化学人教版九年级下册酸碱中和反应第一课时.ppt

1、同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,课 题 2 酸和碱的中和反应,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色变成无色,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,无法判断,活动探究,（一）,实验10-8,NaOH与HCl反应生成什么物质呢?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+

2、+ Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、判断：,反应物必须为酸和碱,生成物为盐和水,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,例：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,(反应实质: H+ + OH H2O),Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,碱+酸盐+水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,(不是),（二）,活动探究,归纳：,酸的化学性质,4、酸+碱水+盐,碱的化学性质,3、碱+酸水+盐,1、实验(108)为什么要加入酚酞指示剂？本实验强调恰好由红色变为无色

3、的目的是什么？此时溶液呈酸性、碱性或是中性？,思考,通过颜色变化借以判断反应有无发生。,滴加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。,中性,2、本实验如果去掉恰好二字，只观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液呈酸性、碱性或中性？,中性,酸性,或,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应探究,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的反应,通常要借助辅助试剂来帮助判断反应的发生,小结,会写酸与碱发生反应的反应方程式,认识酸、碱、盐,知道酸碱的一点化学性质,判断中和反应,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2

4、 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,CuSO4,3、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与二氧化碳反应 D、烧碱和稀硫酸,D,植物需要在一定酸碱性的土壤中

5、生长,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,A、酸性土壤,想一想：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,常用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以：CaO + H2O = Ca(OH)2,B、碱性土壤,绿色植物发酵发生的有机酸,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢

6、氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,A、治疗胃酸过多,生活中蚊虫叮咬后产生一种有机酸蚁酸，有毒，会产生红肿、烧痒

7、现象。,处理：涂一些含有碱性的物质的药水。,B、治疗蚊虫，蜜蜂叮咬,检测：,1、人体胃液中含有胃酸，少量可帮助消化，有宜健康。含量过多，引起胃痛。 （1）胃酸的主要成分_ (2) 胃酸过多可选含下列_物质的药物治疗。 A、氢氧化钙 B、铁粉 C、碳酸钙 D、氢氧化镁 (3) 写出上(2)所选物质与胃酸反应的化学方程式。,HCl,BCD,2、农作物适宜在接近中性环境的土壤中生长，不适宜在酸碱性较强的环境中生长。,(1)改良酸性土壤常用_ 。假设土壤中的酸为盐酸，写出反应方程式_,Ca(OH)2,(2)你能选用什么试剂检测土壤的酸碱性？_,紫色石蕊,思考：,如何检测土壤酸碱性的强弱呢？,Ca(OH

8、)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,溶液的酸碱性：,即考查溶液中是否含H+、OH,（溶液的酸碱度）,考查溶液中含H+、OH浓度的高低,溶液酸碱性的强弱,酸性,碱性,H+浓度越高酸性越强,OH浓度越高碱性越强,三溶液酸碱度的表示法pH,1pH值的范围通常在014之间。,酸碱度,酸碱性,3pH7；溶液呈酸性,数值越小酸性越强,2、溶液酸碱度(即PH值)、酸碱性、指示剂变色的关系,指示剂,石蕊,酚酞,PH7,酸性,红色,无色,PH7,碱性,蓝色,红色,PH7,中性,紫色,无色,3测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显

9、示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH,注意,A、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,B、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,4、了解溶液酸碱度有何重要意义？,4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解 人体的健康状况。,1、化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液中才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；,小结,1、知道酸碱性与酸碱度的区别,知道如何检测溶液的酸碱性与酸碱度,2、知道酸碱度、酸碱性与指示剂变色的关系,3、了解测PH值的意义,1下表列出了家庭中一

10、些物质的pH：,上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_ 涂在皮肤上，理由是_。,酸碱中和,牙膏、肥皂水,食醋,反馈练习,3. 盐酸的pH 7, 氢氧化钠溶液的pH 7。 把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时pH 7。如果滴入的盐酸过量，则溶液的PH_7,小于,大于,降低,等于,小于,。,4、 氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色，溶液的pH 7。然后慢慢加水稀释，溶液的PH将如何变化？_。此时溶液的PH_ 7。溶液呈_色,蓝色,大于,降低,大于,蓝色,2、下列各pH值表示溶液酸性最强的

11、是( ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0,D,归纳改变酸碱度强弱的方法,（2）使酸性溶液的pH升高应,（1）使碱性溶液的pH降低应,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,加水或碱性溶液,加水或酸性溶液,6、氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈_色，然后逐滴加入盐酸，溶液最终将会变成_色,红,无,7、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，加碳酸钙,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入生锈铁钉,溶液无色变黄色,盐酸过量,取待测液滴在PH试纸上,PH7,完全反应,8一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