2017年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律（讲）（含解析）

1、专题6.2元素周期表和元素周期率1、把握元素周期率的本质。了解元素周期表(长)的结构(生命周期、族)及其应用。2.以3个周期为例，确定同一周期内元素性质的变化规律和原子结构的关系。3.以 A和 A族为例，掌握同主族内元素性质的变异规律和原子结构的关系。4，理解元素周期表中金属、非金属的位置及其性质的变化规律。一、元素周期表1、原子序数元素按周期表中元素的顺序编号，称为原子序数。原子序数=原子负荷数=质子数=核外电子数。2、元素周期表布局原则(1)周期：电子层数相同的元素，按照原子序数增加的顺序从左到右横向排列。(2)系列：徐璐其他横列中最外层电子数相同的元素，按照电子层数增加的顺序从上到下垂直

2、排列。3、元素周期表的结构(1)循环(7个交叉行，7个循环)短周期器官序号一个第二三个四5六7元素数288181832不完整的循环最多可包含32个元素零族元素原子序数21018365486(2)族(纵向18个，族16个)朱族列顺序121314151617足书 a a a部落列顺序345671112足书 b b b b b b b礼部族8、9、10号共3条竖线零族第18纵队4、元素周期表的特殊位置(1)金属和非金属元素分界线：在元素周期表中，沿着铝、锗、锑、硼、硅、砷、碲、钨的界限画斜线，即金属元素领域和非金属元素领域的分界线(不包括氢)。各区域的位置：分界线左边是金属元素区，分界线右边是非金属

3、元素区。分界线附近元素的性质：同时表达金属元素的性质和非金属元素的性质。(2)切换元素：从元素周期表中部到 B族到 B族，共有10列，共60多种元素，都是金属元素。(。(3)镧系：元素周期表6周期中，元素57到元素71共15茄子元素。(4)元素周期表：元素周期表7个周期中，元素89到元素103共有15茄子元素。(5)超铀元素：钚元素中92次元素铀(U)以后的各种元素。摘要结构巧妙记录口述横行呼叫周期，现有1-7，4-3个短，第7位还不满意。纵列被称为族，共16族，18依次为，10再次为。一种宗族，族是特殊的，三种山一族，占8，9，10。镧和锕系，蜗牛居住不如意，挤住15次，都属于 B族。(威廉

4、莎士比亚、蜗牛、蜗牛、蜗牛、蜗牛、蜗牛、蜗牛)说明 a、 a、 b、 b、 b、 b、 b、 b、 b、b、b；指 b， b， a， a， a， a，a， a，0。5、元素周期表结构的隐式两个茄子规则(1)同周期的主族元素原子序数差异关系短周期元素原子序数差异=族序数差异。两种元素分布在切换元素的同侧时原子序数差异=族序数差异。当两个元素分布在切换元素的两侧时，4周期或5周期元素原子序数差异=族序数差异10，6周期元素原子序数差异=族序数差异24。 4，5周期的 A和 A族原子序数的差异均为11，6周期为25。(2)主族、邻周期元素与原子序数的关系 A族元素随着电子层数的增加，原子序数的差异为

5、2，8，8，18，18，32。2 A族和0族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次为8，8，18，18，32。 A A族元素随着电子层数的增加，原子序数的差异为8，18，18，32。典型示例1下表中的数字表示原子序数，表中的数字表示与元素在周期表中的位置相匹配的元素集()a12B.C.4D.211456101112819121320161718回答 d测试点：测试元素周期表解决牙齿问题的关键是掌握元素周期表的结构，根据元素的原子序数确定元素周期表中元素的位置。迁移训练1 河北省初中2016届二次月考浏览元素周期表，每项检查中得不到的信息是。A.相对原子量b .元素名称c .原子序数d .同位素

6、种类回答 d分析测试问题分析：在元素周期表的每个方块中，都知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不知道该元素是否有同位素，也不知道各种同位素原子的相对原子质量和同位素种类。考试点：调查有关元素周期表应用的知识。二、元素周期率1、概念元素的性质随着原子负荷的增加而周期性变化。2，本质元素周期率的本质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角规则在元素周期表中，某些主族群元素与右下方主族群元素的某些性质(例如Li和Mg、Be和Al)类似。4、元素周期表中相同周期、相同主族元素特性的变化规律项目相同期间(从左到右)东周族(自上而下)最外层电子数从1增加

7、到7相同主要和解价最大正价格为1 7(不包括O，f)负价格为-4-1最高定价相同原子半径逐渐减少(不包括惰性气体)逐渐变大金属和非金属金属性逐渐减弱非金属性质逐渐增强金属性逐渐增强非金属性质逐渐减弱最高的价钱氧化物对应水合物的酸碱性质。碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属气体氢化物从生成到难度稳定性从弱到强从生成到困难稳定性从强到弱失去电子能力电子能力逐渐提高。电子损失能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱电子损失能力逐渐增强第一电离能量越来越大(特殊情况：BeB，NO，MgAl、PS)逐渐减少电负性逐渐变大逐渐减少5、元素非金属强度比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层越少，

8、非金属越强。(2)位置比较法(3)实验比较法6，是(1)碱金属碱金属元素的原子结构特征与化学性质的关系元素Li Na K Rb Cs相似性结构原子的最外层都只有一个电子化学性质像氧气等非金属元素反应，表现出很强的恢复性。可以更换水中的氢等。反应产物中碱金属元素的化合价均为1。跨性别结构在LiCs中，核外电子层数逐渐增加，原子半径依次增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减少，元素的原子失去电子的能力逐渐提高。化学性质LiCs中元素的金属度逐渐提高。对氧气的反应越来越严重，产物越来越复杂与水反应，更换水中的氢变得越来越容易了元素物理特性比较A.碱金属元素的硬度一般为银白色，密度低，熔化，沸点低，导

