2017-2018学年高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（第1课时）教案 鲁科版选修4

1、第一节化学反应的热效应第一交时化学反应和反应热培训目标知识和技术目标：通过学习化学反应热效应的知识，学生们可以在定量的水平上重新认识和描述化学反应的能量变化。流程和方法目标：联想。通过提问等活动训练学生的思维能力。通过“活动探索”等实践活动对学生进行定量实验的基本训练。通过“交流讨论”等学生互动和师生学生互动活动，培养学生的实践、大脑使用能力、信息收集、分析和总结能力。通过阅读“扩大视野”、“资料在线”、“方法指南”、“寻根”等资料，扩大学生的知识面，提高学生的全面能力。情感态度价值目标让学生从能量角度更深入地理解化学科学对人类的贡献，更好地理解化学的研究特征，从而激发学习兴趣，建立基本的化学

2、科学思维。课程体系第一，引入了新的课程。教学环节教师活动学生活动设计意图引入：入画学习反应原理初步经验：通过视频，加强学生的学习化学反应原理关心。初步介绍学科观念。实验探索知识回顾一下演示实验：1.点燃镁条。冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯取2 g氯化铵晶体倒置的人类塑料。在口袋里从中间绑起来。再叫我4 g粉末氢氧化钡晶体加人包用线绳密封备用(上(请参阅图)。上课时间解中间绳子是用手轻轻搓成的均匀混合。然后传给学生。1.观察，能源事故改变形式。2.用手感受塑料袋的温度度的变化情况。注：使用的塑料口袋必须结实，渡边杏能在搓纸中打碎腐蚀胳膊。事故：能量转换形式和实验1不同的点。反应

3、热烈抽象的概述具体阅读实验结果现在，早期建立探索反应热实验方法。让学生学习自我反省，指出困惑的地方。明确学习目标。二、化学反应反应热环教师活动学生活动设计意图问题简介联想化学反应往往伴随着能量的变化，结合前面的知识，认为：1、化学反应中为什么会有能量变化？2，什么反应是发热反应？什么反应是吸热反应？如何定量描述化学反应释放或吸收的热量？4、用什么方法可以准确测量牙齿热量？投影 1。关于化学反应热现象的以下说法不正确的是()A.发热反应不需要加热B.化学反应必须有能量变化。C.一般情况下，吸热反应加热后才会发生。D.化学反应的热效应数值与参与反应的物质量有关。高级中学一年级的时候学过铝热反应，牙

4、齿反应的实际用途是什么？为什么呢？由此可见，化学反应总是伴随着能量的变化。其中大部分是热量的变化，有些是释放热量，有些是吸收热量。为了有效地利用化学反应的热量，人们必须对他有定量的认识。为此，我们引入了反应热的定义。什么是反应热？在化学上，化学反应在一定温度下进行时，反应中释放或吸收的热量称为牙齿温度下的热效应，即反应热。大家读教科书，理解反应列的定义。摘要，记忆一般发热反应和吸热反应一般发热反应活泼的金属和水或酸的反应。2al 6 HCl=2 ALC L3 3h2酸碱中和反应。例如：2KOH H2SO4=K2SO4 2H2O燃烧反应。c、CO、C2H5OH等燃烧多数人的和解反应。例如，na2

5、oh2o=2naoh，SO3 H2O=H2SO4一般吸热反应大部分分解反应，如CaCO3CaO CO22nh 4 cl(s)ba(oh)28 H2O(s)=bacl 2 2 NH 310h 2 oC(s) H2O(g) CO H2CO2 C2CO答案：焊缝轨道回答：反应会释放大量的热量，熔化生成的铁。学生们听着，思考着回顾高一学知识，引发了这次课学到的定义，即反应热。阅读教科书指导学生阅读教材，解决提出的问题阅读教科书，理解反应热的概念，找出概念的核心内容把学生引向教材，了解概念概念辨析一、化学反应的反应热1，定义反应列的符号是什么？如何表达反应吸热和发热？2，符号：q反应吸热，q为正(反应系

6、统能量增加)反应热，q为负(反应系统能量减少)学生们读完教科书后，回答提出的问题巩固概念，通过阅读理解引导学生深刻认识反应热提出问题提问如何获得反应热？答案：可以通过实验来测量，也可以利用理论计算来获取。把学生引向教材，了解反应热的获得情况教室切换叙述为了测量反应热，人们特别设计了一种叫做量热仪的仪器。大家看P3，掌握它的结构。学生们阅读教科书相关内容，了解热量表的结构通过阅读教材来掌握相关知识。交流讨论问题量热计的结构是什么？追问事实上像什么？3、反应热测量：使用量热计q热量表直接测定的是什么？学生回答结构：外管：隔热(减少热损失)内管：reactor回答：保温杯一个盖子(两个孔)温度计，一

