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文档简介

1、碳的氧化物有哪些？,CO2 CO,课题3二氧化碳和一氧化碳,第一课时,一、二氧化碳的物理性质,无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，具有三态变化。,固态,液态,气态,“干冰”,注：固态二氧化碳俗称“干冰”， “干冰”升华时会吸热，常用作制冷剂，用于人工降雨。,探究一：如何证明气体的密度比空气大或小？,拔拔高：,探究二：如何证明气体能溶于水？,你能设计实验证明二氧化碳的这些性质吗？或者你能用用事实说明二氧化碳的这些性质。,CO2的能溶于水,观察现象： 塑料瓶瘪了。 分析原因： CO2能溶于水，瓶内压强减小,用途：生产汽水等饮料,实验探究：,返回,实验探究 CO2的水溶性,实验探究：,1、CO2

2、不能燃烧、一般不支持燃烧,注：进入含二氧化碳高的地方需要做“灯火实验”，若灯火燃烧不旺或熄灭，说明二氧化碳含量高，人不能进去。如：菜窖，溶洞，干涸的深井。,2、CO2不能供给呼吸,溶洞的形成,CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 （滴水穿石） Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2,实验6-4 倾倒二氧化碳,发散性思维,再次回顾二氧化碳的物理性质,你能推断出该实验的目的吗？,该实验能不能证明 CO2的密度比空气大？,它们为什么被叫做碳酸型饮料？,实验探究：,向紫色石蕊溶液中通入CO2 ?,试管中含有哪些物质 ?,猜想：可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。 可

3、能是水使紫色石蕊变红。 可能是二氧化碳和水发生了化学反 应， 其生成的产物使紫色石蕊变 红。,是什么使紫色石蕊溶液变红？,实验探究：,紫色小花变红,紫色小花不变色,紫色小花不变色,紫色小花变红,加热后又变成紫色,CO2与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,碳酸不稳定,易分解生成水和CO2,2、CO2能与水反应生成不稳定的碳酸CO2 + H2O = H2CO3（紫色石蕊溶液变为红色）,碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3 = CO2 + H2O （加热后，变红的石蕊溶液又变回紫色）,实验探究 CO2与澄清石灰水反应,3、 CO2与Ca(OH)2溶液反应,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （利用此反应可鉴定二氧化碳气体) 现象：澄清石灰水变浑浊,学习二氧化碳的用途和温室效应,问题：1、从图中可知二氧化碳有哪些用途？ 2、这些用途是利用二氧化碳的什么性质？,交流与讨论,1、地球怎么

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