化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.ppt

1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第二课时,盐=食盐？,盐是什么？,盐： 一类金属离子（或NH4+） 与酸根离子结合的化合物。,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,小俗名，轻松记,碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石 的主要成分,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,易溶于水的 白色粉末,易溶于水的 白色粉末,难溶于水的 白色固体,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,1、物理性质,碳酸氢钠,碳酸钙,【回顾】 实验室制取

2、二氧化碳的方法,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2、化学性质,比较碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸钙的组成 碳酸钠和碳酸氢钠 能与酸反应吗？,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2、化学性质,【演示实验117】,记,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,综上所述：含有CO32 - 或 HCO3 -的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2、化学性质,某物质,产生气体,变浑浊,CO2

3、,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氢根离子),小结： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2、化学性质,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察并分析现象。,*这个原理常用作纯碱与烧碱的相互转化,与碱溶液反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,记,(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +

4、 H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,观察与思考,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,二、复分解反应,1、定义：发生在水溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2、特点：AB + CD AD+ BC,3、条件：生成水、气体、沉淀（至少一种）,牛刀小试,1.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）。,A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”NaCl,B.体温表中水银不是银，是金属汞,C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打 Na2CO3,D.生活中常用的铁制品都是铁的合金,C,2. 欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙， 可以选用的试剂是（ ） A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸,B,牛刀小试,3.下列反应属于复分解反应的是（ ） .2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +