水的电离和PH计算2011(hcf).ppt

1、水的电离和溶液的酸碱性,考纲要求： （1）了解水的电离，离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,一、水的电离,100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12,水是极弱的电解质；,常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14,H20 H+OH,在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。,注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,问题与讨论水的离子积,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3

2、、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为1012，求c(H+)为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？,不改变,不改变,相等,1106mol/L,11014mol/L,c水(H+)c酸(H+) = Kw= 110-14,弱碱阳离子或弱酸根阴离子,影响水的电离平衡的因素,2、酸或碱,3、盐,1、温度,抑制水的电离,促进水的电离,升高温度促进水的电离，KW增大,4、加入Na、K等活泼金属,促进水的电离,1、能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH

3、-)的操作是 (1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中加HCl (4)向水中加NaOH (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入Na2CO3固体 (7)向水中加NaHSO4固体 A、 B、 C、 D、,D,解答思路： 、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？ 、各自对水的电离平衡如何影响？ 、结果如何？（ C(H+)和C(OH)的相对大小）,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：,4、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）_c（OH） 中性溶液： c（H+）_c（OH） 碱性溶液： c（H+）_c（OH）,2、表示方法：,3、测定方法：,化学上常采用H+的物

4、质的量浓度的 负对数来表示溶液的酸碱性。,pH= - lgc（H+）,pH试纸、酸碱指示剂、pH计,=,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+)不等于c(OH)则溶液一定呈现酸碱性。,2、如果c(H+)/c(OH)的值越大则酸性越强。,3、c(H+)等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。,2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-6 mol/L，则此溶液有可能（ ） A、HCl B、NaCl C、NaHS

5、O4D、NH4Cl 3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（ ） A、HCl B、NaCl C、NaOHD、NH4Cl,D,AC,解：c（H+）= 110-9mol/L,（1） c(H+)和c(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L,（2）c(H+)来自于水的电离，c(OH-)来自于碱，所以水电离的c(OH-) =c(H+) = 10-9 mol/L,溶液 pH的计算,1）简单溶液的pH计算,2）酸碱混合溶液pH计算,3年高考P153,（强酸或强碱溶液）,两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合,练习5： 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,练习:溶液稀释的PH计算,PH5,PH=4,PH=9,PH10,约为7,约为7,酸碱溶液用水稀释后的pH,(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_,(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH_,(4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH_,(3)强碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH=_,(5)酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于，酸不能大于，碱不能小于,a+n,a+n,b-n,b-n,归纳：,6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释