2017-2018学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第3课时教案1 新人教版必修2

1、第一部分元素周期表(第三部分)三维度眼睛目标知识与技能掌握卤族元素性质和原子结构的关系进程和方法1、归纳比较法：归纳总结卤族元素的性质。2、自主探索：探索卤族元素性质的变化规律。情感态度和价值观1、通过探索、分析，培养学生的创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。教育重点金属族性质变化判断的金属活性强弱的判断规则教学难点金属族性质变化判断的金属活性强弱的判断规则教学方法探究法，实验法教育媒体多媒体技术教育内容人民教师和学生的活动建议的变更【引进】参考上节课导出碱金属元素体性质演变规律的方法，结合所学氯元素元素体的性质，现进一步学习卤族元素，比较与Cl2的不同之处。四、元素体性质与原子结构的关

2、系(二)卤族元素根据碱金属元素体结构的相似性、递归性，对卤族元素的结构和性质有哪些相似性和递归性进行了总结和估计。元素体名字元素体符号核能发电厂负载数原子键结构图最外层的电子数电子层数原子半径卤族元素氟元素0.71纳米氯元素0.99纳米元素溴1.14纳米碘1.33纳米相似性：最外层电子数相同，均为7逐步改性：卤素随着电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减少，得到电子的能力越来越差，非金属性变弱。非金属性：非金属获得电子的能力。判断非金属性强弱的依据：1 .非金属单体容易与H2化合的程度2 .非金属单体的瓦斯气体状氢化物的稳定性。根据卤素性质的推定验证

3、了卤族元素性质的类似性和递归性。1 .卤素的物理性质根据下表总结了卤素的物理性质具有怎样的相似性、跨性别性。卤素单质颜色和状态(标准)密度沸点融点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色瓦斯气体1.69克/升(15)-188.1-219.6反应二级方程式黄绿色瓦斯气体3.214克/升(0)-34.6101226公厘Br2深红褐色的液体3.119克/厘米3 (20)58.78-7.24.17g克I2紫黑固体4.93克/厘米3184.4113.50.029g克相似性：均为双原子分子，有颜色，不易溶于水(氟除外)，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。阶梯改性：从氟到碘元素，单体颜色逐渐变深，密度依次

4、增大，熔点、沸点依次上升。2 .卤族元素的化学性质(1)卤素单体与H2的反应化学式与氢瓦斯气体的反应反应化学方式F2在阴凉处激烈化合爆炸，生成的氟化氢稳定F2 H2=2HF (氟化氢)二级方程式由于光和着火反应，生成的氯化氢比较稳定Cl2 H2=2HCl (氯化氢)Br2加热到一定温度后发生反应，生成的溴化氢不像氯化氢那样稳定Br2 H2=2HBr (溴化氢)I2继续加热，慢慢化合，碘化氢不稳定时分解为云同步I2 H2=2HI (碘化氢)卤素单体与水碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2 2H2O=4HF O2(激烈)非常复杂二级方程式Cl2 H2O=HCl HClO (能够与水反应

5、)cl 2北约=北约h2oBr2Br2 H2O=HBr HBrO (比氯元素瓦斯气体和水的反应弱)br2NaOH=南非h2oI2I2 H2O=HI HIO (只有微弱的反应)不写卤素与H2、H2O、碱的反应从氟到碘元素并不激烈，条件越来越苛刻，再次证明了其具有从结构上的转变到结构决定的性质。(2)卤素单体间的置换反应结束了以下的实验，观察了现象。 写出关于反应的化学方程式。实验现象化学方程式1 .将少量新制饱和氯元素水分别放入装有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力摇动后加入少量四氯化碳，摇动静置。122 .将少量的元素溴水放入装有KI溶液的试管中，用力摇动后加入少量的四氯化碳，摇动静置。3分

6、析了这些个3个反应的电子转移方向和数量，发现了氟化剂、氧化物，氧化性强。再次证明，结构决定了性质，卤族元素从氟到碘元素的氧化性逐渐降低。1 .用x表示f、Cl、Br、I四种卤族元素时，以下属于它们的共性反应A.X2 H2=2HXB.X2 H2O=HX HXOc.2 Fe3x2=2fex3d.x2NaOH=naxnaxoh2o2 .随着卤素原子半径的增大，以下推移规则正确的原因是：a .单体的熔融沸点逐渐降低b .卤素络离子的还原性逐渐增强c .单体的氧气性逐渐增强d .气体氢化物的稳定性逐渐增强矮(At )为放射性元素，其化学性质符合卤素性质的变化规律，以下说法正确()。A.HAt稳定的B.A

7、gAt容易溶于水c .矮容易溶于有机溶剂d .矮为白色固体4 .以下记述正确的是()a .卤素络离子(X-)只是还原性，没有氧化性b .某些元素体从化合状态变为游离态，其元素体一定被氧化c .很难失去电子的原子获得电子的能力很强d .负的一价卤素络离子的还原性在同一族中自上而下逐渐增强规则：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减少，得到电子的能力越来越差，非金属性越来越弱金属性强弱的判断1 .与水的反应激烈2 .最高级氧化物与水合物的碱性相对应。单体中容易溶解于有机溶剂的可以用四氯化碳等有机溶剂提取可逆反应通式X2 H2O=HX HXOcl 2号运载火箭=NaCl Br2说明了氧化性强者可以用其化合物置换氧化性弱者发课外作业学案与测评练习板书设计第一节元素体周期表(二)卤族元素1 .卤素的物理性质2 .卤族元素的化学性质(1)卤素单体与H2的反应(2)卤素单体间的置换反应判断非金属性强弱的依据：1 .非金属单体容易与H