九年级化学基本概念总复习.ppt

1、敲期中考试的门，宝瓶座初中：有角钢，化学基本概念总复习，总论，物质的构成，物质的分类，性质和变化，溶液，化学量，化学语，1，物质的构成，物质的构成，元素性质和最外层电子的关系，元素和原子，单体的关系2.理解离子概念，记住原子团的意义，能够区分分子、原子、离子、原子团3，理解原子的组成和核外电子分层排列。分子，离子，分裂，组成，得电子，得电子，原子，分子和原子，原子和离子，原子的结构，原子，原子核，核外电子，质子，中子，2，(2)化学性质：氧的氧化性，氢的可燃性和恢复性，物理变化和化学变化，化学变化的分类，4，分解反应的条件和判断，(1)表型：AB CD=AD CB，(1)酸性盐水2HCl Cu

2、()(4)盐酸盐肾炎AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3 AgCl NaNO3没有反应。5、金属活动性顺序表，金属的位置越高，水溶液中失去电子，离子越强，活动性越强。放在氢面前的金属可以替换酸中的氢。放在前面的金属一般可以从盐溶液中替换后面的金属。金属活动顺序表规则，(1)判断金属和酸是否会引起更换反应。在金属活动顺序中，只有氢前面的金属才能引起酸溶液和置换反应，释放氢。但是这里的酸必须是可溶的，非强氧化性的。硝酸、浓H2SO4等金属对其产生置换反应，不能释放H2。另一种金属与酸反应时产生的盐不溶性的话，复盖还没有反应结束的金属表面，防止反应继续。如果有铅和稀H2SO4的反应，就不能在实

3、验室里用来制造H2。例1以下金属和酸反应释放H2，判断AFe和H2SO4 BAg、稀HClCZn和HNO3 DAl、浓H2SO4、(2)金属和盐溶液是否能引起替换反应，就在于只有前面的金属能从盐溶液中替换后面的金属。这里特别值得注意的是反应物的盐必须是可溶性的，即溶液。K，Ca，Na的金属活动性很强，所以遇到盐溶液时，不是更换盐中的金属，而是与溶液中的水反应，产生碱和H2。有时生成的碱会与盐反应，产生新碱和肾炎。将金属钠放入CuSO4溶液后发生的反应是：范例2在以下反应的化学方程式中，正确的是ACU 2 AGCL=2AG CUC L2 bzn 2 AGN O3=2AG ZN(NO3)2c2 N

4、A znso 4=ZN NA 2 SO4 D2 ff。与其生成三价铁盐，不如生成二价铁盐，(3)判断未知金属的活动性顺序，能引起酸溶液和置换反应的金属比不能引起酸溶液和置换反应的金属活动性强。如果金属A可以在可溶性Bn盐中替换金属B，则有三种茄子金属：活动性AB，相反，AB，示例3中为X，Y，Z。牙齿三种茄子金属活动的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)判断混合盐溶液中金属离子的置换顺序。例如，在4 AgNO3和CU (NO3) 2的混合液中加入过多的锌粉，经过充分反应后过滤，过滤器中必须含有的溶质在AgNO3和CU (NO3) 2 BCU(第二，1 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁，经过充分反应后过滤。(1)过滤器中加入稀HCl，出现白色沉淀物。滤纸上的物质必须_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _