2017-2018学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2课时学案新人教版必修1

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课金属和酸，水的反应学习目标1.掌握钠和水的反应。知道铁和水蒸气的反应原理和反应装置。掌握设计反应装置的简单方法。学习过程复习复习请写Na，Mg，Al牙齿各与盐酸反应的离子方程式：二、金属、酸和水的反应实验探索实验33在小烧杯中加入药水，滴入12滴酚酞溶液，将切碎的钠放入水中，复盖表面碗，观察现象。观察时要注意几个茄子内容：钠在水中的哪个部位反应，形态如何变化，如何移动，发出什么声音，溶液颜色如何变化。实验现象实验结论更换讨论1讨论钠和水反应的产物，进行现象分析，元素保存分析，化合变化分析。(1)现象分析：(2)元素保存分析：(3)价变化分析：(4)

2、离子方程式：更换讨论2将金属钠放入水和煤油的分层混合液中会发生什么实验现象？更换讨论3(1)金属钠放在CuSO4溶液中会发生什么现象？(？为什么？现象：化学反应方程：2)金属钠放在FeCl3溶液里，会发生什么情况？(？为什么？现象：化学反应方程：更换讨论4(1)钠为什么保存在煤油里？(？可以保存在汽油或CCl4里吗？金属钠着火了，能用水灭火吗？为什么？应该如何处理？科学探索铁和水蒸气的反应想想1:推测的可能产物吧？2:思考铁和水蒸气反应的实验装置应该包括哪些部分？阅读教材第50页，探讨科学探究的第二段。思考3:组讨论，绘制实验装置略图。示范实验现象：反应发生的化学方程式：宗党检查1.在相同条件

3、下，下一种金属与盐酸反应最快的是()A.铁乙镁C.铝d .铜2.如果将一团钠放在硫酸铜溶液中，产物是()A.CuB.Cu(OH)2C.H2D.O23.金属钠漂浮在水上，放在煤油里，沉在油层下面。煤油的密度为0.8 gcm-3，估计钠的密度(gcm-3)为()A.大于1.0B。小于0.8C.0.8到1.0之间d .不确定4.钠和水的反应现象与钠的以下性质无关()A.钠的熔点b .钠的密度C.钠的硬度d .钠的还原性5.关于铁的叙述中错误的是()A.铁可以被磁铁吸引B.人体的血红蛋白含有铁C.空气中可以激烈燃烧。D.铁能与水蒸气反应6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数

4、为()A.100%B.100%C.100%D.100%7.将金属Na，Mg，Al分别放在0.1毫升，装有100毫升0.5毫升-1盐酸的烧杯中，充分反应后释放H2的体积()A.同样的B.Na最多C.Mg最大d .无法判断8.将4.6 g金属钠放入足够的水中，获得a g溶液。将4.8 g金属镁投入足够的盐酸中，获得b g溶液。假设水的质量等于盐酸的质量，反应后两种溶液的质量关系为()A.a=bB.abC.钠煤油。因此钠会沉入水和煤油的分界线，加入氢，使钠球上升，然后再次下降，再上升。这样反复，直到反应结束。更换讨论3(1)浮、游泳、熔化、环、蓝色沉淀2Na 2 H2 O2 NaOH H22NaOH

5、 cuso 4 Cu(OH)2Na2 so 4(2)浮、游泳、熔化、环、红褐色沉淀2Na 2 H2 O2 NaOH H23NaOH FeCl 3fe(OH)33n ACL更换讨论4(1)保存钠的时候要切断空气和水，钠比煤油密度大，与煤油没有反应，因此钠被保存在煤油里。钠的密度比汽油小，因此可以保存在汽油中，不能保存在CCl4中。(2)用水灭火，渡边杏。钠和水反应生成氢，所以遇到火焰就会爆炸。应用沙盖关闭。科学探索认为1:铁和水蒸气能在高温下反应，产生H2和铁的化合物。想想2:水蒸气发生装置、水蒸气和铁粉的反应装置、检验产生气体三部分。想3:示范实验试管内产生黑色固体，点火泡沫内有爆炸声3Fe

6、4H2O(g)Fe3O4 4H2宗党检查1.分析：金属的活泼性越强，反应越强烈，反应速度越快。答复：B2.分析：钠被添加到硫酸铜溶液中，产生沉淀，释放气体，反应方程式为：2 NA cuso 4 2 H2 ONA 2so 4 CU(OH)2H2。答复：BC3.c4.分析：钠与水的反应现象：浮在水面上的密度小于水。熔化球熔点低。产生气体还原性。酚酞溶液变红后，生成还原性(NaOH)进行分析即可。答案：C5.分析：铁可以在氧气中激烈燃烧，在空气中不燃烧。答案：C6.分析：2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g NaOH，同时释放0.1 g H2，因此反应后溶液的质量分数为w(NaOH)=10

7、0%。回答：D7.对于分析：n(HCl)=0.1 l 0.5 moll-1=0.05mol、0.1 mol Mg和Al，请选择b，因为为金属外偏移量生成的氢3360 n1 (H2)=n (HCl)。答复：B8.分析：溶液的质量等于金属和水(或酸)的质量总和减去释放H2的质量。2Na 2H2O2NaOH H24624.6 g0.2 gA=4.6 m(H2O)-0.2=4.4 m(H2O)Mg 2HClMgCl2 H22424.8 g0.4 gB=4.8 m(盐酸)-0.4=4.4 m(盐酸)因为M(H2O)=m(盐酸)，所以a=b。答案：A9.分析：实验没有用吸墨纸擦拭钠表面的煤油，钠和水发生反应，杯子里不能装满水。否则钠会游离，溶液突出，产生A错误。准备KCl溶液时，必须先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复室温，然后转移到容量瓶。b错误。分液漏斗的中上层液体要从分液漏斗的上