2017年高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动（讲）（含解析）

1、专题8.3化学平衡迁移1.了解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压力、催化剂等)，了解其一般规律。2、理解化学平衡常数的定义，并能做简单的计算。3、能准确分析化学平衡图像。一、移动化学平衡1、概念反向反应达到平衡状态后，反应条件(如温度、压力、浓度等)牙齿发生变化，平衡混合物中各组成部分的浓度也会发生变化，在一段时间后达到新的平衡状态。从原始平衡状态到新平衡状态的这种变化过程称为化学平衡的移动。2、流程3、平衡移动方向与反应速度的关系(1)v正v反方向，平衡向正反应方向移动。(2)v正数=v反转，平衡不移动。(3)v正v逆，平衡逆反应方向移动。4、均衡的移动伴随着什么变化(1)反应速度的变化(引

2、起平衡移动的本质，但速度变化也可能不平衡)，主要是V等于V逆，如果V等于正v逆，那么平衡必须移动。例如，如果同时改变V正、V逆等倍数，则平衡不会移动。(2)浓度的变化，平衡移动会改变浓度，但浓度的变化不一定会移动平衡。(3)各县百分比含量变化。(4)平均相对分子质量的变化。(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定移动)。(6)混合气体密度的变化。(7)转化率的变化。(8)温度变化5、影响因素如果其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响如下。平衡体系条件变化速度变化平衡变化速度变化曲线随机平衡体系提高反应物的浓度v正、v站都增加，v正v站往前走。降低反应物的浓度v正、v反向平均降低和v反向“v正

3、”反向移动随机平衡体系提高产物的浓度v正、v站都增加，v站“v正”反向移动降低产物的浓度v正、v反向平均值减少和v正“v反向”前进正反应方向是气体体积增加的放热反应提高压力或提高温度v正、v站都增加，v站“v正”反向移动减少压力或降低温度v正、v反向平均值减少和v正“v反向”前进随机平衡或反应前后的气体化学习与度量数相等的均衡正催化剂或增量压力v正、v反等倍数增加平衡不动负催化剂或压力降低v正数，v反向等效倍数减少典型事例1 山东苦瓜1中2016届10月试验在一定条件下，一带活塞的密封容器中填充2molSO2和1molO2，产生了以下反应。2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，如果在达到

4、平衡后更改以下条件，则SO3(g)的平衡浓度不会更改为()。A.保持温度和容器内压不变，并填充1molSO3b。保持温度和容器体积不变，填充1 molso 3C.保持温度和容器内压不变，加入1molO2 D。保持温度和容器内压不变，加入1molAr回答 a测试点：平衡移动评论对于气体参与的反应，填充反应体系中的气体时容器的体积是否发生变化，容器的体积是否发生变化，填充反应体系中的气体后，可以增加该物质的浓度，进行平衡移动。如果容器的体积发生变化，压力不变，如果物质的浓度发生变化，就要利用等价平衡等知识分析平衡的移动方向。填充惰性气体，体积不变的话，平衡不动，压力不变，体积变大的话，就等于减压，

5、平衡向气体体积增加的方向移动。迁移训练1 100强学校2016届无邑期末在体积不变的绝热密封容器中，2摩尔素2和1摩尔洛2对催化作用：2摩尔素2 (G) O2 (G) 2SO3 (G) H=-QQ做出反应。气体的物质杨怡减少0.5毫升时，反应平衡。以下是错误的叙述()A.提高氧浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B.温度下降，静反应率比反反应率低的程度C.平衡过程中SO2气体的转化率为50%D.在牙齿条件下，反应释放0.5QkJ的热量回答 a分析分析考试问题：提高a .氧浓度，平衡净运动。因为牙齿反应的正向反应是发热反应，平衡纯铜提高系统的温度，平衡常数就会减少，有误差。b .降低温度，同时降低静

