高二化学盐类的水解3.ppt

1、1,2,灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。,3,廖春泉,（复 习 课）,4,1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。,课堂练习,C,5,一. 盐类水解的原理,在水溶液中，盐电离出来的离子结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。,1. 概念：,2. 实质：,促进了水的电离,盐,+,水,酸,碱,+,3. 特征：,H0,6,变式1. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( ) AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl,D,7,中 酸 碱,否 是 是,课堂练习,2. 完成下列表格,8,4. 规律：,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性,9,中

2、酸 碱,否 是 是,课堂练习,2. 完成下列表格,是 中,是 碱,10,等浓度的下列溶液，pH由大到小排列正确的是： ABa(OH)2、 FeCl3、KCl BNa2SiO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH,B,变式 2.,11,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液， pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到 弱的顺序是：（ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX,变式3.,C,12,3. 下列离子方程式正确的是（ ） A.

3、Na2CO3水解显碱性： CO32+2H2O H2CO3+2OH B. NH4Cl溶液显酸性 ： NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ C. 实验室制Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ D. 硫酸铝和碳酸钠溶液混合： 2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2,D,课堂练习,13,5. 水解反应方程式书写,（2）不标“”或“ ”,（3）多元弱酸根离子的水解分步完成， 多元弱碱阳离子的水解一步完成。,（4）双水解写“=”，标“”或“ ”,14,4. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是（ ） A稀释溶液，水解

4、程度增大，水解平衡常数增大 B滴加FeCl3，平衡朝正反应方向移动 C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,课堂练习,15,内 因,外 因,（1）温 度,（2）浓 度,（3）加酸碱,平衡原理,二. 影响盐类水解的因素,16,变式4. 向三份0.1 molL CH3COONa溶液中 分别加入少量NH4NO3，Na2SO3，FeCl3固体， (忽略溶液体积变化)，则CH3COO 浓度的变化 依次为（ ）。 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,A,17,5现有常温下的0.1molL1小苏打溶液。,课堂练习,该溶液中微粒的物质的量浓度关系不

5、正确的是：（ ） Ac(Na) c(HCO3) c (OH) c(CO32) c (H+) B c(Na) + c(H)c(HCO3) + 2c(CO32-) +c(OH) C c(Na)c(HCO3) + c(CO32-) +c(H2CO3) D c(OH) + c(CO32-) c(H+)c(H2CO3),A,18,变式5.,0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：,在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中， 各离子浓度大小顺序为：,c(Cl ) c(NH4+) c (H+) c (OH),c(NH4+) c(Cl ) c (OH) c (H+),

6、19,6. 在下列水溶液中，一定能大量共存的离子组是： A、K+、Fe2+、SO42- 、 MnO4- B、Na+ 、Cl- 、NO3-、 SO42- C、 Al3+ 、S2-、 Cl- SO42- D、Na+ 、Fe3+ 、SCN- 、 Cl-,课堂练习,B,20,7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）,B,A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热蒸发CuCl2饱和溶液得不到纯净CuCl2晶体 D 浓硫化钠溶液有臭味 E 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 F 配制FeCl3溶液要加入少量盐酸,课堂练习,21,三. 盐类水解反应的应用,水解规律,盐溶液中粒子浓度关系,解释生产、生活中的现象,22,巩固提升,E：K2CO3,c(K) c(CO32) c (OH) c(HCO3) c (H+),Al(OH)3,HCl,Ba(OH)2 AgNO3,23,相同浓度的下列溶液，pH值大小顺序正确的是（ ）,巩固提高, Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 NaOH CH3COONa,已知： C6H5OH+Na2