2026年天津市北师大版九年级化学下册第8章知识点巩固习题

2026年天津市北师大版九年级化学下册第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）【解析】第8章重点讨论酸、碱、盐的性质和应用，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐范畴。2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的体积分别是（）A.27.4mL、72.6mLB.25mL、75mLC.30mL、70mLD.28mL、72mL【解析】设浓盐酸体积为V₁，则V₁×36.5%×1g/mL=100g×10%，解得V₁≈27.4mL。水的体积为100mL-27.4mL=72.6mL。3.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后溶液的pH值一定不变D.中和反应中酸和碱的摩尔数一定相等【解析】酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，故A正确；中和反应通常放热，但浓硫酸与浓氢氧化钠反应吸热，故B错误；中和反应前后pH值会变化，最终趋于中性，故C错误；中和反应中酸碱摩尔数取决于化学计量数，如盐酸与氢氧化铜反应时摩尔数不等，故D错误。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.硅酸钠（Na₂SiO₃）【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应；氧化铁只与酸反应；碳酸钙只与酸反应；硅酸钠只与强碱反应。5.下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐溶液一定呈中性C.盐的水解一定导致溶液pH值改变D.盐的水解是可逆的物理过程【解析】强酸强碱盐不发生水解，故A正确；弱酸弱碱盐溶液pH取决于酸碱相对强弱，如醋酸铵溶液呈中性，但氯化铵溶液呈酸性，故B错误；盐的水解会改变溶液pH值，故C正确；水解是化学过程，非物理过程，故D错误。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与液面保持水平B.溶解氢氧化钠固体时，应在烧杯中进行C.检验二氧化碳气体时，应将气体通入澄清石灰水中D.配制氯化钠溶液时，应将固体直接加入容量瓶中【解析】量取浓硫酸时视线应与凹液面最低处相平，故A错误；氢氧化钠溶解放热，应在烧杯中搅拌，故B正确；检验CO₂应使用澄清石灰水，故C正确；配制溶液应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，故D错误。7.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.酚酞在pH=7的溶液中呈红色B.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4C.石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色D.溴酚蓝的变色范围是pH6.0-7.6【解析】酚酞在pH>8.0时呈红色，pH=7时无色，故A错误；甲基橙变色范围pH3.1-4.4，故B正确；石蕊在酸性溶液中呈红色，故C错误；溴酚蓝变色范围pH6.0-7.6，故D正确。8.下列关于酸碱滴定的叙述中，错误的是（）A.滴定时应使用碱式滴定管盛装盐酸B.滴定前应检查滴定管是否漏水C.滴定时应边滴边摇动锥形瓶D.滴定终点时应等待半分钟再读取体积【解析】碱式滴定管用于盛装碱液，应使用酸式滴定管盛装盐酸，故A错误；滴定前必须检查滴定管，故B正确；滴定时应不断摇动锥形瓶，故C正确；滴定终点应等待半分钟，故D正确。9.下列关于盐类沉淀反应的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙不溶于水，但可溶于盐酸B.氢氧化铁沉淀不溶于水，也不溶于酸C.氯化银沉淀不溶于水，也不溶于硝酸D.硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于盐酸【解析】碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐，故A正确；氢氧化铁溶于强酸，故B错误；氯化银溶于硝酸，故C错误；硫酸钡不溶于盐酸，故D正确。10.下列关于酸碱性质的应用中，错误的是（）A.用稀盐酸除去铁锈B.用氢氧化钠溶液处理石油分馏装置中的酸性杂质C.用碳酸钠溶液清洗锅炉水垢D.用氢氧化铝治疗胃酸过多【解析】铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成可溶性盐，故A正确；氢氧化钠可中和酸性杂质，故B正确；锅炉水垢主要成分为碳酸钙，与碳酸钠反应生成可溶性碳酸氢钙，故C正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，可中和胃酸，但治疗胃酸过多应使用弱碱性药物，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______。【答案】红；不变色2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______。【答案】蓝；变红3.盐的通性包括：某些盐可溶于水，某些盐不溶于水，如______不溶于水，但可溶于______。【答案】碳酸钙；盐酸4.酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。【答案】氢离子；氢氧根离子5.盐类水解是指盐溶于水后，其______或______发生微弱电离，导致溶液呈现酸性或碱性。【答案】阳离子；阴离子6.滴定前必须检查滴定管是否漏水，并用待测液润洗滴定管______次。【答案】27.