6、反应率和反反应率，降低温度对吸热反应阴影的影响考试点：调查化学坪迁移影响的知识。二、化学平衡常数1、概念在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，产物浓度平方的乘积与反应物浓度平方的乘积的比率用符号K表示为常数。2，表达式对于反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，K=(固体和纯液体的浓度被视为常数，通常不包含在平衡常数表达式中。）3，意思(1)K值越大，反应物的转化率越大，积极反应进行的程度越大。(2)K仅受温度影响，与反应物或产物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。4、化学平衡常数和平衡移动方向可逆反应AA (G) BB (G) CC (G) DD (

7、G)，在一定温度下，反应物与产物浓度有以下关系：=QC，称为浓度相。Qc公司典型事例2 山东济南外国语2016次以上以下关于平衡常数的陈述中正确的是()A.改变条件会增加反应物的转化率，平衡常数也一定会增大B.反应2 NO2 (g) n2o4 (g) h 0，温升反应平衡常数增加C.对于给定可逆反应，当温度恒定时，其正负反应的平衡常数是相等的D.平衡常数磷反应，化学方程式为CO2 H2CO H2O回答 d测试点位置调查化学平衡的概念和影响因素。能够明确化学平衡K的意义，用平衡常数表达式准确地表达，是问题的关键。知道影响k值大小的因素，知道所有平衡常数只与温度相关，知道与物质的浓度无关，化学平衡

8、常数表达式不包含固体和纯液体，为了容易出错，灵活利用平衡常数的过程是平衡运动的过程。并且结合影响平衡的因素，可以准确地分析。之前的训练2 100强学校2016届嫂子上学期7组考试在一定条件下，逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算。可以用平衡分压代替平衡浓度来计算，也可以用分压=总压力物质的养分分数来计算。恒温恒压条件下总压力不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。以下选项中的一个无效：()A.对于C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)，如果在一定条件下达到平衡状态，则系统总压力为p。其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)B.在恒温恒压下，在一个体积的可变容器中，反应2A(g)

9、 B(g) 2C(g)达到平衡时，a、B和c的物质量分别为4毫升、2毫升和4毫升。牙齿时a、b、c均增加1mmmC.在一定温度和一定压力下，在可变体积容器中，当N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，填充N2，H2，NH3角l mol牙齿，在牙齿点填充3mol N2时，实现平衡净动态D.在特定条件下可逆反应的情况下，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数的数值不同，但意义相同，都与温度有关。回答 c分析测试问题分析：A. C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，系统总压力为P。其中C2H4(g)，H2O(g)，C2H5OH B .

10、在恒温恒压下，在一个体积可变容器中，当反应2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时，a、B、c中的物质在牙齿点充电3mol N2会扩大容器的体积d .在特定条件下可逆反应的情况下，以平衡浓度表示的平衡常数和以平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但只要温度不变，物质的浓度就不变，物质总量不变，各种成分金属所占的分压不变，总压力不变，意义相同，只与温度相关，准确考试点：调查关于平衡常数的表示和平衡迁移的知识。三、lexiat热原理平衡移动原理的应用1、勒沙特热原理(1)内容变更影响平衡的条件之一(例如温度、浓度或压力)，会使平衡朝着削弱这些变更的方向移动。(2)应用1牙齿原理适用于化学平衡、溶解

11、平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。这种弱化不能消除外部条件的变化。指迷宫应用勒沙热原理时，注意不要陷入误解。(1)影响化学平衡的条件是否真的改变了。例如：A.在化学平衡体系中改变固体或纯液体的量时，影响化学平衡的条件保持不变。B.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒用充满惰性气体，影响化学平衡的条件也不会改变。(2)可逆反应可以削弱某些条件的变化的反应方向，例如mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，m n=p q型可逆反应，2、平衡移动应用节目判定状态：根据压力的变化，可以根据平衡移动方向判断反应物或产物的状态。判定系数：根据压力的变化，根据平衡移动方向，可以从方程中判断一种气体