9、电性好，导热性好。B.跨性别：LiCs中碱金属的密度逐渐增大，熔点逐渐降低。C.碱金属元素单质的性格特征：铯有点金黄色。密度：Li小于煤油，Na大于K，Rb，Cs为H2O小于。熔点：Li大于100。(2)卤素原子结构特性同一点：最外层共7个电子。差异：按照F，Cl，Br，I的顺序，电子层数依次增加，原子半径依次增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。卤元素物理特性传递规律按F2、Cl2、Br2、I2的顺序：颜色逐渐变暗。熔化，沸点逐渐增加。密度逐渐增大。卤素元素化学性质F2Cl2Br2I2与H2化合H2 x2=2hx在暗处爆炸化合，产生的HF很稳定。强光下爆炸，结果HCl稳定性高温下慢慢化合

10、生成的HBr牙齿比较不稳定。持续加热缓慢的化学，结果HI不稳定性与H2O反应2 F2 2h2o=4hf O2Cl2 H2O=HCl hclo与水反应，但比山羊慢只做水和微弱的反应替代反应Cl2 2 nabr=2 NaCl br2Br2 2 nai=2 nabr I2不能在卤代烃中替代其他卤代烃。结论非金属性质逐渐减弱典型事例2单周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增加。X原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2和Y2-具有相同的电子层结构，W是X等主族。以下说明为()A.y气体简单氢化物的热稳定性比w强B.x的最高价氧化物，水合物的酸性比W弱。C.y和Z，W形成

11、的化合物都是碱性氧化物。D.原子半径大小顺序：r (w) r (z) r (y) r (x)回答 a碳酸的酸性比硅酸的酸性强，是错误的。c，O，Mg形成的氧化物是碱性氧化物，Si形成的氧化物是酸性氧化物。d，根据元素周期率，原子半径最大的是Mg，其次是Si，最小的是O，所以原子半径大小顺序是R (z) R (w) R (x) R (y)，误差，答案是A测试点：调查元素的推论，元素周期率的应用。牙齿问题是调查元素周期表和元素周期率知识，调查考生利用元素周期率判断元素及其化合物性质的能力。在问题解决中，先确定周期表上的位置关系，然后根据元素周期率进行判断。之前的训练2 100所大学2016届成都7

12、中虚拟外国语学校2型原子结构、元素性质的以下说法是正确的()A.si，p，s，Cl元素的单质和氢化变得越来越容易B.非金属元素的非金属属性越强，其氧化物对应水合物的酸性也越强C.元素原子的最外层电子数越多，元素金属性就越强D.f-，O2 -，Mg2，Na离子半径逐渐减小回答 a测试点：应用测试元素的周期率三、“位-结构-性”综合应用1、“比特”、“结构”、“姓氏”的关系可以表示为(1)原子结构与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高净化价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负和=最高和-8。核电子层数=周期数。质子数=原子序数=原子核外电子数=原子负荷数。最外层电子的数量大于或等于3，小于

13、8的必须是主族元素。最外层有一两个电子，可能是第一A，第二A族元素，也可能是部落，第七族或零族元素氦族。(2)性格和位置相互推送是解决问题的关键。在元素周期表中，熟悉相同周期、主族元素特性的变化规律。主要包括：元素的金属性，非金属性。气体氢化物稳定性。最高的价钱氧化物对应水合物的酸碱特性。(3)结构和性质的相互促进是解决问题的要素电子层数和最外层电子数决定了元素原子的氧化性和可恢复性。与主族元素的最外层电子数相同，性质相似。正确推断原子半径和离子半径的大小和结构特征。如何判断元素金属和非金属。2、元素“位、结构、姓”规则的特殊情况在“位、结构、性”的法则中，几个茄子例外必须引起我们的充分注意。

14、否则，解决问题的时候可能会误入歧途。(1)一般原子的原子核由质子和中子组成，但没有中子。(2)元素周期表的每个周期通常以金属元素开始，但第一个周期除外，以氢元素开始。(3)大部分元素在自然界有稳定的同位素，但Na，F，P，Al等20个茄子元素没有发现稳定的同位素。4)元素的原子序数大，所以相对原子质量不一定很大。(。例如，18Ar的相对原子质量为39.95，大于19K的39.10。(5)一般元素的性质越活跃，其元素性质也越活跃，但N和P相反，N的非金属性质比P强，但N2比白色，红色的要稳定得多。3、周期表位置推断元素的一般方法(1)根据核电子排布规则1最外层电子数大于或等于3的必须是主族元素。

15、在最外层有一个或两个电子，可能是 A， A族元素，部落，族元素或0族元素氦。最外层电子数多于次外层电子的元素必须位于第二周期。4元素负离子的最外层电子数等于位于第三周期的第二外层。对于阳离子，它在4个周期中。电子层结构相同的离子具有相同的电性，在相同的周期，电性不同的话，正离子位于负离子的下一周期“阴阳”定律。(2)根据稀有气体元素的原子序数1-7周期稀有气体元素的原子序数为2，10，18，36，54，86，118 (7周期满时)，利用元素的原子序数与最接近的稀有气体元素原子序数的差值，估算元素在周期表中的位置，可以遵循“大小对比度，周期”的比值差，和元素53一样，元素36 53 al，ca mg时，碱性mg (oh) 2 al (oh) 3，ca (oh) 2 mg (oh) 2(填充“”，)推测未知因素的一些特性。例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2不溶，Be(OH)2不溶再一次：已知卤素元素性质的变化规律要求美学元素At必须是有色固体，难