质的理解，回答以下问题。(1)以下关于钠的陈述是正确的(填写序列号)。A.钠是一种银白色金属，密度比水高将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热，剧烈燃烧，产生黄色火焰和过氧化钠C.在空气中燃烧金属钠生成氧化钠D.金属钠具有高熔点(2)因为金属钠很容易与空气中的其他物质发生反应，所以通常将其储存在室内，以便与其他物质隔离。分析：以检查钠的相关特性。根据钠与氧反应的形貌和实验现象，钠的物理性质有：银白色、低密度、低熔点、柔软性、导

12、电性和导热性等。作为活性金属，钠容易与O2等反应。(1)选项a中钠的密度小于水的密度，这是不正确的；选项C中关于钠在空气中燃烧的产物的陈述有错误；选项D中钠金属熔点的描述不正确。(2)由于金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气(或水蒸气)和其他物质发生反应，因此应将其与空气隔离，并通常储存在煤油中，因为钠的密度高于煤油，且不会与煤油发生反应，因此它会沉入煤油底部，避免与空气接触。答案：(1)乙(2)氧气(或蒸汽)、煤油和氧气9.a、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(省略了一些反应条件和产物):(1)如果A是金属，C是淡黄色固体，b的化学式为，AC反应的化学方程式为。(2)如果A是非金属，其常见的单质是黑色固体，C是最重要的温室气体，那么C的分子式为，BC反应的化学方程式为。A和C是否能反应(填入“能”或“不能”)，如果是，化学反应方程式是(如果