12、物质的测量数，或者反应物和产物之间的测量数的大小关系。判定H:根据温度变化，根据化学平衡移动方向，可以判断正向反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。转化率判定：根据条件变化对化学平衡的影响，可以判断达到新平衡时反应物转化率的增加或减少，平衡体系中一个组百分比含量的变化。调节反应：根据影响化学反应率和平衡的条件和化学平衡移动原理，调节工业反应，使效果最大化。典型案例3 100多所学校2016届西安市铁日中12月考试以下事实可以解释为沙特举行原理()由H2，I2蒸汽，HI组成的平衡体系在施加压力的情况下颜色变暗在实验室将氯化钠固体和浓硫酸一起加热，形成氯化氢气体利用饱和生理盐水收集Cl2 500 温

13、度调节有利于氨反应。工业金属钾Na(l) KCl(l) NaCl(l) K(g)选择适当的温度，将K蒸汽从反应混合物中分离出来A.b .c .d .回答 a测试点位置牙齿问题主要是对莱沙特热原理的使用条件进行了调查。评论reshart热原理是，如果改变影响平衡的条件之一，平衡就会向削弱这种变化的方向移动。reshart热原理应用于四大平衡体系。使用reshart热原理的前提是逆反应，必须符合平衡移动的原则，第二是只能改变一个茄子条件，最后不是完全抵消，而是变弱。移动结果只会削弱外部条件。(阿尔伯特爱因斯坦，Northern Exposure(美国电视电视剧)，)反应：MA (G) NB (G)

14、 PC (G) QD (G)，增加反应物A的浓度，平衡就会向右移动，A同样，如果改变温度、压力等，其变化也类似。之前的训练3 100所大学2016届班长中的12月考试以下可以用reshart热原理说明的是()A.溴有以下平衡Br2 H2OHBr HBrO，添加AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.工业上氢和氮合成氨在高温下进行C.SO2作为催化氧化到SO3的反应，必须使用催化剂。D.H2、I2、HI平衡混合和压力后颜色变暗回答 a分析测试问题分析：a .在溴中加入AgNO3溶液后，产生溴化银沉积，溴离子浓度降低，Br2 H2OHBr HBrO的平衡向右移动，c(Br2)的浓度降低，颜色变浅，可以用r

15、eshatt热原理解释。a段正确。b .产业合成氨的积极反应是发热反应、温升、逆反应方向平衡移动、NH3的生产率，理论上必须采取低温措施，因此合成氨不能在高温下解释为利沙热原理。b项错误；C .催化剂只能改变化学反应率，不影响化学平衡，不能用热原理解释，不能解释C项的错误。D .牙齿反应前后气体的体积不变，压力不影响化学平衡的运动，增加平衡体系中压力气体的体积，碘的浓度增加，颜色加深，不能用reshart热原理解释D项的错误。答案选择A。考试要点：化学平衡影响因素的调查试验点1:化学平衡移动的判断1、分析了一般想法的化学平衡转移主题改变条件2、几茄子特殊情况(1)反应混合物中有不与其他物质混合

16、的固体或液体物质时，其浓度是恒定的，所以改变这种固体或液体的量不会影响化学平衡。(2)反应前后气体物质的化学计量数对同一反应的压力变化拟合、逆反应率的影响程度相同，因此平衡不动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温，恒定容量条件原来平衡体系体系的总压力增大了。系统各分裂的浓度不变。平衡不动。恒温，恒压条件(4)平等地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压力的影响。典型案例4在特定温度下，在密闭容器中，SO2、O2、SO3中的三种茄子气体物质设定化学平衡后，变更条件对反应2SO2 (G) O2 (G) 2SO3 (G)、 H0的正负反反应率。(1)催化剂对反应率影响的图像为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动。(2)上升温度对反应速度影响的图像是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)增加反应集装箱体积对反应速度影响的图像在_ _ _ _ _ _ _ _ _