7、个搅拌机(注：不是玻璃棒)回答：温度通过一系列问题的设置，逐渐降低难度，加深学生对热量表的认识实验探索实验：中和反应的反应热测量实验图(1)实验仪器有哪些？(？(2)实验程序？需要测量哪些数据？a，测定稀盐酸的特定体积，测定T1b，测定稀碱溶液的特定体积，测定T1c，快速倒入碱液，搅拌T2。(3)如何计算反应热？组内通信结果：(1)热量表、烧杯、计量管、温度计(2)a，热量计，初始温度b，烧杯，初始温度c，热量计，最大温度(3) q=-4.18 kjk-1kg-1m (AQ) (T2-t1)指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力，提高学生的思维解决能力探讨讨论(1)如果实验室里有无

8、量纲，可以根据提供的以下用品设计简单的量热仪吗？(？500毫升烧杯，100毫升烧杯，温度计，环形玻璃混合棒，纸板，碎纸条(2)实验测量的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因是什么？如何减少误差？(3)如果其他条件不变，教科书实验的试剂改为：测量的反应热的数值如何变化？(大、小或相等)(1)使用KOH代替NaOH(2)用浓硫酸代替硝酸(3)盐酸单位组更换讨论，毽子问题解决在完成实验的基础上，让学生仔细观察，积极思考，找出实验中的注意事项，提高问题解决能力三、板书设计第一章化学反应和能源转换第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热(a)反应热1.定义：化学反应在一定温度下进行时，反应中释

9、放或吸收的热量称为牙齿温度下的热效应，即反应热。2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热的物理量。3，符号：Q0反应热qQ0反应吸热获得4，q值的方法：(1)实验测量方法(2)理论计算方法中华热5、反应热分类：燃烧热生成列.(b)中和列1.定义：在稀溶液中产生强酸和强碱的中和反应，1毫升水时的反应热称为中和热。2，中和列的表达：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)；Q=-57.3kJ3、中和热测量(1)仪器：热量计(环形玻璃混合棒、温度计、烧杯)(2)原理：q=-c (T2-t1) (c表示热容量)或q=-c m (T2-t1) (c表示比热容)(3)步骤【注意】在实验中选择温度计和读数时

10、：要使用带0.1分钟刻度的温度计，距离为100C，中电酸和碱溶液的温度必须相同，都是室温，测量时要尽可能准确地阅读，小数点后读第二位。温度计的水银球部分完全锁定在溶液中，一段时间后再读数，才能提高测量温度的准确度。图1使用隔热、密封性能好的热量表，实验结果更加准确。在实验室即使没有热量表，也可以用右边图1所示的简单装置测量反应热。在大杯子的底部铺上泡沫塑料(或纸条)，放入的小杯子的入口和大火。杯子嘴平，两杯嘴平，盖尽可能严地盖住杯口，以减少热量。衡量损失。在大大小小的烧杯之间装满泡沫塑料(或纸条)绝热，旨在减少实验中的热损失。大烧杯使用泡沫塑料板块(或纸板)作为盖子，在板块中间打开两个小孔，让

11、温度计和环形玻璃混合棒通过。测试问题1.以下对化学反应的错误认识()A.会引起化学键的变化B.新的物质产生了C.必然引起物质状态的变化。D.必须伴随着能源变化。2.在进行中的中和热测量中，以下操作错误是()A.反应前酸，碱溶液的温度应该相同B.测量溶液的温度计必须总是插在溶液中C.为了反应均匀，可以在酸(碱)中添加两次碱(酸)D.为了使反应更完美，可以适当地超过酸或碱。3.已知的化学反应2c (s) O2 (g) 2co (g)，2co(g)O2(g)2 CO2(g)g都是热反应。因此，以下选项中的错误被判断为()A.12g c必须比28 g CO具有更多的能量B.56gco和32 g O2的

12、总能量大于88 g CO2的总能量C.12g c和32 g O2的总能量大于44 g CO2的总能量D.与燃烧一定质量的c生成CO相比，生成CO2时释放的热量更多4.化学反应的能量变化一般表现为热量的变化。下图显示了Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应中的能量变化()5.在稀溶液中，强酸和强酸反应产生1毫升水时释放的热量称为中和热，以下正确的是()A.中和热测量实验所需的主要玻璃仪器是两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃混合棒B.可以用保温杯代替烧杯进行测量和加热的实验C.在测量和热实验中，至少需要测量和记录的温度是2次D.比测定及热实验中使用的稀NaOH溶液的物质杨怡稀盐酸稍大，测定的中和热数值可能会提高参考答案1.分析化学反应的本质是化学键的绝热和形成，用新物质生成来表示，化学变化的反应物和产物的状态在反应前后可能相同，也可能不同，所以C项错了。回答 c2.多次添加分析混合容易导致热损失，因此测试结果不准确。回答 c3.分析在发热反应中，反应物的总能量高于产物的总能量。回答 a4.分析在BA (OH) 28H2O和NH4Cl反应中吸收热。也就是说，反应产物的总能量大于反应产物的总能量。回答 a5.分析选项A错误，为了避免热量，应在中和热测量实验中选择一个或两个烧杯。小烧杯和大烧杯要用塑料泡沫分开。从防止发