高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布导学案 苏教版必修2

1、原子核外电子的排布学习内容个性笔记【学习目标】1了解原子核外电子运动的特征。2初步掌握原子核外电子排布基本规律，会画118号元素原子（或离子）结构示意图。3 培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。4运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养问题意识和探究意识。【学习重点】1.知道原子核外电子是如何分层排布的。2.原子核外电子排布规律间相互制约关系。【知识链接】一、 复习化学1中已经学习了原子结构的有关内容：什么是原子？原子由什么微粒构成？原子是 中的最小微粒，它是由居于原子 的带 电荷的 和核外带负电荷的 构成。1. 原子结构 原子 2. 原子中的等量关系 = = = 相对原

2、子质量 = 二、阅读资料：核外电子的运动特点1电子的质量很小，带负电荷。2电子运动的空间范围小。3电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体 （填“相同”或“不同”）：它 （填“有”或“没有”）确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。想一想是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？【学习过程】三、自我检测：写出核电荷数为1-18 号的元素原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr四、小组合作（阅读填空）1.电子总是尽量先排布在能量最 的电子层，然后排布在能量较 的电子层。即电

3、子总是尽量先排在内层。电子能量低的，在离核较 的区域运动，电子能量高的，在离核较 的区域运动。2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步 （填“增加”或“减少”），每一电子层都容纳一定数目的电子。五、总结规律：观察分析书本P3表1-1 稀有气体元素的原子核外电子排布3.根据稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为 个(n为电子层序数)。（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是 （氦除外）。（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是 。六、课堂练习1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）A核外电子是分层运动的 B

4、所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2核外电子分层排布的主要原因是（ ）A电子的质量不同 B电子的能量不同C电子的数量不同 D电子的大小不同3已知某粒子的质子数，则可确定的（ ）A中子数 B最外层电子数 C核电荷数 D相对原子质量4下列关于原子的说法中，正确的是 ( ) A. 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D. 原子是最小的粒子5下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A氮和磷 B碳和硫 C钠和铝 D氟和氖及时复习有助于新知识的学习此处要将思

5、维发散，也要拥有微观的思维。反馈检测 1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是（ ）A.Li B.SiC.Al D.K3同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数4某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（ ）A 12个 B 15个 C 16个 D 17个5某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是（ ）A氩原子 B氯原子 C氯离子 D硫离子6下列粒子的结构示意图正确的是（ ）7今有A、B两种原子，A