配制100mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g（氢氧化钠密度为1.33g/mL）。【答案】6.658.检验二氧化碳气体时，应将气体通入______中，观察是否变浑浊。【答案】澄清石灰水9.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与______反应，又能与______反应。【答案】酸；碱10.下列盐溶液呈碱性的是______（填化学式）。【答案】碳酸钠三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）【解析】pH值小于7的溶液均为酸性溶液。2.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）【解析】pH值大于7的溶液均为碱性溶液。3.中和反应一定是放热反应。（×）【解析】浓硫酸与浓氢氧化钠反应吸热。4.盐的水解是可逆的化学过程。（√）【解析】盐的水解是可逆反应。5.强酸强碱盐溶液一定呈中性。（√）【解析】如NaCl溶液呈中性。6.弱酸弱碱盐溶液一定呈酸性。（×）【解析】如醋酸铵溶液呈中性。7.滴定时应使用碱式滴定管盛装盐酸。（×）【解析】应使用酸式滴定管。8.检验二氧化碳气体时，应将气体通入紫色石蕊试液中。（×）【解析】应使用澄清石灰水。9.氢氧化铝沉淀不溶于水，也不溶于酸。（×）【解析】氢氧化铝溶于强酸。10.配制氯化钠溶液时，应将固体直接加入容量瓶中。（×）【解析】应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的原理。【答案】酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其酸式和碱式结构颜色不同，遇酸碱时平衡发生移动，导致颜色改变。2.简述盐类水解的条件。【答案】盐由弱酸或弱碱的阳离子或阴离子构成时，会发生水解。3.简述滴定前的准备工作。【答案】检查滴定管、润洗滴定管、配制标准溶液、装液、赶气泡。4.简述中和反应的应用。【答案】处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、实验室制备盐等。5.简述盐类沉淀反应的原理。【答案】溶液中离子浓度乘积超过溶度积常数时，生成沉淀。6.简述配制溶液的步骤。【答案】计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。7.简述检验二氧化碳气体的方法。【答案】将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。8.简述氢氧化铝的性质。【答案】白色沉淀，不溶于水，是两性氢氧化物，能与酸碱反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要配制100mL质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的体积分别是多少？【答案】设浓盐酸体积为V₁，则V₁×36.5%×1g/mL=100g×10%，解得V₁≈27.4mL。水的体积为100mL-27.4mL=72.6mL。2.某学生用氢氧化钠溶液滴定盐酸，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，滴定前氢氧化钠溶液体积为50.00mL，滴定后为70.00mL，求盐酸的浓度？【答案】消耗氢氧化钠溶液体积为70.00mL-50.00mL=20.00mL。设盐酸浓度为C₁，则C₁×1000mL/L×0.2000L=C₂×1000mL/L×0.02000L，解得C₁=0.4000mol/L。3.某学生用碳酸钠溶液清洗锅炉水垢，水垢主要成分为碳酸钙，写出反应方程式。【答案】Na₂CO₃+CaCO₃+H₂O=2NaHCO₃+CaCO₃↓4.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，溶液变红，该溶液是什么性质的溶液？【答案】碱性溶液，因为酚酞在碱性溶液中变红。5.某学生用石蕊试液检验某溶液的酸碱性，溶液变蓝，该溶液是什么性质的溶液？【答案】碱性溶液，因为石蕊在碱性溶液中变蓝。6.某学生用甲基橙试液检验某溶液的酸碱性，溶液变红，该溶液是什么性质的溶液？【答案】酸性溶液，因为甲基橙在酸性溶液中变红。7.某学生用溴酚蓝试液检验某溶液的酸碱性，溶液变黄，该溶液是什么性质的溶液？【答案】酸性溶液，因为溴酚蓝在酸性溶液中变黄。8.某学生用氯化钡溶液检验某溶液中是否含有硫酸根离子，写出反应方程式。【答案】BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.B8.A9.A10.D二、填空题1.红；不变色2.蓝；变红3.碳酸钙；盐酸4.氢离子；氢氧根离子5.阳离子；阴离子6.27.6.658.澄清石灰水9.酸；碱10.碳酸钠三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其酸式和碱式结构颜色不同，遇酸碱时平衡发生移动，导致颜色改变。2.盐由弱酸或弱碱的阳离子或阴离子构成时，会发生水解。3.检查滴定管、润洗滴定管、配制标准溶液、装液、赶气泡。4.处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、实验室制备盐等。5.溶液中离子浓度乘积超过溶度积常数时，生成沉淀。6.计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。7.将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。8.白色沉淀，不溶于水，是两性氢氧化物，能与酸碱反应。五、应用题1.设浓盐酸体积为V₁，则V₁×36.5%×1g/mL=100g×10%，解得V₁≈27.4mL。水的体积为100mL-27.4mL=72.6mL。2.